（新课标）高考化学分类汇编 考点3 离子反应.doc

考点3 离子反应选择题1.(2014广东高考8)水溶液中能大量共存的一组离子是()a.na+、ca2+、cl-、so42-b.fe2+、h+、so32-、clo-c.mg2+、nh4+、cl-、so42-d.k+、fe3+、n说o3-、scn-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)caso4是微溶物,不能大量存在于水中;(2)fe3+与scn-发生络合反应,不共存。【解析】选c。a项,ca2+与so42-反应生成caso4微溶物,不共存;b项,h+与clo-不能大量共存,so32-和fe2+能被clo-氧化,不共存;c项,各离子不反应,可共存;d项,fe3+与scn-发生络合反应,不共存。2.(双选)(2014上海高考18)某未知溶液可能含cl-、co32-、na+、so42-、al3+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是()a.一定有cl-b.一定有so42-c.一定没有al3+d.一定没有co32-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酸碱指示剂变色情况与酸碱性的对应关系;(2)对实验现象的正确分析。【解析】选b、d。蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,则一定含有al3+,一定没有co32-;滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则一定有so42-,由于加入氯化钡引入了cl-,所以在上层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,不能确定原溶液中是否存在cl-。【误区提醒】在分步实验进行离子检验时,不能忽略前述试剂过量时带入的离子的干扰作用。3.(2014上海高考20)向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()a.oh-+co32-+2h+hco3-+h2ob.2oh-+co32-+3h+hco3-+2h2oc.2oh-+co32-+4h+co2+3h2od.oh-+co32-+3h+co2+2h2o【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)oh-、co32-与h+反应的先后顺序;(2)注意原溶质中量的关系。【解析】选c。少量的盐酸先与oh-反应,oh-反应完全后再与co32-反应先生成hco3-、最后生成co2,a中是两者离子恰好反应,正确;b中是co32-部分反应,正确;c中是co32-部分反应不会生成co2,错误;d中是盐酸过量的情况,正确。4.(2014北京高考9)下列解释事实的方程式不正确的是()a.测0.1 moll-1氨水的ph为11:nh3h2onh4+oh-b.将na块放入水中,产生气体:2na+2h2o2naoh+h2c.用cucl2溶液做导电实验,灯泡发光:cucl2cu2+2cl-d.al片溶于naoh溶液中,产生气体:2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则,能够正确书写常见反应的化学方程式;(2)明确强弱电解质的概念,并且能够正确书写电离方程式。【解析】选c。测0.1 moll-1氨水的ph为11,溶液显示碱性,原因是一水合氨为弱碱,溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式为nh3h2onh4+oh-,a正确;将na块放入水中,钠能够与水反应生成氢气,反应的化学方程式为2na+2h2o2naoh+h2,b正确;用cucl2溶液做导电实验,灯泡发光,氯化铜为强电解质,溶液中完全电离出铜离子和氯离子,电离过程不需要通电,氯化铜的电离方程式为cucl2cu2+2cl-,c错误;铝溶于naoh溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2,d正确。5.(2014四川高考3)能正确表示下列反应的离子方程式是()a.cl2通入naoh溶液:cl2+oh-cl-+clo-+h2ob.nahco3溶液中加入稀hcl:co32-+2h+co2+h2oc.alcl3溶液中加入过量稀氨水:al3+4nh3h2oalo2-+4nh4+2h2od.cu溶于稀hno3:3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o【解题指南】解答本题时应注意以下思路:【解析】选d。a中电荷和元素不守恒,应为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o;b中hco3-不能拆成“co32-+h+”的形式,其正确的离子方程式应为hco3-+h+co2+h2o,应写碳酸氢根离子,错误;c中不符合实际,氢氧化铝不溶于弱碱,其正确的离子方程式应为al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+;d中稀硝酸溶解金属铜生成cu2+、no和h2o,其离子方程式正确。6.(2014江苏高考1)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是()a.水是弱电解质b.可燃冰是可以燃烧的水c.氢氧两种元素只能组成水d.0时冰的密度比液态水的密度大【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)理解强、弱电解质的区分;(2)可燃冰、h2o、h2o2的组成。【解析】选a。水能电离出自由移动的h+和oh-,水是一种极弱的电解质,a正确;可燃冰是甲烷的结晶水合物,b错误;氢、氧元素可组成h2o或h2o2,c错误;冰浮在水面上,所以冰的密度小于水,d错误。7.(2014江苏高考3)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.ph=1的溶液中:na+、k+、mno4-、co32-b.c(h+)=110-13moll-1的溶液中:mg2+、cu2+、so42-、no3-c.0.1 moll-1nh4hco3溶液中:k+、na+、no3-、cl-d.0.1 moll-1fecl3溶液中:fe2+、nh4+、scn-、so42-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)注意给出的限定条件,判断出溶液是酸性、碱性,还是含有哪些特殊的离子。(2)掌握离子不能共存的几类反应:复分解反应(沉淀、气体、弱电解质)、氧化还原反应、络合反应以及水解相互促进反应。【解析】选c。co32-与h+反应生成co2和h2o,故不能大量共存,a错误;c(h+)=10-13moll-1,ph=13,mg2+和cu2+与oh-形成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀,故不能大量共存,b错误;c中离子能在指定溶液中大量共存,c正确;fe3+与scn-生成配合物fe(scn)3,不能大量共存,d错误。8.(2014江苏高考7)下列指定反应的离子方程式正确的是()a.cu溶于稀hno3:cu+2h+no3-cu2+no2+h2ob.(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2:fe2+2oh-fe(oh)2c.用ch3cooh溶解caco3:caco3+2h+ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3:co2+alo2-+2h2oal(oh)3+hco3-【解析】选d。铜与稀硝酸反应生成no,a错误;naoh过量,漏写nh4+与oh-的反应,正确的离子方程式为2nh4+fe2+4oh-2nh3h2o+fe(oh)2,b错误;醋酸是弱酸,不能拆写成离子形式,c错误;co2过量,应生成hco3-,d正确。【误区提醒】(1)反应的生成物必须符合事实,如铜与稀硝酸反应,生成的是no,与浓硝酸反应生成的是no2。(2)注意不能漏写部分反应,如b项中oh-过量,nh4+也要与之反应。(3)书写离子方程式时务必做到三守恒:原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。9.(2014安徽高考8)下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a.该溶液中,k+、fe2+、c6h5oh、br-可以大量共存b.和ki溶液反应的离子方程式:fe3+2i-fe2+i2c.和ba(oh)2溶液反应的离子方程式:fe3+so42-+ba2+3oh-fe(oh)3+baso4d.1 l 0.1 moll-1该溶液和足量的zn充分反应,生成11.2 g fe【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)离子方程式正误判断要注意几个方面:拆与不拆;“守恒”:原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒;与量有关的反应:抓住少量的物质,必须满足化学式组成;条件、状态的标法,如气体、沉淀、加热、电解、可逆号等。(2)离子共存需注意几个方面:是否发生复分解反应;是否发生氧化还原反应;是否发生水解反应;是否发生络合反应。【解析】选d。a项,苯酚与fe3+发生显色反应,错误;b项,方程式电荷不守恒,错误;c项,不符合反应事实,应该是2fe3+3so42-+3ba2+6oh-2fe(oh)3+3baso4,错误;d项,fe3+的物质的量为0.2 mol,完全被锌置换,则生成铁0.2 mol,为11.2 g,正确。【误区提醒】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误:(1)主观臆断,不符合客观事实,如本题的c项。(2)方程式等号两边物质的量或电荷不守恒,如b项。(3)对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏,将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子形式,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子形式。10.(2014山东高考12)下列有关溶液组成的描述合理的是()a.无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-b.酸性溶液中可能大量存在na+、clo-、so42-、i-c.弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hco3-d.中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、so42-【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)hco3-能与强酸、强碱溶液反应,但可存在于弱碱溶液中;(2)clo