重庆市涪陵第十九中学校九年级化学下册 10.1《常见的酸和碱》酸的化学性质练习（无答案） 新人教版.doc

10.1常见的酸和碱酸的化学性质基础知识1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变成 色，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成 ，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、金属与酸反应的条件：（1） （2） 4、影响金属与酸反应速度的因素：（1） （2） （3） （4） 5、在盐酸、硫酸中，铁钉上的铁锈都能逐渐溶解，溶液均变成 色，说明酸能与金属氧化物（fe2o3、cuo等）发生反应。因此，可以用 或 除去金属表面的氧化物。铁锈的主要成分为 。6、实验室制取氢气最佳原理的化学方程式： 。选择依据 。7 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应方程式为 。 基础过关1下列有关盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）a制氢气b除铁锈c制二氧化碳d溶解氧化铜2社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）a观察颜色b放在水中c加稀硫酸d磁铁吸引3烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是caco3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为 4生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。5从ca、c、s、h、o、n六种元素中选择适当的元素按要求填空。写出符合下列要求的物质的化学式：最常用的溶剂 ；充入食品包装袋中可防腐的单质 ；常用的碱 ； 能形成酸雨的空气污染物 （只要求写一种）。6相信你能熟练书写下列方程式。氧化钙、氧化铝、氧化铜、氧化铁分别于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸反应。（共12个方程式）(1)氧化钙： (2)氧化铝： (3)氧化铜： (4)氧化铁： 能力训练7下列叙述正确的是（ ）a稀盐酸和金属的反应是置换反应b有酸参加的反应一定是置换反应c有单质生成的反应一定是分解反应d有氧化物参加的反应一定是化合反应8.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取fe2(so4)3溶液的方案中最佳的是a过量的fe粉与稀硫酸反应，过滤 b过量的fe2o3与稀硫酸反应，过滤c过量的稀硫酸与fe2o3反应d过量的fe粉与cuso4溶液反应，过滤9.同质量的mg、fe分别与稀盐酸作用，产生h2的质量m（h2）与加入稀盐酸的体积v（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） 10.某同学将氯化钡加入一未知溶液中，出现了白色浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，未见气泡产生，下列说法正确的是（ ）a.原溶液中一定含有硫酸根离子b原溶液中一定含有碳酸根离子c原溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子的一种或者两种d原溶液中含有硫酸根离子和银离子的一种或者两种11.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是a紫色石蕊溶液 b氯化钠溶液c铁粉 dna2co312.质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）对于b曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余13.用化学方程式表示除去杂质的原理。（括号内为杂质）（1）c（cuo） (2) cuo(fe2o3) (3 ) mgcl2（mgo） (4) cu(fe) (5) cuso4(cuo) 14.右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：（1）溶液x是_（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂a的名称是_。（2）若x是稀硫酸、b是氧化物，则b的化学式为_。（3）写出由由x到蓝色溶液的化学方程式： 15. ag表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如同14所示（部分生成物已略去），其中a为金属氧化物，e、f为金属单质，且f为紫红色，化学反应和的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质c的化学式为 （2）写出反应的一个化学方程式_（3）反应的基本反应类型是_（4）e、f和氢由强到弱的金属活动性顺序为_迁移拓展17.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。由滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。1