张家港高级中学2001～2002学年第二学期期末考试高一年级化学试卷.doc

张家港高级中学20012002学年第二学期期末考试高一年级化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Ag:108 Cl:35.5 Ba:137 Na:23第部分 选择题 （请把答案写在答案卷上！）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1光纤是一种良好的通讯材料，制造光纤的主要原料是：A.CaCO3 B.CaO C.SiO2 D.Na2CO32下列各组物质中互为同位素的是：A.40Ca 和40Ar B.D和T C.H2O和H2O2 D.O3和O23下列物质不能使品红溶液褪色的是：A.SO2 B.活性炭 C.氯气 D.稀硫酸4下列分子中，具有极性键的非极性分子是：A.NH3 B.CH3Cl C.CH4 D.Cl25某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该原子原子核内的质子数是：A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+26下列电子式中，正确的是： HA.Cl Ca2+ Cl B.NH4+ Br - C.Na+ O O 2-Na+ A。 H N H+Cl- H7与NH4+离子所含的质子数和电子数都相同的微粒是：A.H3O+ B.NH2- C.OH- D.Mg2+8北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，下列有关硒元素的性质描述，错误的是：A.硒的原子序数为24 B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C.硒的非金属性比溴弱 D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se9将20ml、18mol/L硫酸与足量铜片共热，则消耗氧化剂的物质的量为： A. 0.36mol B. 0.18mol C. 0.18mol0.36mol之间 D. 小于0.18mol10下列各组微粒半径之比小于1的是：A.rSi/rS B.rS2-/rS C.rCa2+/rCa D.rLi/rF11氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。222Rn来自镭而称为镭射气，220Rn来自钍而称为钍射气，219Rn来自锕而称为锕射气。下列有关氡的说法正确的是：A.氡气是双原子分子B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害C.氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体D.氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子12在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是：A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ B.Na+、SO32-、SO42-、K+C.K+、MnO4-、NO3-、Na+ D.K+、Ca2+、Cl-、SO32-13同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列关于这两个容器中气体的说法正确的是：.质子数相等，质量不等 .分子数和质量均不等.原子数、质量均等 .分子数、中子数和质子数均相等14核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是A. n（A-N+8） mol B. n（A-N+10） mol A+16 A+16 n（A-N+6） molC. (A) mol D. A15推测碲（e）不可能具有的性质是：.碲单质是一种固体 .H2Te比H2S稳定 .碲的化合价有-2、+4、+6 .碲的最高价氧化物的水化物是酸16下列情况可能引起大气污染的是：煤的燃烧 汽车尾气的排放 工业废气的任意排放 氢气的燃烧 金属矿石的冶炼.全部 . . .17在氢原子电子云图中的小黑点表示：.一个小黑点表示一个电子 .小黑点多的地方表示电子数也多.小黑点多的地方表示单位体积空间中电子出现的机会多.小黑点少的地方说明电子运动速率小18同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性XYZ，则下列判断正确的是：A.非金属性XYYXC.气态氢化物的稳定性XYZ D.原子半径XYZ19元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价：A.-10+3n B.-6+3n C.-12+3n D.-4+2n20FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中含硫元素的质量分数为22%，则含铁元素的质量分数为：A.44% B.66% C.56% D.34%张家港高级中学20012002学年第二学期期末考试高一年级化学试卷答案卷第部分 选择题题号1234567891011121314151617181920答案第部分 非选择题二、填空题21写出下列物质或过程的电子式：（1） N2_（2）H2S_（3）NaOH_（4）CO2_（5）K2O的形成过程_22向SO2的饱和溶液中加入适量的碘水，碘水立即褪色，再加入盐酸与BaCl2溶液时产生白色沉淀。上述两步操作的离子方程式为_、_第一步反应中SO2为_剂。23工业上制取普通玻璃的原料是_，发生的主要反应为_。某种玻璃含有Na2SiO3、CaSiO3和SiO2三种物质，三者物质的量之比为1:1:4，则用氧化物形式可表示为_。24某型号水泥主要成分有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x=_，y=_，z=_。25不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_（填写编号） E（砷）E（硒）； E（砷）E（硒）； E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ E _。（4）10号元素E值较大的原因是_。三、推断题26有X、Y、Z三种元素，已知X的气态氢化物的化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X的最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40，X核内质子数和中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同；Z与X同周期，Z的单质为双原子分子，两原子形成一对共同电子对。试回答：（1）写出各元素的元素符号：X_ Y _ Z_（2）X的离子结构简图为_ Y2X的电子式为_（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为：_该反应的生成物与X的最高价氧化物反应的化学方程式为：_（4）X、Y、Z最高价氧化物对应水化物按酸性减弱，碱性增强的顺序排列为：_四、实验题27（1）浓硫酸在加热条件下，与木炭反应的化学方程式为：_（2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填装置编号）_（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，则可确定_产物的存在，C瓶溶液不褪色，说明_。（4）装置中，固体药品是_（填化学式）。（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_。五、计算题28、亚硫酸钠固体因贮放不当部分被氧化而变质成硫酸钠。现取样品2.