高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第9讲 电解质溶液 考点3“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子浓度大小的关系课件.ppt

考点三 一比较 三守恒 破解溶液中粒子浓度大小的关系 回扣基础 1 1 nh4cl溶液 水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2 nahs溶液 水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2 1 1 1的ch3cooh ch3coona溶液 水解方程式 离子浓度大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2 ph 2的ch3cooh与ph 12的naoh等体积混合 离子浓度大小关系 电荷守恒 3 有物质的量浓度相同的以下几种溶液 nh4 2so4溶液 nh4 2co3溶液 nh4hso4溶液 nh4 2fe so4 2 nh4cl溶液 nh4hco3溶液 nh3 h2oc nh 由大到小的顺序为 答案 三年高考 4 2016 四川理综 7 向1l含0 01molnaalo2和0 02molnaoh的溶液中缓慢通入co2 随n co2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n co2 0 015mol时发生的反应是2naalo2 co2 3h2o 2al oh 3 na2co3 下列对应关系正确的是 答案 d 5 2016 天津理综 6 室温下 用相同浓度的naoh溶液 分别滴定浓度均为0 1mol l 1的三种酸 ha hb和hd 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 a 三种酸的电离常数关系 kha khb khdb 滴定至p点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 解析 根据起点ph hahb hd 根据酸性越强 酸的电离常数越大 则kha khb khd 故a项正确 p点时根据横坐标中和百分数为50 知c hb c nab 1 1 根据纵坐标ph 7知酸的电离程度大于盐的水解程度 故b项正确 根据电荷守恒c na c h c a c oh 和ph 7知c na c a 同理c na c b c na c d 根据中和原理知溶液显中性时需要的naoh的量不同 故c na 不相同 则c a c b c d 三者不相同 c项错误 当中和百分数都达到100 时 溶液为naa nab nad的混合物 则c oh c ha c hb c hd c h 即c ha c hb c hd c oh c h d项正确 答案 c 答案 b 两年模拟 答案 c 8 40 在氨 水体系中不断通入co2 各种离子的变化趋势如图所示 下列说法不正确的是 答案 c 9 20 时向20ml0 1mol l 1醋酸溶液中不断滴入0 1mol l 1naoh aq 溶液ph变化如图所示 此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 a a点 c ch3coo c na c h c oh b b点 c na c ch3coo c h c oh c c点 c h c ch3cooh c oh d d点 c na c ch3coo c oh c h 解析 a点是ch3cooh和ch3coona的等量混合 离子浓度关系为c ch3coo c na c h c oh a项正确 b点 呈中性 溶质为ch3coona和少量ch3cooh 根据电荷守恒判断 b项正确 c点 正好生成ch3coona溶液 根据质子守恒得c oh c ch3cooh c h c项错误 d点是ch3coona和naoh的混合 其中ch3coona的物质的量是naoh的2倍 d项正确 答案 c 查缺补漏 1 明确 三个 守恒原理 1 电荷守恒 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 2 物料守恒 是指物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准