盐类的水解学案

江苏省阜宁中学高二化学教学案No.29课题：盐类的水解编写：孙成雄 审定：袁士成 解吉普【自学评价】1NH4Cl溶液中存在哪些粒子？2用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因。3盐是酸碱中和反应的产物之一，盐有一种分类方法如下：Na2SO4是强酸强碱盐；Na2CO3是强碱弱酸盐。试判断下列盐对应类别和溶液的酸碱性。KCl KCN NH4I CuSO4 CH3COONH4 【互动学习】问题一 探究溶液的酸碱性1.选择简单的方法测试下列盐溶液的酸碱性，完成下表。简单方法是 。盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性讨论从上述实验中你能得到的结论是：正盐的溶液 （一定、不一定）显中性2.由上述实验结果分析，正盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？填写下表。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性问题二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因思考与交流CHCOONa溶液中存在着几种离子？写出溶液中可能存在的电离方程式。溶液中 离子可能相互结合，对水的电离平衡的影响是： (促进、抑制)水的电离，使 离子浓度大于 mol/L，从而显 性。写出CHCOONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。归纳强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因是(文字描述) 。2.强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因思考与交流应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4Cl在水中的电离方程式： ，NH4Cl溶液中存在着的电离平衡为 ， 离子间会结合成 分子，从而促进 的电离，使 浓度大于 离子浓度，结果溶液显 性，导致显示该性质的离子方程式为 。归纳强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因是 。问题三 盐类水解概念:1在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡。3盐类水解的实质是在水溶液中，由于盐的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成弱电解质，从而破坏了水的 ，使溶液显示不同程度碱性、酸性或中性。交流讨论 1NH4Cl溶于重水（2D2OD3O+OD-）后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 。2. 盐类水解能 (促进、抑制、不影响 )水的电离平衡，pH=11的NH3H2O溶液和pH=11CH3COONa溶液中水电离产生的OH-浓度分别为c1和c2；则 c1：c2= 。3.Na2CO3溶液pH 7，加热该溶液会使溶液pH （升高、降低、不变）。归纳1.只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。2.盐类水解能促进水的电离，使水的电离程度增大。3.判断盐类能否水解及酸碱性的方法：不溶不水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。4.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应；因而盐的水解反应是吸热反应，升高温度会 水解。 问题四 盐类水解的离子方程式的书写：1首先它符合离子方程式的书写规则，其次是盐的水解一般是可逆的，要用“”。2一般盐类水解程度很小，通常不生成沉淀或气体，产物也不发生分解。因此盐类水解的离子方程式中不出现“”和“”，常温下也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O）写成其分解产物的形式。3多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般以第 步水解为主，其余的程度很小，往往可以忽略。4多元弱碱阳离子的水解反应一般比较复杂，通常直接表达成R(OH)n(Rn+为金属阳离子)。思考与交流写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合产生沉淀，放出气体： 【经典范例】新课标第一网例1能够说明氨水是弱碱的事实是： （ ）A.氨水具有挥发性 B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀例2 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中c(K+)2c(CO32-)，应采取的措施是 （ ）A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH例3下列物质的水溶液中呈碱性的有 ANaCl BNa2CO3 CNaHCO3DNH4Cl ENH4CN FCH3COONH4【课堂检测】1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSHH2S DCl2H2O HClHClO 3. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ）Ac(A) c(NH4) B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A)【课后作业】1下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 （ ） A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- B.NH4Cl： NH4+H2ONH3H2O+H+ C.NaF： F-+H2OHF+OH- D.CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+2将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ） A.c(HSO3-)c(HCO3-) B.c(SO32-)c(CO32-) C.c(Na+)相等 D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH. （ ）A. B. C. D. 4溶液中HS-+H2OH3O+S2-达平衡时，要使平衡右移且c(S2-)碱小，可加入 （ ）AH2O BCu2+ COH- D. Al3+5在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ）A盐的电离平衡被破坏 B水的电离度逐渐增大C溶液的酸碱性一定发生改变 D没有中和反应发生6下列液体中，含离子数目最多的是 （ ）A30mL 0.lmolL的AlCl3 B20mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D1000mL 冰醋酸7现有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 （ ）A BC D8下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ）A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液X9. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2（s）Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解（假设温度不变应），向溶液中加少量的固体是 （ ） A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰10. 某氨水中c(NH4 )0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将 （ ） A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断11. 下列离子方程式正确的是 （ ） A.钠和冷水反应: Na+2H2ONa+2OH+H2 B.氯气与水反应: Cl2+H2O2H+Cl+ClO C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应: Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2: Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO12. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 （ ） A.c(NH4+)c（Cl-） B.c(NH4+)c(Cl-) C.c(NH4+)c(Cl-) D.c(NH4+)与c(Cl-)之间关系不确定13. 物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH小于7的是(设生成的气体完全逸出) （ ） A.NaHS、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3 C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH14. 下列各组物质能一起混合施用的是 （ ）A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C.Ca(H2PO4)2施入碱性土壤中 D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用15下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 。明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlC