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高一化学方程式总结4月13日1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 6、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 4月14日16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 18、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 25、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 26、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 29、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 30、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4月15日31、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 32、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 33、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 34、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 36、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 37、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 38、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 39、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 40氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 41一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 42二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 43二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 44三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 45浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 4月18日46浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 47浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 48硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 49水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 50氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 51氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 52碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 53硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 54氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 55氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 56硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 57、SO2 + CaO = CaSO3 58、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 59、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 60、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 碱金属2Na + O2 = Na2O2（点燃） 2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (点燃)Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加热)2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H22NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O卤素Cu + Cl2 = CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 = 2HCl （点燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 = CO2 +2H2O （点燃）3HClO = 2HCl + HClO3（加热） 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500)H2 + I2 = 2HI (加热且可逆) Cl+ Ag+= AgCl(Br、I同样)2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深)氧族S + H2 = H2S (加热) Fe + S = FeS (加热)2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放电)2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化) H2S = H2 + S (高温)2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S 均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SSO2 + H2O = H2SO4 (可逆) SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S（黑固） H2O2 + H2S = S+ H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2+ H2O 实验室制二氧化硫2H2SO4浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 加热2H2SO4浓 + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热2SO2 + O2 =2SO3 (需加热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2OH2S +2HNO3（浓）= 3S + 2NO + 4H2O碳族SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加热)SiO2 + 2C = Si + 2CO(高温) SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温)C +2Cl2 = CCl4 （加热） C + Si = SiC （高温）2H2SO4（浓）+ C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加热C + 4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O 制磨砂玻璃NaCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体 石墨：混合晶体8一些别称：苛性钠NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 漂白粉Ca(ClO)2碱石灰CaO、NaOH的混合物 石膏CaSO42H2O 生石膏2CaSO4H2O高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 石英SiO2S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 CH4空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体好好学化学哦！加油 高一化学导学案 课题:硫的转化 编号HXBX018 编制人：陈绍敏 审核：高一化学组 小组 评价 日期【学习目标】1硫，二氧化硫和硫酸的物理性质及化学性质 2硫元素在自然界中的转化及酸雨的形成及防治 3 SO42-,SO32-的检验 4 化学对环境保护的意义【自主预习】1 常见硫单质有_ 和_；常见碳单质有_；氧单质有_；磷单质有_。2 硫是一种色晶体，溶于水，溶于酒精，_溶于二硫化碳。试管内壁附着硫单质可用_清洗。3二氧化硫是一种_色_气味的_毒的_ 溶于水密度比空气_ 的气体。易液化4浓硫酸是_ 色状粘稠的液体具有性，性_ 性和 性。且具有高沸点而稀硫酸常只体现酸性。【合作探究】1完成P86页的 观察思考。实验记录思考 ：总结硫单质有那些化学性质？2 二氧化硫有哪些化学性质？ 体现酸性氧化物的通性的反应主要有：体现氧化性的反应有：体现还原性的反应主要有：体现漂白性。能漂白品红溶液，但不能漂白酸碱指示剂。 问：二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性，活性炭的漂白性有何不同？ 通入SO2 加热沸腾 品红溶液 氯气 加热沸腾 通入SO2 紫色石蕊试液 氯气 3浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？用玻璃棒分别蘸取浓硫酸，浓硝酸，浓盐酸点在PH试纸上现象有何不同?不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？4 浓硫酸与金属反应时体现的性质跟浓硫酸与非金属反应体现的性质有何不同？5酸雨的形成,危害是怎样的? 可采取怎样的防治措施?酸雨形成的有关反应有:危害:防治措施:6 完成P88页 活动探究7 填空完成下列离子的检验。知识整理请画出不同价态硫元素之间的转化框图达标测评 见三维设计（2）盖斯定（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。22.（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热 的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23. （6分）汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质) 是城市空气的污染源之一。一种治理的方法是在汽车的排气管上安装催化转换器(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的转化。(1)一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为 (2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因 。(3)控制城市空气污染源的方法可以有（ ）A开发氢能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具24、（10分）.某温度下，在SO2、O2转化为SO3的反应2SO2 + O2 2SO3中，SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为4mol/L，3min后达平衡SO3的浓度为1.5mol/L。计算：（1）该用SO2表示的该反应速率是多少？（2）3min 时的SO2和O2的浓度各是多少？（3）SO2的转化率？（4）该温度下，此反应的化学平衡常数？注：此题也做在答题纸上新兴县田家炳中学2010-2011学年度第一学期化学科 高二化学（理科）答题纸 第一部分 选择题（共54分） 第二部分 非选择题（共46分）19（9分） （1） ； 。 （2） 。 （3） 。20.（5分）21.（6分）（1） 。（2） 。22.（10分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） ； 。简述理由 。（5） 。23. （1） 。 （2） 。（3） 24、解答：怎样学好高中化学化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、住、行样样离不开化学。化学是一门严密的科学，前后联系十分广泛。高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。既使这样，每年高一同学对化学的学习，仍然感到一下拔高很多，不能适应一、 课前要预习上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：（1）它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率；（2）它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记；（3）它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间；（4）它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高二、 听好每堂课听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难；如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。课堂教学是教与学的双向活动，学生是主体，教师起主导作用，学生要积极、主动地参与课堂教学，听课时，一定要排除一切干扰和杂念，眼睛要盯住老师，要跟着老师的讲述和所做的演示实验，进行积极地思考，仔细地观察，踊跃发言，及时记忆，抓紧课堂上老师所给的时间认真做好课堂练习，努力把所学内容当堂消化，当堂记住。三、认真记好笔记 要学好化学，记笔记也是重要的一环。记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课的效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。因此，在认真听讲的同时，还应该记好笔记。高中的化学方程式的掌握，不是背得愈多愈好，而是将它们分类，撑握每一类的反应原理，由表及里、由浅入深、由个别推移到一般四、 课后及时复习一堂课的内容，十多分钟就可以复习完，有时也可以像过“电影”一样地过一遍。复习能加深理解，复习能巩固知识。 复习要及时，不能拖。复习中不懂的问题要及时请教老师，这样，在学习上就不会留存障碍，不留疑点，为以后顺利学习打好基础。复习时，要重视教科书，也要读