课时练习5 离子键 离子晶体.doc

课时练习5 离子键 离子晶体班级_学号_姓名_一、选择题1下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电2下列叙述正确的是 （ ） A含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B分子晶体中也可能含有离子键 C含有离子键的晶体一定是离子晶体 D含有金属元素的离子一定是阳离子3含有共价键的离子晶体是 （ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S4某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为 （ ）AAB BA2B CA2B2 DA2B35下列说法中不正确的是 （ ）A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物6Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是（ ）A二者中Na+半径都比阴离子大B与水反应时，水都作氧化剂C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成7下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序（ ）物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10 m)2.313.182.10A B C D9某离子化合物的晶胞如右图所示，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ）A1:8 B1:4 C1:2 D1:110高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的 （ ）A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-DKO2中只存在离子键二、填空题11（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_ANa+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)；H BNa(s)+1/2 Cl2(g)=NaCl(s)；H1CNa(s)=Na(g)；H2 DNa(g)e-=Na+(g)；H3E1/2Cl2(g)=Cl(g)；H4 FCl(g)+e-=Cl-(g)；H5（2）写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式_12如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体结构示意图。（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有_个。（3）完美的NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比为_13（1）某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如图所示(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。则该氧化物的化学式为_。（2）如果将1 mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量 为b kJ， 则该晶体的晶格能为_。（3）如果将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的原子，可以得到 铜的晶胞，它们的配位数均为 。14下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl） 的熔点由低到高的顺序为_。（2）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式_，与同一个Cl-相连的R+有_个。参考答案：11（1）A （2）H1=H+H2