湖北省襄阳市枣阳一中高一化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳一中高一（下）第三次月考化学试卷 一、选择题（302=60分）1（2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（） a a中铁钉附近呈现红色 b b中铁钉上发生还原反应 c a中铜丝上发生氧化反应 d b中铝条附近有气泡产生考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 压轴题；电化学专题分析： a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应d、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应解答： 解：a、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：fe2e=fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故a错误；b、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故b正确；c、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故c错误；d、b中构成铁铝原电池，铝作负极：al3eal3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故d错误故选：b点评： 本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应2（2分）（2014秋湖北校级期末）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） a a为电池的正极 b 放电时，b极电极反应式：lie=li+ c 放电时，a极锂的化合价发生变化 d 放电时，溶液中li+从b向a迁移考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 该原电池中，li失电子作负极、limn2o4作正极，负极反应式为lie=li+，正极上li1xmn2o4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答解答： 解：a该原电池中，li失电子作负极、limn2o4作正极，所以a是正极、b是负极，故a正确；b放电时，b为负极，电极反应式：lie=li+，故b正确；c放电时，a为正极，正极上limn2o4中mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故c错误；d放电时，溶液中li+从负极b向正极a迁移，故d正确；故选c点评： 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等3（2分）（2015春宜昌期末）根据热化学方程式，正确的是（）（1）ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h1=q1 kjmol1（2）ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h2=q2 kjmol1 a q1q2 b h1h2 c q1=q2 d h1h2考点： 反应热的大小比较分析： 根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析解答： 解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则q1q2，h1h2，故选：b点评： 本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大4（2分）（2015春枣阳市校级月考）下列反应属于吸热反应的是（）二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀h2so4反应制取h2ba（oh）28h2o固体与nh4cl固体反应 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖abcd考点：吸热反应和放热反应分析：据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；解答：解：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故正确；葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故错误；锌粒与稀h2s04反应是常见放热反应，故错误；ba（oh）28h20与nh4cl反应是吸热反应，故正确；植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是吸热反应，故正确故选d点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大5（2分）（2015春沧州期末）在t时，10l 0.4moll1h2o2溶液发生催化分解：2h2o22h2o+o2，不同时刻测得生成o2的体积如下表，已知反应至6min时，h2o2分解了50%（已折算为标准状况）t/min0246v（o2）/l0.09.917.2v=？下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a02min h2o2平均反应速率比46min慢b反应至6min时，共产生o244.8lc06min的平均反应速率 v（h2o2）3.3102moll1min1d反应至6min时，c（h2o2）=0.3moll1考点： 反应速率的定量表示方法分析： a双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，h2o2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是22.4l，则46min内氧气增加了22.4l17.2l=5.2 l，所以02min 内h2o2平均反应速率比46min快；b反应至6min时，h2o2分解了50%，则生成氧气是=1mol，根据v=nvm计算；c06min的平均反应速率 化学反应速率v=计算；d反应至6min时，h2o2分解了50%，则反应至6min时，c（h2o2）=0.2moll1解答： 解：2h2022h2o+o2，在t时，10l 0.4moll1h2o2溶液双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，h2o2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是22.4l，a02min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.44mol，n（h202）=2n（o2）=0.88mol，v（h202）=4.4102mol/（lmin），410l6min产生的氧气的物质的量n（o2）=2.3101mol，n（h202）=2n（o2）=4.6101mol，=2.3102mol/lmin，02min h2o2平均反应速率比46min快，故a错误；b反应至6min时，h2o2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是v=nvm=1mol22.4mol/l=22.4l，故b错误；c06min产生的氧气的物质的量n（o2）=1mol，n（h202）=2n（o2）=2mol，v（h202）=3.3102mol/（lmin），故c正确；d10l 0.4moll1h2o2溶液双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，h2o2分解了50%，n（h202）=2n（o2）=2mol，c（h2o2）=0.40=0.20mol/l，故d错误；故选c点评： 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大6（2分）（2015长宁区模拟）炼铁高炉中冶炼铁的反应为：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g），下列说法正确的是（） a 升高温度，反应速率减慢 b 当反应达到化学平衡时，（正）=（逆）=0 c 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中co的浓度 d 某温度下达到平衡时，co的体积分数基本不变考点： 高炉炼铁分析： a、温度升高，化学反应速率加快；b、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；c、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，据此判断；d、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变解答： 解：a、升高温度，反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢，故a错误；b、可逆反应是动态平衡，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，故b错误；c、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故c错误；d、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故d正确；故选d点评： 本题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意基础知识的运用7（2分）（2015春盐城校级期中）下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25）12%mno2b室温（25）4%无c水浴加热（50）12%无d水浴加热（50）12%mno2 a a b b c c d d考点： 化学反应速率的影响因素分析： 题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答： 解：a和d加入催化剂，则反应速率应大于b和c，a和d相比较，d温度较高，则反应速率较大，故选d点评： 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大8（2分）（2015春沭阳县期中）下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）a在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大b在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极c氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气d可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业分析：a、电化学腐蚀比化学腐蚀快；b、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；c、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；d、“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理解答：解：a电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故a不选；b、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故b不选；c、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故c选；d、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故d不选故选c点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大9（2分）（2015春沭阳县期中）氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（） a 由于a、b两电极没有活动性差别，不能构成原电池 b a电极是负极，电极上发生氧化反应 c 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 d 外电路中电流由b电极通过导线流向a电极考点： 原电池和电解池的工作原理分析： a氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；b燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；c根据电池反应中生成物性质判断；d原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反解答： 解：a氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故a错误；b氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故b正确；c该电池反应式为2h2+o2=2h2o，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故c正确；d电子从负极a沿导线流向正极b，电流方向与电子流向相反，故d正确；故选a点评： 本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大10（2分）（2015春盐城校级期中）在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡（反应最大限度）的标志是（） a x、y、z的浓度不再发生变化 b x、y、z三种物质体积分数均相等 c 气体总质量保持不变 d 单位时间消耗3moly，同时生成2molz考点： 化学平衡状态的判断分析： 达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可解答： 解：a、x、y、z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；b、物质体积分数的大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故b错误；c、据质量守恒定律，反应前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确定是否达到平衡，故c错误；d、消耗3moly，同时生成2molz，是指正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故d错误；故选a点评： 本题考查了化学反应限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反应速率和逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等11（2分）（2015天津校级二模）下列实验操作能达到实验目的是 （）选项实验目的实验操作a检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制cu（oh）2，加热b除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性kmno4溶液中c验证mg（oh）2沉淀可以转化为fe（oh）3沉淀向2ml 1mol/l naoh溶液中加入几滴1mol/l mgcl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/lfecl3d 硅酸胶体的制备 向na2sio3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a检验葡萄糖，应在碱性溶液中；b乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳；c实验操作中naoh溶液过量，均发生沉淀的生成；dna2sio3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸胶体解答： 解：a检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制cu（oh）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故a错误；b乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性kmno4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故b错误；c实验操作中naoh溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故c错误；dna2sio3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故d正确；故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度中等12（2分）（2015秦安县一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） a 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 b 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 c 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力 d 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片考点： 石油的裂化和裂解；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；石油的分馏产品和用途分析： a、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化；b、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析；c、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反应，加热促进水解d、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片解答： 解：a、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故a错误；b、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故b正确；c、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故c正确；d、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故d正确，故选a点评： 本题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的应用、硅单质的应用等，综合性较强，难度不大13（2分）（2015春大方县校级期中）下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（） a 天然气的主要成分 b 石油经过催化裂化及裂解后的主要产物 c “西气东输”中气体 d 煤矿中的瓦斯爆炸考点： 化石燃料与基本化工原料专题： 有机化学基础分析： 甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸解答： 解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，石油经过催化裂化得到汽油与甲烷无关故选b点评： 本题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及石油化工14（3分）（2015春枣阳市校级月考）下列说法中正确的是（） a 乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃 b 石油的分馏、煤的液化都是物理变化 c 天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能 d 苯可在febr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质分析： a聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；b没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；c沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；d苯与溴水不反应解答： 解：a聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故a错误； b石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故c正确；d苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与溴水不反应，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大15（2分）（2015乌鲁木齐模拟）下列化学用语的表示正确的是（） a cs2的比例模型： b 乙醇的结构简式：c2h6o c 核内有8个中子的碳原子：86c d hclo的结构简式：hclo考点： 结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析： a、cs2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且s原子半径大于c原子；b、乙醇的结构简式中应突出官能团羟基；c、核内有8个中子的c原子，其质量数=6+8=14；d、hclo的结构式为hocl解答： 解：a、cs2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且s原子半径大于c原子，故比例模型为：，故a正确；b、乙醇的结构简式中应突出官能团羟基，正确应为：ch3ch2oh，故b错误；c、核内有8个中子的c原子，其质量数=6+8=14，正确应为：146c，故c错误；d、hclo的结构式为hocl，故d错误，故选a点评： 本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达等知识，注意基础知识的掌握16（2分）（2014秋肇庆月考）下列关于有机物的说法正确的是（） a 涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料 b 汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯 c 甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应考点： 合成材料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用专题： 有机化学基础分析： a纤维素是天然材料；b汽油是多种烃的混合物；c甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；d葡萄糖不能发生水解反应解答： 解：a纤维素是天然材料，不是合成材料，故a错误； b石油为烃类的混合物，而植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故b正确；c乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故c错误；d葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故d错误故选b点评： 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反应的概念及区别17（2分）（2015揭阳一模）下面说法中正确的是（） a 标有“”的包装材料可以用来包装食品 b 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化 c gan中的氮和镓均属于第iiia族元素 d 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点： 蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质分析： a、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是pe；b、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；c、n元素处于第va族；d、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应解答： 解：a、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是pe，pvc标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故a错误；b、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故b错误；c、n元素处于第va族，ga处于第iiia族，故c错误；d、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故d正确，故选d点评： 本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大18（2分）（2015济宁一模）下列说法不正确的是（） a 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b 通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷 c 淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体 d 1 mol可与2mol naoh反应考点： 乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质分析： a含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；b乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；c淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；d，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应解答： 解：a乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故b错误；c淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故c正确；d，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故d正确，故选b点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大19（2分）（2014秋湖州期末）下列叙述正确的是（） a 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 b 检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 c 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制cu（oh）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 d 铁钉放试管中，加入2ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe（cn）6溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别分析： a反应生成氯化铜固体；b检验氨气，选择红色石蕊试纸；c淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中；d亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀解答： 解：a红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故a正确；b检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故b错误；c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加naoh至碱性，再依次加入新制cu（oh）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故c错误；dfe与醋酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故d错误；故选a点评： 本题考查物质的性质及检验等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大20（2分）（2015凉山州模拟）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（） a 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油 b 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成c02和h20，对环境不会有影响 c baso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒 d “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化考点： 油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；三废处理与环境保护专题： 化学应用分析： a地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；b丝、毛的成分为蛋白质，含n元素；cba2+可使蛋白质变性d龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化解答： 解：a地沟油不能食用，故a错误；b丝、毛的成分为蛋白质，含n元素，燃烧产物还生成氮气，棉、麻及合成纤维完全燃烧都只生成h2o 和co2，对环境不会有影响，故b错误；c硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故c错误；d龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故d正确；故选d点评： 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系和常见有机物的化学性质，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成21（2分）（2014秋宁德校级期中）下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 开发推广太阳能、水能、风能等能源使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染 a b c d 考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 化学应用分析： 节能减排、改善环境质量，减少污染物的排放，积极回收、利用废弃物，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题解答： 解：研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污，有利于节能减排、改善环境质量，故正确开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会造成环境污染，故错误；推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染，有利于节能减排、改善环境质量，故正确；故选a点评： 本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识22（2分）（2014秋姜堰市期中）化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（） a 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 b 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 c pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 d “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式利用co2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求考点： 焰色反应；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅专题： 元素及其化合物分析： a、绚丽缤纷的烟花是金属的焰色反应；b、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；c、砷为非金属元素；d、依据“低碳”的定义判断即可解答： 解：a、绚丽缤纷的烟花是钾、钠、钙、铜、锶、钡等金属的焰色反应，故a正确；b、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故b正确；c、pm 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故c错误；d、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式利用co2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求，故d正确；故选c点评： 本题主要考查的是焰色反应的应用、低碳生活的定义、硅单质的应用等，综合性较强，难度不大23（2分）（2014春资阳期末）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是（） a ch2=ch2+（过氧乙酸）+ch3cooh b ch2=ch2+cl2+ca（oh）2+cacl2+h2o c 2ch2=ch2+o22 d 3+hoch2ch2och2ch2oh+2h2o考点： 有机物的合成；绿色化学专题： 有机化合物的获得与应用分析： 原子利用率是期望产物的总质量与生成物的总质量之比，根据绿色化学的原则，原子利用率为100%的化工生产最理想显然乙烯和氧气在催化剂作用下生成环氧乙烷的反应，原子利用率最高解答： 解：a存在副产品ch3cooh，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故a错误；b存在副产品cacl2和h2o，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故b错误；c反应物全部转化为目标产物，原子的利用率为100%，原子利用率最高，故c正确；d存在副产品hoch2ch2och2ch2oh和2h2o，反应物没有全部转化为目标产物，原子利用率较低，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的合成，侧重于绿色化学的考查，题目难度不大，注意根据题目要求，把握绿色化学的定义24（2分）（2015春枣阳市校级月考）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（）温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；工业含汞水排放；潮汐现象； 水华；地方性甲状腺肿大 a b c d 考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： 以上名词和现象大多是我们在生活中、媒体上或资料上见得到的，应对它们有一个初步的了解，才能有针对性地做出判断温室效应是指大量燃烧化石燃料释放出大量的二氧化碳所形成的环境污染；赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象；酸雨主要是排放的二氧化硫发生反应生成三氧化硫，溶于水生成硫酸随雨水降落到地面污染环境；光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的环境污染；臭氧空洞是向大气排放的氯氟烃等化学物质在扩散至平流层后与臭氧发生化学反应，造成臭氧空洞，紫外线照射增强；工业含汞水排放，造成水污染；潮汐现象是海水在潮力作用下产生的海面周期性涨落现象；水华就是淡水水体中藻类大量繁殖的一种自然生态现象，是水体富营养化的一种特征，主要由于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体后，蓝藻（严格意义上应称为蓝细菌）、绿藻、硅藻等藻类成为水体中的优势种群，大量繁殖后使水体呈现蓝色或绿色的一种现象地方性甲状腺肿大是碘缺乏病的主要表现之一；解答： 解：温室效应是指大量燃烧化石燃料释放出大量的二氧化碳所形成，所以与环境污染有关故不符合；赤潮和水华是因为n、p元素过剩，导致藻类疯长，引起水中缺氧，生物大量死亡，与环境污染有关故不符合；酸雨对环境产生污染，与环境污染有关故不符合；光化学污染主要是光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮（no2）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光所具有的能量形成光化学烟雾，污染环境，故不符合；臭氧空洞是人类生产生活中向大气排放的氯氟烃等化学物质在扩散至平流层后与臭氧发生化学反应，导致臭氧层反应区产生臭氧含量降低的现象，与环境污染有关，故不符合；工业含汞水排放，造成水污染与环境污染有关，故不符合；潮汐现象是海水在潮力作用下产生的海面周期性涨落现象，与环境污染无关故符合；地方性甲状腺肿大，地方性甲状腺肿大，是碘缺乏病的主要表现之一地方性甲状腺肿大的主要原因是碘缺乏，所以又称为碘缺乏性甲状腺肿大，多见于山区和远离海洋的地区，与饮食有关，与环境污染无关，故符合；故选d点评： 本题考查了常见的各种名词，各名词中，有的属环境污染的现象，有的是正常的自然现象，对此我们应有一个基本的了解才能回答问题，注意积累有关知识25（2分）金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（） a 金 b 铜 c 铁 d 铝考点： 金属冶炼的一般原理专题： 金属概论与碱元素分析： 金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在解答： 解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚故选d点评： 解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断26（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料 a b c d 考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题： 热点问题分析： “节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展解答： 解：加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选b点评： 本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可27（2分）（2014秋邗江区校级期中）“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式下列说法与“低碳经济”不符合的是（） a 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 b 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 c 利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 d 使用甲醇、乙醇混合型汽油可以减少对大气的污染考点： 常见的生活环境的污染及治理分析： “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断解答： 解：a 有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故a正确； b提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，故b错误；c利用co2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故c错误；d放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，故d错误故选a点评： 本题考查低碳经济，难度不大，注意“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式28（2分）（2014福建学业考试）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题以下做法与低碳要求不相适应的是（） a 提倡骑自行车、乘公交车出行 b 多挖煤，多发电，加快经济发展 c 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 d 尽量不使用一次性竹、木筷子考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题： 热点问题分析： 根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可解答： 解：a提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故a错误； b发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故b正确；c利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故c错误；d尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故d错误故选b点评： 本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去29（2分）（2014秋延吉市校级期末）在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（） a 使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来 b 研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果 c 制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能 d 利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物考点： 化学在解决能源危机中的重要作用分析： a还原剂还原性强可在低温下反应；b催化剂可以使反应温度降低；c降低其产量难以满足实际需要；d铝具有较强的还原性解答： 解：a还原剂还原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来，故a正确； b催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故b正确；c降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故c错误；d铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故d正确故选c点评： 本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累30（2分）（2014广东校级模拟）绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括下列说法符合绿色化学理念的是（） a 无机化工生产中使用h2o2代替kclo3作氧化剂 b 生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 c 物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 d 有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物考点： 绿色化学专题： 化学应用分析： 由题意知符合原子经济利用率高、原料、催化剂、溶液、产品等无污染的过程符合绿色化学理念解答： 解：a过氧化氢作氧化剂还原产物为水，无污染，符合绿色化学的理念，故a正确；b催化剂的选择既要考虑能加快反应的速率，又要考虑反应物的转换率，是否符合原子的经济化，故b错误；c物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合绿色化学的理念，故c正确；d苯、氯仿等有机物有毒，不符合绿色化学的理念，故d错误；故选：ac点评： 本题考查了绿色化学概念的理解，仔细审题，结合题干分析每个选项，不难解答，注意积累有关绿色化学的相关知识二、填空题31（11分）（2014春鞍山期末）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有蒸馏法（写一种合理方法即可）由海水提取的粗盐中含有ca2+、mg2+、so42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的naoh、bacl2、na2co3（填化学式），之后过滤（填操作名称），再加入适量盐酸（填试剂名称）将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐（2）反应由无水mgcl2制取金属镁的常用工业方法是电解法（3）向苦卤中通入cl2置换出br2，再用空气吹出溴并用so2吸收，转化为br，反复多次，以达到富集溴的目的由海水提溴过程中的反