湖南省耒阳二中高三化学第一次月考（摸底考试）试题新人教版.doc

2014届高三上期第一次月考化学试卷 满分：100分 时量：90分钟 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n：14 o:16 s:32 ca:40 fe:56 cu:64 mn:55一、 选择题（每小题仅有一个正确答案，每题3分，共48分）1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ）a、根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。b、根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类。c、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。d、koh和nh3h2o都是碱。2下列叙述中正确的是a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含ag3以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收hcl气体的是c d4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） a. cl-、so42-、na+、k+ b. k+、clo-、na+、cl- c. hco3-、na+、so42-、k+ d. no3-、ba2+、cl-、nh4+ 5. 向naalo2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 （ ） a.no2 b.co2 c.nh3 d.co6. 下列反应不能制得naoh的是 （ ）a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应7.下列离子方程式书写正确的是( ) a过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2fe3+2br2b过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: co2+2h2o+alo2-=al(oh)3+ co32-c在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:nh4+hso3-+2oh-=so32-+nh3+2h2od碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco38.设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a80g硝酸铵含有氮原子数为2nab1l 1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下，11.2l so3所含分子数为0.5 nad0.1mol fecl3加入沸水中，全部制得fe（oh）3胶体，胶体粒子数为0.1na9在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3离子浓度(moll1)为 （ ） a b c d10在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（ ） a.m1一定大于m2 b.m1可能大于m2 c.m1可能等于m2 d.m1一定等于m2 11已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列说法正确的是（ ）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的（）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl） 湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液 （na2co3溶液） ca（oh）2溶液过量co2cco2（hcl） agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水13某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）a. 配制一定浓度硫酸溶液 b. 制备少量氨气c. 制备并收集少量no2气体d. 制备少量氧气14定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、x之间存在“”的转化关系，丙不可能是a. so3 b. si c. ch3ch2cooh d. alcl3 15用98%的浓h2so4（密度为184 g/ml）配制1 moll1的稀h2so4 100ml，配制过程中可能用到下列仪器: 100ml量筒；10ml量筒；50ml烧杯；托盘天平；100ml容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 a b c d16x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是ax、y、z三种元素可形成化合物x3yz4 bx、y两元素形成的化合物只可能为离子化合物cy、z两元素在同一主族 d稳定性：y的氢化物z的氢化物二、填空题（共52分）17（12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：s2-、no3-、so42-、hco3- 、mno4-、na+、mg2+、ba2+、cu2+、nh4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸粉末溶解、无其它明显现象d取少量粉末，加稀h2so4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成(1)a实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子;(2)从b实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。18（12分）现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质d气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属a（焰色反应为黄色） 金属b 物质e物质c物质f 水 气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：a为 （填化学式）；乙在周期表中位置 写出反应离子方程式反应： 反应： （3）设计实验检验物质e与f （4）向c溶液中通入足量co2，所得溶液中各离子浓度大小关系为 19.(14分)某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1） 请完成实验室制氯气的离子方程式 用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式 （2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so42-请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响） 提出合理假设 ：假设1：只存在so32-； 假设2： 既不存在so32-也不存在clo； 假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2： 步骤3： 20（14分）氧化还原反应是中学重要的反应原理：（1）在水溶液中，yo3-与s2-发生反应的离子方程式为：yo3-+3s2-+6h+=y-+3s+3h2o此反应中， 发生氧化反应，yo3-中y的化合价是_。y元素原子可能处于第_族（2）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：配平：_h + _mno4 + _h2c2o4 = _co2+_mn2 +_ h2o反应转移了0.4mol电子，则消耗kmno4的物质的量为 mol。测定血钙的含量的方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(nh4)2c2o4溶液，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到h2c2o4后，再用kmno4溶液滴定。）溶解cac2o4沉淀时不能用盐酸，原因是： 。）若消耗了1.0104mol/l的kmno4溶液20.00ml，则100ml该血液中含钙 g2014届高三月考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案dabaabaa题号910111213141516答案cabdbbac二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）(1) cu2+、mno4- 离子;(2) nh4+、mg2+ 离子；(3) s2-、 hco3- 离子；(4) so42- 离子， ba2+ 离子；(5) no3-、na+ 离子。18（12分）（1）na 第三周期a族（2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 fe3+3oh-=fe（oh）3 （3）分别取少许e和f于试管，滴加kscn溶液，产生血红色溶液的为e （4）c（na+）c(hco3-)c（oh-）c(h+)c(co32-)19（14分）（1）4h+mno2+2cl-=mn2+cl2+h2o_cl2+na2so3+2naoh=2nacl+na2so4+h2o（3）假设3：两种离子都存在_（或者 只存在clo-） （其他合理答案给分）步骤