福建师大附中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素pa，它的中子数为（）a330b91c239d1482将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）ah2so4 na2co3 ca（oh）2bhcl naoh k2co3ch2co3 c2h5oh nahso4dba（oh）2 h3po4 koh3下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）a复分解反应b分解反应c化合反应d置换反应4下列叙述正确的是（）a1 mol h2o 的质量为18g/molbch4 的摩尔质量为16gc3.011023 个so2 分子的质量为32gd标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4l5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水，能观察到丁达尔效应的是（）abcd6以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液9氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水abcd10饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）acl2bhcloccldh2o11下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b光照氯水有气泡放出，该气体是cl2c氯水放置数天后酸性将变弱d新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色12下列实验操作中不正确的是（）a定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分b蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处c分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出d称量naoh 时，naoh 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘13配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面14能鉴别nh4cl、k2so4、（nh4）2so4、nacl 四瓶无色溶液的试剂是（）aba（no3）2 溶液bagno3 溶液cba（oh）2 溶液dnaoh 溶液15下列说法正确的是（）a某溶液与naoh 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在nh4+b某溶液中加入agno3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在clc某溶液中滴加bacl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在so42d焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素16设na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，11.2 l cl2所含有的原子数目为nab9克 h2o所含有的氢原子数目为nac在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4ld0.1 molch4分子含有的原子数目为 na17某元素b的核电荷数为z，已知bn与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为（）az+n+mbzn+mcznmdz+nm181升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为yx2，则甲和乙的分子式依次为（）ax2 与y2bxy 与x2cx2 与yxdyx 与y219下列溶液与30ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（）a10 ml 1 moll1 nano3 溶液b10 ml 1 moll1al（no3）3 溶液c15 ml 2 moll1 agno3 溶液d10 ml 1.5 moll1cu（no3）2 溶液20如图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y 型管和止水夹分别接cd 两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）a饱和nahco3 溶液、12moll1盐酸、18.4moll1h2so4b饱和na2co3 溶液、2moll1 h2so4、饱和naoh 溶液c饱和naoh 溶液、2moll1 h2so4、18.4moll1h2so4d18.4moll1h2so4、饱和naoh 溶液、18.4moll1h2so421两个不同容积的容器中分别盛有h2、o2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）a两种气体质量相等b两种气体的物质的量之比为16：1c两种气体压强比为16：1d两种气体体积比为1：1622在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100ml1mol/l 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）a0.1mol zn，0.1mol feb1mol fe，1mol znc1g zn，1g fed10g zn，10g fe二、第卷（非选择题共56分）23今有七种物质：铝线 熔化的kno3 氯气 nacl 晶体液态氯化氢 石灰水 乙醇（1）其中能导电的物质是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是24有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有（2）对可能有的物质，可采用 来检验，如果含有该物质，其现象是25实验室需要90ml 浓度为1moll1的稀硫酸，现用18.0moll1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：a用量筒量取ml浓硫酸；b缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，；c用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；d将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；e检查所选容量瓶是否会发生漏液；f将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线12cm 处；g盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；h用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至（1）填写上述各步的空白处（2）正确的操作顺序是eabdg （填写字母）（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10ml 量筒，还需要的玻璃仪器有26实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气（1）盛有浓盐酸的仪器名称是（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接、接、接、接（填各接口字母）（3）装置f 的作用是，装置b 的作用是（4）装置e 中发生反应的化学方程式是（5）装置a 中发生反应的化学方程式是，若a 中有4.48l 氯气产生（标准状态下），则参加反应的hcl有g27试回答下列问题：（1）9g 水的物质的量是mol，含有mol 氢原子，含有个电子（2）等物质的量的so2 和so3 所含的原子个数之比是，质量比是（3）0.4mol nh3 中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为（5）在a l al2（so4）3 和（nh4）2so4 的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；若加入足量naoh 并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3+的物质的量浓度为2015-2016学年福建师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素pa，它的中子数为（）a330b91c239d148【分析】根据中子数=质量数质子数进行计算【解答】解：中子数=质量数质子数=23991=148，故选d2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）ah2so4 na2co3 ca（oh）2bhcl naoh k2co3ch2co3 c2h5oh nahso4dba（oh）2 h3po4 koh【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物【解答】解：a纯碱是na2co3，是盐不是碱，氢氧化钙是碱，故a错误； bhcl是酸，烧碱naoh是碱，k2co3是盐，故b正确；c乙醇是醇，不是碱，故c错误；d氢氧化钡、koh是碱不是盐，磷酸是酸，故d错误故选b3下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）a复分解反应b分解反应c化合反应d置换反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应【解答】解：a、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故a错误；b、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故b错误；c、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故c错误；d、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故d正确故选d4下列叙述正确的是（）a1 mol h2o 的质量为18g/molbch4 的摩尔质量为16gc3.011023 个so2 分子的质量为32gd标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4l【分析】a、水的质量是g；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、根据m=m计算求解；d、气体摩尔体积适用对象是气体【解答】解：a、水的质量是g，所以1 mol h2o 的质量为18g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，所以ch4 的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、根据m=m=64g/mol=32g，故c正确；d、气体摩尔体积适用对象是气体，故d错误；故选c5当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水，能观察到丁达尔效应的是（）abcd【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；故选c6以下实验装置一般不用于分离物质的是（）abcd【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中a为蒸发，b为蒸馏，c为溶液的配制，d为洗气装置【解答】解：a为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故a不选；b为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故b不选；c为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故c选；d为洗气装置，可用来除去气体杂质，故d不选故选c7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选c9氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水abcd【分析】根据氯气的物理性质颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的故选b10饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（）acl2bhcloccldh2o【分析】氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，结合hclo的不稳定性质解答该题【解答】解：氯气与水发生：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，长期放置后发生2hclo2h+2cl+o2，则cl2、hclo、h2o均减少，只有氯离子增加，故选c11下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2o分子b光照氯水有气泡放出，该气体是cl2c氯水放置数天后酸性将变弱d新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【分析】氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，依据物质性质分析选项中的变化【解答】解：a氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo为弱酸，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，故a错误；bhclo不稳定，见光分解，发生：2hclo2hcl+o2，生成氧气，故b错误；chclo不稳定，分解生成hcl，溶液ph减小，酸性增强，故c错误；dhcl可使蓝色石蕊试纸先变红，hclo可使蓝色石蕊试纸褪色，故d正确；故选d12下列实验操作中不正确的是（）a定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分b蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处c分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出d称量naoh 时，naoh 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【分析】a定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，实验失败，需重新配制；b蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度；c分液时应避免上下层液体混合；d称量时左物右码，naoh为腐蚀品，应放在小烧杯中称量【解答】解：a定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故a错误；b蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故b正确；c分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d称量时左物右码，naoh为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故d正确；故选：a13配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）a所用naoh已吸潮b向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀c有少量naoh溶液残留在烧杯内d向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面【分析】由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断【解答】解：a、所用naoh已经潮解，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故a错误；b、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故b正确；c、有少量naoh溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质naoh质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故c错误；d、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d错误故选b14能鉴别nh4cl、k2so4、（nh4）2so4、nacl 四瓶无色溶液的试剂是（）aba（no3）2 溶液bagno3 溶液cba（oh）2 溶液dnaoh 溶液【分析】只用一种试剂就能将（nh4）2so4、nh4cl、nacl、k2so4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，硫酸根离子和氯离子用钡离子鉴别，钾离子和铵根离子用氢氧根离子鉴别【解答】解：a、硝酸钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故a错误；bk2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液分别与硝酸银溶液反应都有白色沉淀生成，所以无法鉴别，故b错误；c氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液无现象，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故c正确；d氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故d错误；故选c15下列说法正确的是（）a某溶液与naoh 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在nh4+b某溶液中加入agno3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在clc某溶液中滴加bacl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在so42d焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素【分析】a、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气；b、能和硝酸银反应产生白色沉淀的可以是硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子；c、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银；d、钠元素的焰色反应是黄色的，钾元素的焰色反应需要透过钴玻璃观察才是呈现紫色的【解答】解：a、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，铵盐可以和氢氧化钠之间反应产生氨气，某溶液与naoh 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在nh4+，故a正确；b、某溶液中加入agno3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在硫酸根离子、碳酸根离子或是氯离子，故b错误；c、和氯化钡反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡还可以是氯化银，某溶液中滴加bacl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在so42或是氯离子，故c错误；d、焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不能确定是否含有钾元素，故d错误故选a16设na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，11.2 l cl2所含有的原子数目为nab9克 h2o所含有的氢原子数目为nac在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4ld0.1 molch4分子含有的原子数目为 na【分析】a必须是标准状况下，才能利用vm=22.4l/mol求算； b9克 h2o的物质的量是0.5mol；c标准状况1mol气体的体积为22.4l；dch4分子含有的5个原子【解答】解：a必须是标准状况下，才能利用vm=22.4l/mol求算，在常温下，vm值不知道，所以不能计算，故a错误； b9克 h2o的物质的量是0.5mol，所含有的氢原子的物质的量为1mol，数目为na，故b正确；c在同温同压时，不是标准状况，1mol任何气体的体积不是22.4l，故c错误；d0.1 molch4分子含有的原子物质的量为0.5mol，原子数目为0.5na，故d错误故选b17某元素b的核电荷数为z，已知bn与am+的核外具有相同的电子层结构，如果a元素的原子序数用z、n、m来表示，应表示为（）az+n+mbzn+mcznmdz+nm【分析】根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可【解答】解：设元素a的核电荷数是x，因为b的核电荷数为z，它的阴离子bn中带有z+n个电子，因为bn与am+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以xm=z+n，即x=z+n+m，故选：a181升甲气体和2 升乙气体恰好完全化合生成2 升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为yx2，则甲和乙的分子式依次为（）ax2 与y2bxy 与x2cx2 与yxdyx 与y2【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由题意可知存在反应：甲+2乙=2yx2，结合质量守恒定律解答【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由题意可知存在反应：甲+2乙=2yx2，选项中甲为x2、乙为yx时符合质量守恒定律，其均不符合质量守恒定律，故选：c19下列溶液与30ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（）a10 ml 1 moll1 nano3 溶液b10 ml 1 moll1al（no3）3 溶液c15 ml 2 moll1 agno3 溶液d10 ml 1.5 moll1cu（no3）2 溶液【分析】根据化学式可知，30ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度为1mol/l，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关，据此进行判断【解答】解：30ml 1moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度为1mol/l，a.10 ml 1 moll1 nano3 溶液中no3物质的量浓度为1mol/l1=1mol/l，故a正确；b.10 ml 1 moll1al（no3）3溶液中no3物质的量浓度为1mol/l3=3mol/l，故b错误；c.15 ml 2 moll1agno3溶液中no3物质的量浓度为2mol/l，故c错误；d.10ml 1.5 moll1cu（no3）2溶液中no3物质的量浓度为1.5mol/l2=3mol/l，故d错误；故选a20如图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y 型管和止水夹分别接cd 两球胆，现装置内的空气已排尽为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）a饱和nahco3 溶液、12moll1盐酸、18.4moll1h2so4b饱和na2co3 溶液、2moll1 h2so4、饱和naoh 溶液c饱和naoh 溶液、2moll1 h2so4、18.4moll1h2so4d18.4moll1h2so4、饱和naoh 溶液、18.4moll1h2so4【分析】co2能与碱反应生成碳酸盐，可以先将co2暂时除去，而co一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出co；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变成co2，则可达到实验的目对co2和co混合气体进行分离【解答】解：对于甲乙丙选择何种试剂，因为混合气体首先通过的是甲，由于co2能与碱反应生成碳酸盐则剩余气体co就很容易分离出，所以在甲中加入饱和naoh溶液（饱和石灰水虽是碱但是对二氧化碳吸收能力有限），与co2反应生成碳酸钠和水，co通过乙瓶顺利分离出来，由于实验中含有水分所以乙中加入浓硫酸对其干燥；漏斗中丙液体是将生成的碳酸盐转变成co2，所以应该装的是稀盐酸或者稀硫酸，故选c21两个不同容积的容器中分别盛有h2、o2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是（）a两种气体质量相等b两种气体的物质的量之比为16：1c两种气体压强比为16：1d两种气体体积比为1：16【分析】根据pv=rt，所以pm=rt，所以压强与摩尔质量成反比，由此分析解答【解答】解：根据pv=rt，所以pm=rt，所以压强与摩尔质量成反比，所以两种气体的压强比为32：2，即为16：1，故选c22在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100ml1mol/l 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）a0.1mol zn，0.1mol feb1mol fe，1mol znc1g zn，1g fed10g zn，10g fe【分析】硫酸的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，选项中金属与硫酸反应生成+2价金属硫酸盐和氢气，金属质量与析出氢气的质量差相同时，天平平衡，以此来解答【解答】解：a均为0.1mol时，恰好完全反应，生成氢气相同，但参加反应的金属质量不同，则质量差不同，故a不选；b酸不足，金属过量，生成氢气相同，1molfe、zn的质量分别为56g、65g，则质量差不同，故b不选；c金属均不足，加入金属质量相同，生成氢气分别为g、g，则质量差不同，故c不选；dzn、fe的物质的量分别为=0.154mol、=0.179mol，而硫酸为0.1mol，金属过量，硫酸不足，生成氢气相同，则金属质量与析出氢气的质量差相同，天平平衡，故d选；故选d二、第卷（非选择题共56分）23今有七种物质：铝线 熔化的kno3 氯气 nacl 晶体液态氯化氢 石灰水 乙醇（1）其中能导电的物质是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是【分析】金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔化的kno3 能导电，是电解质；氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； nacl 晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质； 石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 乙醇不能导电，是非电解质，故答案为：（1）； （2）； （3）24有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定含有na2co3，肯定没有na2so4、cuso4、cacl2，可能含有kcl（2）对可能有的物质，可采用焰色反应 来检验，如果含有该物质，其现象是透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色滤液，故固体中一定不含有硫酸铜；碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据物质的性质进行分析，即可解答【解答】解：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀部分溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钾是否存在无法确定，（1）综上所述，固体混合物中肯定含有na2co3；肯定没有cuso4、cacl2；可能含有kcl； 故答案为：（1）na2co3；na2so4、cuso4、cacl2；kcl；（2）检验氯化钾的存在，可以进行焰色反，透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰故答案为：焰色反应，透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰25实验室需要90ml 浓度为1moll1的稀硫酸，现用18.0moll1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：a用量筒量取5.6ml浓硫酸；b缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；c用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；d将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；e检查所选容量瓶是否会发生漏液；f将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线12cm 处；g盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；h用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切（1）填写上述各步的空白处（2）正确的操作顺序是eabdcfhg （填写字母）（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10ml 量筒，还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100ml 容量瓶【分析】（1）a需要90ml 浓度为1moll1的稀硫酸，实际应选择100ml容量瓶，配制100ml溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；b容量瓶为精密仪器，移液前应将溶液冷却到室温；h依据容量瓶正确读数方法解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）根据配制溶液的一般实验操作步骤确定每步操作需要仪器【解答】解：（1）a需要90ml 浓度为1moll1的稀硫酸，实际应选择100ml容量瓶，配制100ml溶液，设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：v18.0mol/l=100ml1mol/l，解得v=5.6ml；故答案为：5.6；b容量瓶为精密仪器，移液前应将溶液冷却到室温，所以缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；故答案为：静置，待溶液冷却至室温；h定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切；故答案为：凹液面最低处与刻度线相平/相切；（2）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等所以正确的操作顺序为：eabdcfhg；故答案为：cfh；（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10ml量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，需要90ml 浓度为1moll1的稀硫酸，应选择100ml容量瓶，所以还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100ml 容量瓶；故答案为：胶头滴管，100ml 容量瓶26实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）（3）装置f 的作用是吸收氯化氢，装置b 的作用是吸收水干燥氯气（4）装置e 中发生反应的化学方程式是cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（5）装置a 中发生反应的化学方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，若a 中有4.48l 氯气产生（标准状态下），则参加反应的hcl有29.2g【分析】（1）熟悉仪器构造，说出其名称；（2）根据实验发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置排序；（3）依据浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢、浓硫酸性质选择除杂剂；（4）装置e用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；（5）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；依据方程式计算生成4.48l 氯气产生（标准状态下），则参加反应的hcl的质量【解答】解：（1）盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）实验装置的连接顺序为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置；a为氯气的制取装置，浓盐酸与足量mno2反应制取cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢，由于氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥得到了干燥、纯净的氯气，用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，即仪器连接顺序为：a接f接h接b接c接e接d接g，故答案为：f；h；b；c；e；d；g；（3）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，cl2不溶于饱和食盐水，而hcl溶于饱和食盐水，所以可以用装置f使用饱和食盐水除去h