第二单元元素性质的递变规律

元素周期表的应用（一）认识同周期元素性质的递变规律教材分析：普通高中化学课程标准（实验）中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观”。本节教学内容是在学生学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，归纳得出同周期元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，体现了新课标的上述理念，增强了教材的启发性和探究性，培养了学生分析问题、解决问题的能力，进一步巩固和体验分类的方法在科学研究中的应用，为学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践做准备，真正体现元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具。学法指导：通过分析同周期元素原子的结构特点预测同周期元素性质的递变规律，进而通过实验探究和自主学习、交流研讨验证结论，进一步领会结构决定性质的规律。教学目标知识与技能1.以第三周期元素为例，掌握同周期性质的递变规律，并能用原子结构的理论初步加以解释。2.了解元素原子得、失电子能力的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子的能力大小。3.了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1.通过对“钠、镁、铝元素原子失电子能力的递变规律”的实验探究，培养学生设计实验、完成实验以及对实验结果的处理、分析、总结能力。2.通过对“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变规律”的学习，培养学生自主学习、获取信息、整合信息的能力。情感、态度与价值观1.通过“门捷列夫的预言”激发学生学习化学的兴趣和热情。2.通过“同周期元素性质递变规律”的学习，认识“结构决定性质”的化学学习思想，帮助学生认识“事物的普遍联系”和“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。教学重点难点1. 同周期元素性质的递变规律。2. 实验探究和自主学习的学习方法和能力培养。教学方法实验探究、自主学习、归纳总结教学用具多媒体、学案实验用具（共八组）：表面积相同的镁条和铝条、金属钠、盐酸（1molL1）、NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、蒸馏水；烧杯、试管、表面皿、酒精灯、试管夹。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾【投影】1. 元素周期律的内容和实质是什么？2. 回忆元素周期表的结构，画出元素周期表的表头。复习、回答、画图温故而知新引入新课通过学习我们知道，门捷列夫元素发现了周期律并绘制了第一张元素周期表，开创了化学科学的新纪元。他还利用元素周期表成功地预测了一系列新元素（如“镓”）的存在和性质，并得到了验证。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测吗？你想预测一些未知（或未学习过）元素的性质吗？产生好奇心和求知欲；关注元素周期表与元素性质的联系。情境引入，激发学生学习兴趣板书第三节 元素周期表的应用过度通过元素周期表的结构我们知道了周期和族，本节课我们就先以第三周期元素为例，来探究同周期元素性质的递变规律。请同学们将学案中的【知识储备】表格填好听讲引入新课学习【投影】原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图原子半径所属族最高正价和最低负价气态氢化物SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物完成表格并小组内交流，核对答案进一步复习第三周期元素的原子结构和元素周期律，为预测和验证同周期元素原子失电子能力和得电子能力做铺垫。板书一、 认识同周期元素性质的递变规律猜想预测【投影】【猜想预测】1. 第三周期金属元素即钠、镁、铝元素原子失电子能力强弱顺序如何？2. 第三周期非金属元素即硅、磷、硫、氯元素原子失电子能力强弱顺序如何？独立思考，小组内交流，并得出结论：第三周期金属元素原子失电子能力逐渐减弱，非金属元素原子得电子能力逐渐增强。引导、培养学生自主归纳和小组内合作交流的能力。方法导引【投影】【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：1. 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。自学、识记元素原子失电子能力的强弱的间接判据培养学生自主学习、归纳总结能力。实验设计【投影】【实验设计】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案一：方案二：方案三：独立思考，小组内交流，并总结出简单易行的实验方案培养学生独立思考、设计实验、合作交流以及语言表述的能力。实验探究【投影】并指导学生分别、分实验方案进行实验探究方案 实验内容实验现象相关化学方程式结论选择至少一个实验方案分组合作完成实验，并填写实验报告表。培养学生动手操作的实验能力以及根据实验现象分析、归纳得出结论的能力。交流研讨对学生选择的实验方案、现象和结论进行及时点评、总结。分组汇报实验方案、现象并得出结论：同周期元素从左到右原子失电子能力逐渐减弱。培养学生合作交流以及语言表述的能力。板书1同周期金属元素原子失电子能力的强弱同周期元素原子失电子能力从左到右逐渐减弱。设疑我们探究了同周期金属元素原子失电子能力的强弱，那么如何证明同周期非金属元素原子得电子能力的强弱哪？产生好奇心和求知欲。激发学生学习兴趣。方法导引【投影】【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：1. 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。自学、识记非元素原子得电子能力的强弱的间接判据培养学生自主学习、归纳总结能力。阅读探究【投影】SiPSCl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4 PH3 H2S HCl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4结 论得电子能力：Si P S Cl自主学习P21-22,从中获取证据，完成学案上的阅读探究。培养学生自主学习、获取信息、整合信息的能力。交流研讨对学生的表述和结论进行及时点评、总结。分组汇报阅读探究的内容并得出结论：同周期元素从左到右原子得电子能力逐渐增强。培养学生合作交流以及语言表述的能力。板书2同周期金属元素原子得电子能力的强弱同周期元素原子得电子能力从左到右逐渐增强。交流研讨【投影】1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。独立思考，小组内交流，并总结答案，分小组汇报。培养学生独立思考、归纳总结、合作交流以及语言表述的能力。课堂小结对学生表述和结论进行及时点评、总结。独立思考、小结，小组内交流，分小组汇报。培养学生独立思考、归纳总结、合作交流以及语言表述的能力。当堂检测提供检测试题，并巡视学生完成【当堂检测】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2 B.N2 C.F2 D. C2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A.原子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性XYZC.元素原子得电子能力XYZD.单质与氢气反应难易XYZ4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高化合价逐渐升高 D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。LiOH Be(OH)2 NaOH Al(OH)3 HNO3 H2CO3 6、第3周期中，置换氢能力最强的元素为 （填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是 ，碱性最强的物质的化学式为 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。7（选做）、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列 。 （2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。 独立思考、完成当堂检测试题。通过当堂检测，强化、巩固学生对本节课重点知识的理解；体会元素位、构、性之间的关系，并及时检测学生的目标完成情况。作业1. 课本P26 T22. 自主学习P14-16课下按时完成作业及时练习巩固拓展思考.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。课下思考、查阅资料。拓展视野板书设计第三节 元素周期表的应用1同周期金属元素原子失电子能力的强弱同周期元素原子失电子能力从左到右逐渐减弱2同周期金属元素原子得电子能力的强弱同