钠化合测试(全面整理).doc

钠及其化合物测试题 2013/11/301、下列关于Na的叙述正确的是 () A不能独立存在 B比钠原子活泼 C要保存在煤油中 D具有强还原性2. 下列俗称表示同一物质的是( )A. 苏打、小苏打 B. 胆矾、明矾 C. 苛性钠、火碱 D.纯碱、烧碱3纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打4 金属钠着火时，能用来灭火的是( ) A.水 B.湿抹布 C.泡沫灭火器 D.干沙5. 下列关于钠的叙述错误的是( )A实验后剩余少量钠要放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D钠可以用少量水密封保存6、下列反应不能制得NaOH的是 (A)化合反应 (B)分解反应 (C)置换反应 (D)复分解反应7 . 金属钠长期放置于空气中，最后应变为( ) A. NaHCO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO38. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸NaHCO39. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3最好采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加热10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是 A 有大量气泡产生 B 溶液颜色先变为蓝色 C 最后溶液褪色 D 最后溶液变为蓝色11、（双选）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢择性 复到原来温度，下列说法正确的是 ()A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液pH不变，有H2放出C溶液中Na数目减少，有O2放出 D溶液pH不变，有O2放出12、在烧杯中加入水和苯(密度0.88g/cm3，不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是 A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动13、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积(同温、同压)的CO2，消耗的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 A只有 B只有 C D 14. 下列关于Na2O2的说法正确的是( )A. Na2O2和Na2O都是碱性性氧化物 B. 将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C. 将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀D. Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂15. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCO CCH3COO DSO16 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 ()A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C加热前和加热后消耗的一样多 D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定17 右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是( )A甲为小苏打，乙为纯碱B整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球18现有2 molL1盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为23，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为() mol A0.05 B0.075 C0.15 D0.219一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为() A11B25 C32D3520在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2OBNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO221两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11. 2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( ) AMg、Fe BZn、Ag CFe、Zn DMg、Al22把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液X和Y。若m1m2，则X与Y的质量关系为( ) AXY BXY CXY D无法确定 23.CO和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算24、CO 与H2 混合气体3g （平均式量为7.2）和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O2增重的质量为（ ） A. 1.5g B.3g C.6g D.无法计算25、将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是（ ） A. H2 B. CO C. C2H5OH D. CH3COOH26. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为0（150 ?C），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（ ）。A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：127、将H2 、C 2H5OH、O2 混合蒸气通入Na2O2 密闭容器中，用电火花引燃，反应完全后，体系内的压强为零，则气体的混合比可能为 A、3：4：2 B、3：1：2 C、7：2：1 D、9：3：428、200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 29、将x mol CO和y mol H2的混合气体充入盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入z mol O2,并用电火花点燃使其充分反应，有关容器内反应的叙述不正确的是（ ）A.参加反应的Na2O2为 x+y mol B.反应后容器内有O2 : 0.5(x+y) molC.反应前后容器内压强比值为 (x+y) :z D.反应后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH30. 取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A原溶液中NaOH的物质的量为0.75 molB通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3C通入CO2后所得的溶液中含有2.5103 mol NaHCO3D纵坐标中a的数值为22431.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的_。(2)方案二：按如图所示装置进行实验。并回答以下问题：实验前应先_。分液漏斗中应该装_(填“盐酸”或“稀硫酸”)。D装置的作用是_；实验中除称量样品质量外，还需称_装置(用字母表示)前后质量的变化；根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_。(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_ _；试验中判断沉淀是否完全的方法是_ ；若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_(保留一位小数)。32在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂(1) A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式： _. (2) 填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_ 33把1.1 g 铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的