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文档简介

教学课题: 7.3溶液浓稀的表示（第一课时）学习目标 （一）知识与技能 1了解溶质质量分数的概念。（理解） 2能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。（理解） （二）过程与方法 1通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，提高学生猜想意识和能力。 2通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。 2通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。教学重点 溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算。教学难点 有关溶质质量分数的计算。教学方法 阅读 交流讨论 讲解自学指导1：课本206-207页【实验7-7】 【实验7-7】（实验1数据比较直观，容易比较。实验2需要进行简单计算后，方能猜测）。学生阅读【实验7-7】1、2，猜测颜色顺序，并实验验证。 自学指导2：课本206-207页【阅 读】学生阅读“溶质质量分数”，回答以下问题。【问 题】1. 溶质质量分数是： 是用溶液中_质量与 _总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。 2.计算公式：溶质的质量分数= （通用） 3.公式变形：溶质的质量=溶液的质量=4.完成课本207页表格，我们可以得出结论： 例 1.20C时，100克水中溶解36克食盐达到饱和状态，请问20C时食盐的溶解度是多少？该饱和溶液的溶质的质量分数是多少？【总 结】在一定温度下，某固体溶质的溶解度为Sg，其饱和溶液溶质的质量分数为a%，则 S 100+ S a%= 100 （此公式只适合饱和溶液） 【讨论与交流】完成课本208页【讨论与交流】自学指导3：课本208-209页 提示信息：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。（ 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变） 课堂练习 1. 配制100克10的糖水，需要糖和水的质量是
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