福建省厦门市高二化学上学期期中试题新人教版.doc

20122013学年厦门双十中学高二上学期期中考试化学试题考试时间120分钟 满分150分一、选择题（共10分）1下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）a平面镜成像 b霓虹灯广告 c燃烧蜡烛 d燃放烟火2基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）a+1 b+2 c+3 d-13下列分子的中心原子发生sp2杂化的是（ ）ach4 bnh3 ch2o dbf34下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）akf bnh4no3 ccucl2 dh2so45下列分子中，范德华力和氢键都存在的是（）ahf液体 b干冰 ch2s气体 dccl4二、选择题（共60分）6下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型a b c d 7某元素m的逐级电离能（kj/mol）分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是（ ）amo bmo2 cmo3 dm2o38下列表达式正确的是（ ）a碳12原子： b硫原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4co2-的结构示意图： d碳原子的l层电子轨道表达式：9若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d35s2，则下列说法不正确的是（ ）a该元素原子最外层共有2个电子b该元素原子核外公有5个电子层c该元素原子的m能层共有18个电子d该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子10下列叙述中正确的是（ ）a在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同b电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大c镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态d原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为，b为c基态时，a原子2p轨道上有1对成对电子，b原子3p轨道上也有1对成对电子d基态时，a原子2p轨道上有1个未成对电子，b原子3p轨道上也有1个未成对电子12一定呈+1价的金属元素是（ ）a4s轨道上有1个电子的元素、bm层比l层电子数少6的元素c质量数为23，中子数为12的元素d电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子13下列有关稀有气体的叙述不正确的是（）a化学性质非常不活泼b各原子轨道电子均已填满c同周期中第一电离能最大d其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布14以下有关原子轨道的说法正确的是（）a凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体b凡ab3型共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键c杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理dch4分子中的sp3杂化轨道是由h原子的1s轨道和c原子的2p轨道杂化而成15下列关于丙烯（ch3chch2）的说法错误的是（ ）a丙烯分子存在非极性共价键 b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子有8个键，1个键 d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上16下列各种说法中不正确的是（ ）a在水中氢、氧原子间均以共价键相结合b离子键是阳离子、阴离子的静电作用ch2和cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成d金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关17下列说法正确的是（ ）a由极性键形成的分子一定是极性分子b含有金属阳离子的物质一定含有离子键c元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强d氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大18下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（）ach3ch2oh bch3choc dh2nch2cooh19泽维尔研究发现，当激光脉冲照射nai时，na+和i-两核间距为11.5nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是（ ）a离子晶体可能含有共价键b共价键和离子键没有明显的界限cnai晶体中既有离子键，又有共价键dnai晶体是离子化合物和共价化合物的混合物20下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）ach2ch2 bch3cho cch3oh dchcl321下列各组物质的性质判断不正确的是（）a键角：h2onh3b共价键极性：hfh2oc碳碳键的键能：苯ch3ch3d碳碳键的键长：ch2ch2chch22下列说法正确的是（ ）ap4和ch4都是正四面体分子且键角都为109.5bsf6和pcl3分子中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构cnh4+的电子式为，离子呈平面正方形结构dnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用较强23下列说法不正确的是（ ）acao中的离子键比mgo的弱b甲醇的沸点比甲醛的沸点高chf、h2o的沸点比hcl、h2s的沸点高很多d的沸点比的沸点高24如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中a、b两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）ab原子很可能采取sp3杂化b该化合物的化学式是al2cl6c该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电d该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键25固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）a1mol nh5中含有5na个nh键（na表示阿伏伽德罗常数）bnh5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物cnh5的电子式为：d它与h2o反应的化学方程式为：nh5 + h2o = nh3h2o + h2三、非选择题（共80分）26（12分）按要求回答下列问题（1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为 。（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为 。（3）a元素的负二价离子和b元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，a的离子结构示意图为 ，b的元素名称为 。（4）下列变化：h-(g) =h(g) + e-吸收的能力为73kj/mol，h(g) = h+(g) + e-吸收的能力为1311kj/mol，则氢负离子（h-）的第一电离能为 。（5）nn的键能为942kj/mol，nn单键的键能为247kj/mol，计算说明n2中的 键更稳定（填“”或“”）。27（12分）数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。原始大气的主要成分ch4、nh3、co、co2等目前空气的主要成分n2、o2、co2、水蒸气、稀有气体（he、ne等）（1）含有非极性共价键的分子是 （填化学式）。（2）含有极性共价键的非极性分子是 （填化学式）。（3）h2o中心原子的杂化方式为 ，分子构型为 。（4）右图中每条折线表示周期表aa中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表ch4的是 。（填字母序号）（5）根据nh3h2o nh4+ + oh-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式 。28（12分）a、b、c、d、e五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表。元素编号元素性质或原子结构a基态原子第2电子层上p轨道半充满b基态原子有8种不同的运动状态c元素对应的单质可制成半导体材料d第3周期第13列元素e基态原子共有4个能级，没有未成对电子（1）a元素基态原子核外有 个原子轨道填充了电子。（2）b元素基态原子的价电子轨道表示式为 。（3）c元素最简单氢化物中，中心原子的 轨道与氢原子的1s轨道重叠成键。（4）c、d和e三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。（5）比较d和e最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：d e（填“”或“”）。（6）a元素和氯元素可形成极性分子acl3（a元素的电负性大于氯），推测acl3和水反应的主要产物是 （填化学式）。29（20分）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。（1）ni是元素周期表中第28号元素，基态ni原子核外电子排布式为 。第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是 （填元素符号）。（2）金属镍可以和co形成配位化合物ni(co) n。co与n2结构相似，co分子内键与键个数之比为 。已知配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。（3）很多不饱和有机物在ni的催化下可以与h2发生加成反应。如ch2ch2、chch、苯、甲醛（h2co）等。有关苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）a碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个键b每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大键c每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大键d苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120甲醛（h2co）分子内碳原子的杂化方式为 ，其分子构型为 。甲醛（h2co）在ni的催化作用下加氢可得甲醇（ch3oh）。甲醇分子内碳原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的och键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的och键角。30（12分）mn、fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素mnfe电离能（kj/mol）i1717759i215091561i332482957回答下列问题：（1）mn元素基态原子的价电子排布式为 。比较锰和铁两元素的电离能i2和i3可知，气态mn2+再失去一个电子比气态fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是： 。（2）铁元素广泛应用，fe2+与kcn溶液反应得fe(cn)2沉淀，kcn过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如右图（离子所带电荷未标出）。铁元素在周期表中的位置是 。已知cn-与n2结构相似，cn-中c原子的杂化方式是 。写出沉淀溶解的化学方程式 。31（12分）cu2+能与nh3、h2o、oh-、cl-等形成配位数为4的配合物。（1）向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成na2cu(oh)4。画出配离子cu(oh)42+中的配位键 。na2cu(oh)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填序号）。a离子键 b金属键 c极性共价键 d非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：cu + h2o2 + 4nh3 = cu(oh)42+ + 2oh-。其原因是 。（3）cu2+可以与乙二胺（h2nch2ch2nh2）形成配离子（如图）h、o、n三种元素的电负性从大到小的顺序 。乙二胺分子中n原子成键时采取的杂化类型是 。乙二胺沸点高于clch2ch2cl的主要原因是 。答案15：acdba 610：cdadb 1115：ccdcb 1620：adcbb 2125：addca26（1）ga （2）fe （3）s2- 钙 （4）73kj/mol（没有单位扣1分） （5）27（1）n2 o2 （2）ch4 co2 （3）sp3 v型 （4）d （5）hohnh3（或ohn）28（1）5 （2） （3）sp3 （4）simgal （5） （6）hclo、nh3h2o29（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （或ar3d84s2） c （2）1:2 4 非极性