结构化学 晶体化学一章试题-2012.doc

山东师范大学2009级晶体结构学习总结一.填空题（15分）1. 晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。晶胞有两个要素，一个是晶胞的 ，另一个是晶胞的 。2. 结晶化学定律指出了影响晶体结构型式的三个主要因素 ； ； 。3. 最能反映离子晶体稳定性的物理量是晶格能。对于离子晶体，可用 解释随离子电荷的增加熔点增高的现象；可用 解释固态时不导电的性质；用 解释二元离子晶体的键型变异现象。 4. 金属晶体大都采取等径圆球的A1、A2、A3、A4堆积结构型式。请完成下表。A1A2A3A4-面心立方堆积体心立方堆积六方最密堆积堆积型式1个球1个球2个球2个球结构基元立方F六方H立方F点阵型式NaMgSn举例对NaF晶体，可以看作氟离子按照等径圆球的堆积，钠离子填入氟离子围成的空隙；对NaF晶体，完成下表。点阵型式结构基元正负离子配位数比正离子所占空隙1:15目前，人们常常用 技术来表征晶体的结构。二.判断题（10分）题号12345678910判断结果1. 晶胞是晶体结构的基本重复单位，整个晶体就是由晶胞在空间并置堆砌而成的。2. CsCl晶体能抽出立方体心点阵型式。3. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键。4. 只有晶体结构能抽出点阵。5. 如果不考虑对称性，空间点阵一定能划出素的点阵单位。6. 多晶体不一定是粉末状的。 7. 晶面不一定对应晶体的外表面。 8. 点阵理论是研究晶体结构的一种合理近似的理论。9. 晶格能的大小与温度无关。10. 金属晶体的结构型式可归结为等经圆球的密堆积。金属晶体的性质不仅取决于金属键，而且与晶体中金属原子的堆积方式有关。三. 简答题（40分）1 在分子、原子水平上区别晶体与非晶体，并指出晶体与玻璃体的本质差别。2 合理说明：石英（SiO2）与晶体CO2比较，有较高的熔点。3 空间利用率越高，则堆积结构越稳定。为什么金刚石的空间利用率只有34%，但却很稳定呢？4 等径圆球密堆积的原理是什么？在这一原理的指导下，金属晶体、离子晶体中各基本构成微粒分别是如何堆积的？5金属晶体受到外力时易发生形变，而离子晶体容易碎裂，试从结构的角度分析其中的主要原因？6为什么14种点阵型式中有立方面心，而无四方面心点阵型式？7“晶格可以分为离子晶格、分子晶格 、原子晶格”这句话错在哪里？ 8区分晶体和非晶体最科学的实验方法是什么？并简述该科学的方法的实验原理。四 综合题 （35分）1有一立方晶系晶体，晶胞的顶点位置为A占据，棱心为B占据，体心为C占据 (a)写出此晶体的化学组成式；(b)该晶体所属的点阵型式 (C)写出晶胞中原子的分数坐标。 2 试计算立方体心堆积的空间利用率。3 现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种。通过对金晶体的X射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于立方面心晶胞。若金原子的半径为1.44 x 10-10 m , 金的密度为19.32g.cm-3, 金的摩尔质量为197g.mol-1，试通过这些数据计算测定阿伏