云南省玉溪一中高二化学下学期第二次月考(1).docVIP

玉溪一中高2015届高二下学期第二次月考化学试卷1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量： h:1 c :12 n:14 o: 16 na:23 si:28 s:32 第卷 选择题（46分）一、选择题：本大题共23小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5、h3、o4、c60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是an5 离子中含有36个电子 bh2与h3属于同素异形体cc60的摩尔质量为720 do2与o4属于同位素2下列说法正确的是a油脂和蛋白质均属于高分子化合物b二氧化硅是太阳能电池的主要材料c、s都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物d蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是a煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 b聚乙烯的结构简式为ch2=ch2c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 d石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4下列有关化学键与晶体结构说法正确的是a两种元素组成的分子中一定只有极性键 b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d含有阴离子的化合物一定含有阳离子5下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是a碘的升华和干冰气化 b二氧化硅和干冰熔化c苯和硝酸钾熔化 d食盐的熔化和冰的融化6下列化学用语不能正确解释相关事实的是 a碱性氢氧燃料电池的正极反应：h2 - 2e- + 2oh-= 2h2o b用电子式表示nacl的形成过程： c向含有hg2+的废水中加入na2s可除去hg2+：hg2+ + s2- = hgs催化剂 d汽车尾气系统的催化转化器可降低no等的排放：2co + 2no = 2co2 +n27下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸d. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒高温8下列解释事实的方程式不准确的是a铝热法炼铁：fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe高温催化剂b工业上用nh3制备no：4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2oc向受酸雨影响的湖泊中喷洒caco3粉末：co32- + 2h+= h2o + co2d. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o29能正确表示下列反应的离子方程式的是anaoh溶液中加入铝片：al+2ohalo2+h2 bnahco3溶液水解：hco3+h2oh3o+ +co32cnh4hco3溶液与足量烧碱溶液混合：hco3+ohco32+h2o d硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o 10类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论aph3的盐酸稀释1000倍后ph6ph6的盐酸稀释1000倍后ph9b用电解熔融mgcl2的方法冶炼金属镁用电解熔融nacl的方法冶炼金属钠c将so2通入bacl2溶液中无沉淀生成将so2通入ba(no3)2溶液中也无沉淀生成dal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧生成fe2o311常温时，下列叙述正确的是a ph9的nh4cl与nh3h2o混合溶液中c(cl-)c(nh4+) b ph2.5的可乐中c(h) 是ph3.5的柠檬水中c(h)的10倍c agcl在0.1mol /l cacl2溶液和0.1mol/l nacl溶液中的溶解度相同d 1 ml 1mol /l na2co3溶液加水稀释至100ml， ph和kw均减小12铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是a因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 b若水膜中溶解了so2，则铁铆钉腐蚀的速率变小c铜极上的反应是2h+ + 2e- = h2，o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o d. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀13某金属元素r的硝酸盐r(no3)n溶液用pt电极电解，阳极产生气体v l(标准状况)时，阴极质量增加m g，若r的原子量为m，下列叙述中不正确的是() a电路中通过电子 mol bn c溶液中h增加 mol dn14下列叙述中正确的是a同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高b升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多c若r2离子和m+离子的电子层结构相同，则原子序数：rm d若弱酸ha的酸性强于弱酸hb，则同浓度钠盐溶液的ph：naanab15下列事实不能用平衡移动原理解释的是a钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈b用加热蒸干alcl3溶液的方法不能制得无水alcl3c蒸馏水和0.1 moll-1 naoh溶液中的c(h+)，前者大于后者d向含有少量fe3+的mgcl2酸性溶液中加入mgco3，可将fe3+转化成fe(oh)3除去16下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是a和溶液中：b一元弱碱moh对应的盐mcl溶液中：c等物质的量的一元弱酸hx与其钾盐kx的混合溶液中：dph=3的一元酸hx和ph=11的一元碱moh等体积混合：17室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是a实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a)mol/lb实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)18如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是a装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气b装置中发生反应的离子方程式为：2cl2hcl2h2c该装置是将电能转化为化学能d该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过19研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2naclna2mn5o102agcl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是a每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子 b正极反应式：agcleagclcna不断向“水”电池的负极移动 dagcl是还原产物20下列说法正确的是a水的离子积常数kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh) c(oh-)的值减小d常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大21设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，2.24l苯中含有的ch键的数目为0.6nab标准状况下，由h2o2分解制得4.48lo2转移的电子数目为0.8nac14 g 由乙烯与环丙烷（c3h6）组成的混合气体含有的碳原子数目为nad常温下，1 l ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0.02na22下列说法中错误的是a当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构bso3为平面正三角形结构c已知cu(nh3)22+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型d配位数为4的配合物均为正四面体结构23x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应cz元素的离子半径大于w元素的离子半径dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点玉溪一中高2015届高二下学期第二次月考化学试卷第卷 非选择题 （54分）24（15分）现有a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知a与e、d与g分别同主族；e、f、g、h同周期；a分别与c、d可形成含有10个电子的共价化合物m、n；b的最外层电子数是其电子层数的2倍；d是地壳中含量最多的元素；f位于b的前一主族。请回答下列问题：（1）元素b在周期表中的位置 ，m的空间构型是 。（2）a、d、e三种元素组成一种常见化合物，w与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，w的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式 。（3）e、f元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。（4）m、n均能结合h+，其中结合h+能力较强的是 （填化学式）。n结合h+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比n中的键角大，原因为 。（5）e分别与d、g形成摩尔质量相等的化合物x、y，其中y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g x与水反应放出q kj热量（q0），写出该反应的热化学方程式 。25(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分caco3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体b是生活中的一种必需品，e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。(1)物质h和l的化学式分别为 和 。(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是 。(4)工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。(5)由k溶液经如何处理才能制得n？工业上将k溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。26（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-92.4 kjmol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol n2和0.5 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时h2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入一定量h2c改变反应的催化剂 d液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3和tio2)表面与水发生反应：2n2(g)+6h2o(1) 4nh3(g)+3o2(g) h=+1530 kjmol又知：h2o(1)=h2o(g) h=+44.0 kjmol则2n2(g)+6h2o(g) 4nh3(g)+3o2(g) h = kjmol，该反应的化学平衡常数表达式为k= ，控制其他条件不变，增大压强，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。27（15分）请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的m层电子排布式为 。（2）如下图2所示，每条折线表示周期表a-a中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。简述你的判断依据 。（3）co2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示该晶体的类型属于 （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。（4）bcl3原子的杂化方式为 。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有 种。写出与bcl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。（5）cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_ ，d的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_ (填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键（6）fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的a-d图中正确的是 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p gcm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为na）。玉溪一中高2015届高二下学期第二次月考化学试卷答题卡卷（54分）班级 学号 姓名 成绩 24、（15分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） （填化学式）。 。 。（5） 。25、（12分）(1)_ 和_ 。 (2) _。(3) _ ；其原因是_ _ 。(4)_ 。(5) _ 。26、（12分）(1) ； 。(2) ， ， 。27、（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） （5）_ ， _ 。 （6） 。 ， 答案bdcda accd