湖北省通山县杨芳中学九年级科学上册 1.2 探索酸的性质（第2课时）教案 浙教版.doc

1.2 探索酸的性质课题课型新授课教学目标1、认知领域：掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象，准确书写相应的化学方程式，并性质推导其用途。2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。教学重点盐酸的化学性质。教学难点准确书写与酸相应的化学方程式。教学策略及教具试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。板书设计三、酸的共性1、与金属单质反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 2、与金属氧化物反应（1）氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o（2）氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o、与碱反应（1）盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o、大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图（一）引入新课除了用酸碱指示剂和ph试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？（二）新课教学一盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。但习惯上我们也称之为酸，氯化氢不是酸。/纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气种形成白雾。二盐酸的化学性质1盐酸与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2.盐酸与碱反应盐酸可以和碱发生反应，生成盐和水盐酸碱盐水活动：盐酸和氢氧化钠的反应实验现象：在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色先变为紫色，继续滴入盐酸又变为红色现象的解释：氢氧化钠是碱，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈中性。当盐酸过量时，只有部分盐酸与氢氧化钠反应，还有部分盐酸剩余，故溶液呈酸性。盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示。分析：胃酸的主要成分是盐酸，“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是碱。氢氧化铝在胃中能与胃酸反应生成氯化铝和水，以中和过多的胃酸。方程式为：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o3.盐酸和某些盐反应：盐酸+盐（某些）新酸+新盐活动：鸡蛋壳和盐酸反应实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管种，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着着火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。反应的化学方程式：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。延伸：c o32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）4.盐酸和某些金属氧化物反应：盐酸+金属氧化物（某些）盐+水活动：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁钉表面的铁锈（主要成分是fe2o3）消失，溶液变成黄色。反应的化学方程式：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o活动：盐酸与氧化铜反应向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末逐渐减少，溶液变成蓝色。方程式：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 活动在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的(或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的)设计实验：两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两支试管中各倒入少量的稀盐酸，观察两支试管中是否产生气泡。实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡实验结论：气体是盐酸与铁反应时产生的。补例：一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏，经喷水和撒石灰，排除了险情，则喷水是为了：减少浓盐酸的挥发。降低盐酸的酸性。撒石灰是为了清除盐酸污染。温故知新培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。观察分析思考归纳，逐层深入，使知识清晰化培养学生分析推测能力学以致用课外练习设计