内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学下册 8.2 常见的酸课件 （新版）粤教版.ppt

8 2常见的酸 酸的定义 酸 在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物 简单的判断方法 第一个元素符号是h的化合物 h2o h2o2除外 h2so4hclhno3h2sh3po4hfhclo3h2co3 你想怎样给酸分类 想一想 是否含氧 含氧酸 无氧酸 h 的个数 一元酸 二元酸 三元酸 h2so4hno3hclo3h3po4h2co3 h2shclhf hno3hclhclo3hclohf h2so4h2s h3po4 酸 你能试着读出这些酸的名称吗 h2so4 h2co3 h3po4 hno3 某酸 hcl h2s hf 氢某酸 无氧酸 含氧酸 命名 命名 hi 盐酸 即氢氯酸 hcl 的水溶液 无色液体 易挥发 有刺激性气味 浓盐酸瓶口有白雾 硫酸 h2so4 无色油状液体 不易挥发 强腐蚀性 密度较大 1 84g cm3 吸水性 脱水性 硝酸 hno3 无色液体 易挥发 强腐蚀性 有特殊刺激性气味 浓硝酸瓶口有白雾 1 浓盐酸和浓硝酸的瓶口产生大量白雾的原因 产生白雾的原因 这两种浓酸易挥发 挥发出的氯化氢 硝酸 气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸 硝酸 的小液滴 2 盛有浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的烧杯在空气中长时间放置 它们的溶质质量分数有什么变化 浓盐酸和浓硝酸易挥发 露置空气中溶质会减少 溶质质量分数会减少 浓硫酸有吸水性 露置空气中溶剂会增加 溶质质量分数会减少 3 浓硫酸的吸水性和脱水性原理一样吗 有什么区别 脱水性 是浓硫酸夺取有机物中氢 氧原子 2 1 生成水 吸水性 浓硫酸直接吸收空气中的水分子 因此可作干燥剂 4 浓硫酸可以使白纸变黑 稀硫酸不能使白纸变黑 但是 涂有稀硫酸的白纸放置一段时间以后 也能观察到变黑的现象 这是为什么 稀硫酸在空气中放置 溶剂不断蒸发 浓度逐渐变大 最后变成了浓硫酸 5 为什么盐酸和硫酸用透明试剂瓶盛放 而硝酸需要用棕色试剂瓶盛放 还有哪些试剂也是用棕色瓶盛放的 硝酸见光易分解 石蕊 酚酞试剂也是用棕色瓶盛放 6 实验室一般使用稀硫酸进行反应 如何将浓硫酸变成稀硫酸呢 如何操作 稀释浓硫酸时 把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 7 实验时 如果不慎沾上浓硫酸 应如何处理 应立即用抹布轻轻拭去 再用大量水冲洗 8 将100ml质量分数为98 的浓硫酸稀释成49 的稀硫酸 需要加入蒸馏水多少毫升 184毫升 你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗 酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应 酸的通性 酸 酸碱指示剂 酸 使紫色石蕊试液 变红 使无色酚酞试液 不变色 酸 活泼金属 盐 氢气 例如 镁 锌 铁 铜 银与酸反应 倒入稀硫酸 mg zn fe cu ag 现象 1 锌 镁 铁放入稀硫酸中有气泡产生 2 铜 银放入稀硫酸中无气泡产生 3 镁与稀硫酸反应最快 其次为锌 铁反应较慢 其顺序可表示为 mg zn fe h cuag 金属活动性顺序 说明 1 排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 排在后面的金属则不能 k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 由强逐渐减弱 2 酸指盐酸和稀硫酸 不能用浓硫酸 硝酸 a fe和h2so4b al和浓h2so4c zn和hno3d ag和稀hcl 练习1 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 a 练习2 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 amgso4bfeso4ccuso4dal2 so4 3 c 酸 金属氧化物 h2so4 cuo hcl mgo hcl fe2o3 1 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 a b ab特征 多变一2 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 ab a b特征 一变多3 置换反应 一种单质跟一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应a bc ac b特征 反应物 生成物都是一种单质和一种化合物 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 特征 反应物和生成物都是化合物 反应前后任何元素的化合价都没有改变 通式 ab cd ad cb 酸 金属氧化物 盐 水 h2so4 cuo hcl mgo hcl fe2o3 cuso4 h2o mgcl2 h2o 2 fecl3 h2o 6 2 3 盐 水 酸 氧化物 实验 8 1 向放有氧化铜的试管中加入稀硫酸 cuo h2so4 cuso4 h2o 黑色固体消失 溶液变成蓝色 铁锈消失 溶液变成黄色 并且有少量气泡放出 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl fecl2 h2 实验 8 2 向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸 充分反应后 h2so4 nano3 hcl k2so4 hno3 nacl 思考 以下三组物质能发生复分解反应吗 复分解反应能发生的条件 1 产物中有气体 2 产物中有水 3 产物中有沉淀 三者符合其中一个即可 酸 碱 盐的溶解性表 1 h nh4 k na no3 都可溶 2 agcl baso4既不溶于水 也不溶于酸 caso4微溶 其余cl so42 皆可溶 3 ba oh 2可溶 ca oh 2微溶 其余oh 都不溶 4 co32 都不溶 ag 只溶agno3 h2so4 nano3 hcl k2so4 hno3 nacl 思考 以下三组物质能发生复分解反应吗 酸 碱 盐 水 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应 hcl h2so4 hno3 naoh ba oh 2 ca oh 2 nacl h2o baso4 2h2o 2 ca no3 2 2h2o 人体胃液中含有少量盐酸 胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物 该反应的化学方程式为 该反应类型属于反应 又是反应 al oh 3 6hcl alcl3 3h2o 复分解 中和 酸 盐 另一酸 另一盐 hcl agno3 h2so4 bacl2 hcl caco3 hno3 agcl 2hcl baso4 h2o co2 cacl2 2 下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 anaclbba no3 2cna2co3dcuso4 b 下列叙述正确的是 a 电离时能生成氢离子的化合物一定是酸 c 铁与盐酸反应生成氯化铁 d 酸跟碱作用生成盐和水的反应 叫做中和反应 d b 中和反应属于置换反应 连线题 把相关的内容之间用短线连接起来 二元无氧酸一元含氧酸氢硫酸二元含氧酸氢氯酸 hno3h2so4h2shcl 下列各组物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式 1铁和稀盐酸 2氧化铜和稀硫酸 3硫酸和氢氧化钠 4氯化钡溶液与硫酸 5铜和稀硫酸 fe 2hcl fecl2 h2 cuo h2so4 cuso4 h2o h2so4 2naoh na2so4 2h2o bacl2 h2so4 baso4 2hcl 酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟金属氧化物反应 酸能跟某些盐反应 酸能跟碱反应 酸的通性 现有hcl hf h2co3 h3po4