课题1金刚石、石墨和C60第2课时 单质碳的化学性质

第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质教材分析 本课题是初中化学第六单元课题1。碳是重要的化学元素，在生活中有着广泛的应用。前面通过对“物质构成的奥秘”、“自然界的水”以及“化学方程式”的学习，同学们已经能从宏观和微观两个角度去认识物质，并且还基本掌握了化学科目的学习思路和有效方法。因此，本单元的高度又上升了一个新台阶。本课题包括两部分内容：一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨、C60、木炭及活性炭的重要物理性质、结构特点和用途；另一部分介绍碳的化学性质，常温下稳定，加热或高温下可以和氧气及某些氧化物等物质起反应。教学目标1知识与技能（1）掌握碳单质的化学性质。（2）根据碳单质的物理性、化学性质，开发其不同用途。2过程与方法 通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。3情感态度与价值观 提高学习化学的兴趣,确定学习化学的志向。教学重点碳单质的化学性质可燃性、还原性。教学难点碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。教学用品 试管、酒精灯（带网罩）、橡皮塞（带导管）、木炭粉、氧化铜、澄清的石灰水教学过程情景引入（教师）多媒体展示两幅古代字画，墨迹历经千年也不褪色，大家思考一下，这是为什么呢？（学生）思考并回答问题。（教师）用来书画的墨或炭黑是由碳元素组成的，常温下，碳的化学性质不活泼。板书二、单质碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）（教师）碳并不是任何时候都这么稳定，寒冷的冬天用木炭烧火来取暖。看来，随着温度的升高，碳的活泼性也增强。板书2、碳与氧气的反应（可燃性）C十O2CO2 （充分燃烧，放出大量的热） 2C十O22CO （燃烧不充分，放出热）（教师）同样的反应物，比例不同时，得到产物有可能不同。（教师）请同学们阅读商代司母戊铜鼎的资料，大胆展开想象的翅膀，推测我们的祖先在3000多年前是如何制取铜单质的。请同学们讨论、发言。（教师）总结学生的讨论结果，原来，碳是其中的功臣。 演示实验用木炭还原氧化铜将木炭和氧化铜按照质量比13:1混合均匀研磨细(想一想这是为什么)，装入试管加热，将生成的气体通进澄清石灰水里。（学生）观察现象并分析。 现象黑色粉末变成红色；导管口出现大量气泡；澄清石灰水变浑浊。分析黑色的氧化铜与木炭在高温条件下反应，生成红色的铜单质，并产生二氧化碳气体。（教师）这个实验有哪些注意事项呢？（学生）（1）试管口要略向下倾斜，以免冷凝的水流到灼热的试管底部，使试管炸裂。（2）酒精灯加铁网罩以使火焰集中并提高温度。（3）实验结束时，应先将导管拿出液面，再熄灭酒精灯，以免石灰水倒吸进灼热的试管，使试管炸裂。（4）实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出观察，以免铜单质再被氧化。板书3、碳与某些氧化物的反应（还原性）高温2CuO + C = 2Cu + CO2（教师）在这个反应里，氧化铜的氧被碳夺取而变成单质铜，这种反应是还原反应，碳具有还原性。板书还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原剂：夺取氧的反应物。（教师）氢气也是还原剂，在加热条件下就可以把氧化铜还原成单质，请同学们写出此反应的化学方程式。（学生）书写化学方程式，请一同学在黑板书写 H2 + CuO = Cu + H2O（教师）碳是重要的元素，利用它的还原性，可以应用于工业冶金。焦碳在高温条件下可以将铁从它的氧化物矿石里还原出来，得到金属铁。板书高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2（教师）此外，在高温条件下，碳还能将二氧化碳还原成一氧化碳。板书高温CO2 + C = 2CO 课堂小结 按照黑板板书的提纲对本节知识进行回顾。板书设计：二、单质碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）2、碳与氧气的反应（可燃性）C十O2CO2 （充分燃烧，放出大量的热） 2C十O22CO （燃烧不充分，放出热）3、碳与某些氧化物的反应（还原性）高温2CuO + C = 2Cu + CO2还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原剂：夺取氧的反应物。高温2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高温CO2 + C = 2CO 课堂练习 1、“ 钻石恒永久，一颗永相传”，这句话体现了钻石在常温下 化学性质不活泼 。高温2、向红热的木炭中通入硫的蒸气，能发生反应生成一种叫二硫化碳的物质，推断这个反应的方程式为 C + 2S = CS2 。3、两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气不完全反应生成一氧化碳。两者消耗氧气的质量比为（ C ） A、3:4 B、3:8 C、2:1