福建省厦门市高二化学上学期期中试题 理（无答案）新人教版.doc

厦门市大同中学2012-2013年度（上）期中考试（试卷满分：100分 考试时间：90分钟）第卷（选择题、基础部分，共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1 下列原子中，第一电离能最大的是a.n b.c c. al d. si2下列各组元素中，电负性依次减小的是a. k、na、al b. o、s、h c. as、p、h d. o、s、cl3下列化合物中只含有一个键的是achch bh2o2 cch2=ch2 dhcl4一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是a. +1 b. +2 c.+3 d. -15下列各原子或离子的电子排布式错误的是 a na+:1s22s22p6 bf: 1s22s22p5c o2-:1s22s22p6 dar: 1s22s22p63s23p66下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，期中正确的是a. b. c. d. 7下列原子中，未成对电子数最多的是a.o b.p c.mn d.i8下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 af b.cl c. br d.i9已知某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,该元素在周期表中所属的族是a.a b.b c. d.b10某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其a.第三电子层上有4个电子 b.最高正价为+6c.最高正价为+4 d.是非金属元素11下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是 a.硝酸 b.氢氧化钠 c.氯化铵 d.三氧化硫12下列化学用语错误的是 a.甲烷的电子式是 b .nh3的结构式 c.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 d.碳-12原子13下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是a.cscl b.koh c.h2o d. .h214下列分子中，含有非极性键的化合物是a.h2 b.co2 c.h2o d.c2h415下列有关n2分子的说法中，正确的是 a.在n2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍b.n2分子中有一个键、两个键c.n2分子中有两个键、一个键d.n2分子中存在一个键、一个键16下列关于主族元素的说法正确的是 a.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 b.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 c.主族元素的最高正价一定等于主族的序数 d.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数17.pcl3的分子结构是a.平面三角形，键脚小于120 b.平面三角形，键脚是120b三角锥形，键脚小于10928 d.三角锥形，键脚是1092818.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是a、co2和so2 b、ch4 和nh3 c、becl2 和bf3 d、c2h4 和c2h219.下列属于配位化合物的是anh4cl b.na2co310h2o c. cuso45h2o d.co(nh3)6cl320.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是a.becl2 b.h2s c.ncl3 d.sf3厦门市大同中学2012-2013年度（上）期中考试高二化学（理）试卷 （试卷满分：100分 考试时间：90分钟）题号第卷第卷总分得分选择题答案填入下表1234567891011121314151617181920第卷（非选择题、综合应用，共60分）21.（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素h libebc n o f电负性2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.54.0元素na mg al si p s clk电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8请仔细分析，回答下列有关问题；(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为_ _；估计钙元素的电负性的取值范围： _ _x_ _。(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素x的值变化 _ _ _ _； 简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ _ _。 (3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断albr3中形成的化学键的类型为_ _，其理由是_ 22.(10分)下表为元素周期表的一部分；a、b、c为部分元素。回答下列问题：afgbcejd（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式 ；（2）b的一种氧化物与a、g形成的化合物发生反应可产生气体，请写出该反应的化学方程式 ；（3）请比较c、e、f三种元素的电负性由大到小的顺序 （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号）（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ；23.(15分)x、y、z、q四种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为 、 :（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 （3）q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 。24.（15分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素t的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素y与氢元素形成一种离子yh4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下z的单质和t的单质状态不同 b z的氢化物比t的氢化物稳定c 一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。25.（10分）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，期中a、c同主族b、c、d同周期。a原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）写出c基态原子的价电子排布式 。（2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填写离子符号）。（3）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。（4）c元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，c与a、b、d均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式 、 。附加题：（15分）26.（1）)配位化学创始人维尔纳发现，取cocl36 nh3 (黄色)、cocl35nh3(紫红色)、cocl34nh3(绿色)和cocl34nh3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。cocl36nh3 ，cocl35nh3 ，cocl34nh3(绿色和紫色)： 。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的kscn溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式fecl33kscn=fe(scn)33kcl表示。经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3与scn不