湖南省临湘市高二化学上学期段考试试题 理 新人教版.doc

湖南省临湘一中2012-2013学年上期段考试卷高二年级理科化学试题时量：90分钟 总分：100分 温馨提示：亲爱的同学，这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光。请认真审题，看清要求，仔细答题，祝你成功！1 请将答案全部填在答卷上，只交答卷。2 可能用到的相对原子质量：h1 i127 o16 n14一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1在2a + b = 3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是 ( )a.v（c） =0.5mol / (lmin) b.v（a）=0.8mol / (lmin)c.v（b）=0.3mol / (lmin) d.v（d）= 1mol / (lmin)2.下列说法正确的是 ( )a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小d化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞3.下物质分类组合正确的是（ ）abcd强电解质hclfecl3h3po4hclo弱电解质hfch3coohbaso4ba(oh)2非电解质nh3cuh2oc2h5oh4.在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )a. 平衡向逆反应方向移动 b. a的转化率降低 c.m+np d.c的体积分数减小5.等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g)2z(g)w(s) h0，下列叙述正确的是（ ）a.平衡常数k值越大，x的转化率越大b.达到平衡时，反应速率v正(x)2v逆(z)c.达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h = 9.48 kj/mol(2) i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h = +26.48 kj/mol下列判断正确的是 ( )a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定d反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低7.在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是 ( )a. b. c. d.8.某反应其h=222 kj/mol，s= 230 j/(molk)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) a.仅在高温下自发进行 b.在任何温度下都不能自发进行c.在任何温度下都能自发进行 d.仅在低温下自发进行9.可以证明可逆反应n2 + 3h22nh3已达到平衡状态的是 ( )一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 0.4 mol/(lmin) a.全部 b. c. d.10.在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2molso2和1molo2，使它们在相同温度下发生反应：2so2+o22so3并达到平衡在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当 a 中的 so2 的转化率为 25% 时，则 b 容器中 so2 的转化率应是 （ ） a.25% b.25% c. 、 或 = )，正反应_ 热 (2)若e、f表示两种压强，则 m + n_p + q 21.某学生实验小组用50 ml 0.50 moll-1的盐酸与50 ml 0.50 moll-1的naoh溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为_。（2）下列说法正确的是_。a小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小b酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验22.硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为 。23.高炉炼铁中发生的基本反应之一：feo（s）co（g） fe（s）co2（g）；正反应吸热（l）已知1100时 k0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比 ，平衡常数k值 。（均填增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中 c（co2） 0.025mol/l，c（co）=0.lmoll，此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填、或）（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大co的浓度 t2：降低温度24.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，已知m、n、g、h、k、l均为气体，各物质的起始加入量如下：m、n、g均为4.0mol，h为 6.5mol, l为2.0mol，设k为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置，若x=4.5mol，则右侧反应在起始时间向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。h+2k2lm+n2g h+2k2lm+n2g可移动隔板可移动隔板三计算25.（6分）反应n2+3h22nh3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c(n2 )= 4mol/l，c(h2)=8mol/l，经过5min反应达到平衡时有10%的n2转化，求： （1）5min 内nh3的平均反应速率是多少？ （2）平衡时nh3占总体积百分数是多少？ （3）平衡时和起始时的压强比为多少？友情提示:祝贺你！你已经完成了整张试卷！希望你再仔细检查一遍哦！好成绩一定属于你呀！题号12345678答案bdacadcc题号910111213141516答案cbbaddbc参考答案一、选择题：（163 =48分）二、填空题：（232=46分）17、ch4(g) +2o2(g) =co2(g) + 2h2o(l) h=-8q kj/mol18、(1)k = c3(h2o) / c3(h2) (2) 60% 吸热 (3)2wo3+h2=w2o5+h2o w2o5 和wo2 1:1:4 (4) ab19、(1)770t890 (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度20、(1) e f 放 (2) m + n p + q 21、环形玻璃搅拌棒 ad22、nahso4 = na+ + hso4 -23、 增大 增大 24、正反应 7 2 5、（1）0.16 mol / (lmin) （2）7.14% （3）14：15n2 + 3h2 2nh3 起始(mol/l) 4 8