湖北省公安县第三中学高一化学上学期期中试题.doc

2014年公安三中高一（上）期中质量检测考试化 学 试 题 一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项，每题3分，共48分）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体a和 b和c和 d2下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a分液漏斗 b普通漏斗 c蒸馏烧瓶 d试管3下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。a摩尔质量g/mol b气体摩尔体积l/mol c溶解度g/10g d密度g/cm34水的摩尔质量和n的相对原子质量分别是( )。a18和15 b18 g 和14 c18 g/mol和14 d18g/mol 和155若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子c25 ，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3 nadna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为746下列实验现象描述不正确的是()选项实 验现 象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热7将40 g naoh溶于水中，配制成1 l溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。a0.1 mol/l b0.5 mol/l c4 mol/l d1 mol/l8只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。ah2o bh2so4 cnah dnh39下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫a b c d10溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。a是否有丁达尔现象 b是否能通过滤纸c分散质粒子的大小 d是否均一、透明、稳定11在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是( )。aag、k、no、cl bmg2、na、cl、socca2、mg2、fe2、cl dh、na、co、so12下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fefe2cub碳酸钙与盐酸反应：caco32hh2oco2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sobaso4d稀硫酸与铁粉反应：2fe6h2fe33h213下列叙述中，正确的是( )。a氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化b含化合价升高元素的反应物被氧化c得到电子的物质被氧化d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。acuocuso4 bfefecl2 ch2so4h2 dhno3n215在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。a21 b12 c31 d1316将一小块钠投入到fecl3溶液中，观察到的现象是()a钠溶解，有铁析出并有气体产生 b只有气体产生c既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 d只有沉淀产生二、非选择题（本题6小题，共52分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。18现用18.4 mol/l的浓h2so4来配制500 ml 0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml、50 ml、100 ml三种规格)的量筒。(3) 量取浓硫酸时仰视读数，将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度 0.2 mol/l（填“”“”“”）。19a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外b还生成一种可燃性气体。而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：写出a的化学式a_ _。写出f和h反应的化学方程式_。写出下列反应的离子方程式：d盐酸_；naoh+al2o3_。在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：加水的烧杯为_。向烧杯c中加适量a中的溶液后，溶液的导电性会_(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出c烧杯中电解质的电离方程式：_。实验室中制得的fe(oh)2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为： 20(1)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(kio3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：kio35ki3h2so4=3i23k2so43h2o该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是_ _。当有3 mol i2生成时，有_ mol还原剂被氧化。当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_ mol。(2)将少量cl2通入febr2的溶液中，反应的离子方程式为：2fe2cl2=2fe32cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：_。足量cl2通入febr2溶液中离子方程式为_。21现有一种泉水，取0.5 l这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的mg2。那么，该泉水中mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的mg2全部沉淀，应加入1 mol/l naoh溶液的体积是多少(要求写出简单计算过程)？22现有镁铝铜合金1.64 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 l，反应后过滤得沉淀0.62g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少(要求写出简单计算过程)？4姓名： 班级： 学号： 2014年公安三中高一（上）期中质量检测考试化学答案卷一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（本题6小题，共52分）17(1)_ (2)_ (3)_ (4)_ (5)_18 (1) _(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)体积为_，选用_(选填10 ml、50 ml、100 ml三种规格) (3) （填“”“”“”）。19a_ f和h d盐酸 naoh+al2o3_。_(填“增强”“减弱”或“不变”)。电离方程式：_。 20(1)氧化剂是 ，氧化产物是 。 mol。 mol。(2)还原性强弱为： 。离子方程式为_。2122参考答案一、选择题1a解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。2d解析：c和d项可加热，能直接加热的为试管。3c解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。4c解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。5c解析：a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为2 na；b在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有2 na个氢原子；dna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。66解析：在空气中久置的铝条放入naoh溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，d错。答案：d7d解析：c(naoh)40 g40 g/mol1 l1 mol/l。8b解析：h2so4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。9a解析：考查对电解质概念的理解。10c解析：考查胶体性质。11b解析：aag、cl不能共存，cmg2、oh不能共存，dh、co不能共存。12a解析：b稀硫酸与铁粉反应：fe2hfe2h2，c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba22ohso2hbaso42h2o，d碳酸钙与盐酸反应：caco32hca2co2。13b解析：a氧化还原反应的本质是有电子的得失，c得到电子的物质被还原，d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14b解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15b解析：3 mol no2中有2 mol化合价升高变成hno3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成no，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16答案：c解析：钠投入到fecl3溶液中，先与水反应生成naoh和h2，接着naoh与fecl3反应生成nacl和fe(oh)3沉淀，故正确答案为c。二、填空题17(1)g (2)c (3)d (4)f (5)a解析：考查物质分离的简单方法。18(1) 500 ml容量瓶 (2)5.4 ml (3) 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/lv(浓硫酸)0.2 mol/l0.5 l，计算得v(浓硫酸)0.005 4 l5.4 ml。19(1)_解析：由焰色反应为黄色，且a、b、c、d均与盐酸反应生成e，知e为nacl，b还生成一种可燃性气体知b为na，c、d还生成气体h使澄清石灰水变浑浊，知c、d为na2co3或nahco3，f和h(co2)反应生成c和另一种气体，则f为na2o2、c为na2co3，因而d为nahco3，d和a反应可生成na2co3，则a为naoh。答案：(1)naohna2co3na2o2(2)2na2o22co2=2na2co3o2(3)hcoh=h2oco2解析：三个烧杯中只有b中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，kcl发生电离而导电；稀硫酸溶液与ba(oh)2溶液混合后，溶液中的so与ba2生成baso4沉淀，h与oh生成h2o，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案：(1)b(2)减弱(3)ba(oh)2=ba22oh4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)320解析：该反应电子转移情况为：所以反应中氧化剂为kio3，还原剂为ki，i2既是氧化产物，又是还原产物，当有3 mol i2生成时，有5 mol ki被氧化，当有1 mol kio3参加反应时，转移5 mol电子。答案：(1)kio3i2(2)5(3)5 (2) fe2brcl2fe24br3cl2=2fe32br26cl210.004 mol/l，4 ml 解析：c(mg2)48.00103 g24 g/mol0.5 l0.004 mol/ln(oh)2n(mg2)20.004 mol/l0.5 l0.004 molv(