（江苏专用）高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十四 化学反应速率与化学平衡原理的综合应用.doc

微题型十四 化学反应速率与化学平衡原理的综合应用题型专练不定项选择1.在一定条件下，取一定量x和y在恒容密闭容器中发生反应：ax(g)by(g) cm(g)dn(g)hq kjmol1，达到平衡时，m的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是()aabcdbqf点x的转化率de点的平衡常数0，b项错误。在同温度下，比较两条曲线上某两个点，比如就比较两个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，m的平衡浓度没有增大到原来的三倍(0.6 moll1)，而是0.5 moll1，说明平衡逆向移动了，故abcd，a项错误。由e点到f点，温度升高、压强减小，这两个改变条件均有利于平衡正向移动，故e点x的转化率f点x的转化率，c项错误。对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以f点的平衡常数肯定大于e点的平衡常数，d项正确。答案d2在体积为1 l的恒容密闭容器中进行反应：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)：反应时间/minn(no)/moln(co)/moln(n2)/moln(co2)/mol02100t10.4t20.6下列说法正确的是()a0t1 min内，v(n2) moll1min1b若向平衡体系中充入少量o2，平衡不移动c若升高温度时，no的转化率减小，则该反应的h0d保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.6 mol co和0.6 mol n2，平衡向正反应方向移动解析a项，0t1 min内，v(co2)moll1min1，则v(n2)moll1min1，正确；b项，o2易与no发生反应，使no浓度减小，平衡向左移动，错误；c项，升高温度，no的转化率减小，平衡向左移动，则正反应放热，正确；d项，由表中数据得，t1 min时no、co、n2的物质的量分别为1.6 mol、0.6 mol、0.2 mol，而t2 min时，co的物质的量不变，说明在t1 min时反应已达平衡，则k，再充入0.6 mol co和0.6 mol n2，qck，平衡不移动，错误。答案ac3t温度下，向2.0 l恒容密闭容器中充入2.0 mol no2和1.0 mol o3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表所示。t/s0361224n(o2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是()a反应在03 s内的平均速率v(no2)0.24 moll1s1b24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(o2)0.44 moll1，则反应的h0c在t温度下，起始时向容器中充入1.0 mol no2、0.5 mol o3和0.50 mol n2o5、0.50 mol o2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88 倍d在t温度下，起始时向容器中充入2.0 mol n2o5和2.0 mol o2，达到平衡时，n2o5的转化率大于20%解析v(no2)2v(o2)20.12 moll1s1，a错误；24 s时，c(o2)0.40 moll1，降低温度，c(o2)增大为0.44 moll1，即降低温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，b正确；c项中投料与题干投料等效，且反应条件也相同，达到平衡时，n(o2)n(n2o5)0.80 mol，n(no2)0.40 mol，n(o3)0.20 mol，故平衡时压强与起始压强比0.88，c正确；d项投料等于题干条件下投料的2倍，若d项对应容器为4.0 l时，与题干平衡是等效平衡，此时n2o5的转化率为20%，现将该容器压缩为2.0 l，则平衡右移，即n2o5的转化率小于20%，d错误。答案bc4一定温度下，4个容积均为1 l的容器中，分别进行反应各容器中的c(s)都为足量：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h131.3 kjmol1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：moll1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号ch2o(g)cco(g)ch2(g)v(正)、v(逆)关系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列说法正确的是()a. 在容器中，反应达到平衡时吸收的热量为13.13 kjb. 若将平衡时、中的物质混合于容积为1 l的容器中，则反应仍处于平衡状态c. 在容器中，v(正)v(逆)d. 在容器中，h2的浓度为0.50 moll1解析a项中容器达到平衡(同)时，吸收的热量为(0.16 mol0.06 mol)131.3 kjmol113.13 kj，故该项正确；b项中只有将平衡时、中的物质混合于容积为2 l的容器中，反应才能处于平衡状态，故该项错误；c项中容器中qc21(容器、平衡时的平衡常数为1)，平衡将逆向移动，则v(正)v(逆)，故该项正确；d项中根据容器、处于平衡状态，其平衡常数相同，据此可计算出中h2的浓度为0.40 moll1，故该项错误。答案ac5在20 l的密闭容器中按物质的量之比12充入co和h2，发生：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h。测得co的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(h2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()ap1p2，hv(逆)解析按曲线中压强不变(任选一条曲线)，温度升高，co的转化率减小，则正反应放热，h0，在曲线上作100 时的垂线，p1p2，co的转化率增大，则是加压过程，即p1p2选项a正确；v(ch3oh)v(h2)4 mol/(20 l3 min) moll1min1，选项b错误；a点的平衡浓度：c(h2)0.2 moll1，c(ch3oh)0.1 moll1，c(co)0.1 moll1，反应的平衡常数kc(ch3oh)/c(co)c2(h2)25，选项c正确；b趋向a，即反应向co转化率减小的方向(即逆向移动)进行，故v(正)0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol o2与2 mol cl2，测得平衡时o2的转化率如下表所示。容器编号温度/容器体积/l平衡时o2的转化率平衡时的压强/pa200v150%p1200v270%p2350v350%p3下列说法正确的是()a起始反应速率：b平衡时压强：p1p2c容器体积：v1p1，则v2，a错误，b正确；若v1v3，则平衡时，由于正反应是吸热反应，故应是350 时o2的转化率更高，而此时两容器转化率均为50%，说明v3v1，c正确；对d项，假设将2 mol o2与4 mol cl2充入容器(体积为2v2 l，其余条件均与容器一样)，则平衡时o2的转化率为70%，此时将容器的体积压缩为v2 l，则平衡右移，o2的转化率大于70%，d错误。答案bc7在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.7 kjmol1)：容器甲乙丙反应物投入量1 mol co、2 mol h21 mol ch3oh2 mol ch3ohch3oh的浓度(moll1)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj平衡时压强(pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法不正确的是()ac1c3 ba90.7 c2p2p3 d131解析甲、乙建立的是等效平衡，且是等同平衡，一个是从正反应方向建立平衡，一个是从逆反应方向建立平衡。因此有c1c2，ab90.7，121，p1p2。丙相对于乙，起始浓度为乙的2倍，体积不变，相当于压强增大，平衡正向移动。三者的关系可用图示表示为。c32c1，a90.7，2p2p3，131。答案ad8硫酸的消费量是衡量一个国家化工水平的标志。2so2(g)o2(g) 2so3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和o2(g)，其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(so2)/mol0.40.80.8n(o2)/mol0.240.240.48so2的平衡转化率80%12下列判断中，正确的是()a甲中反应的平衡常数小于乙b平衡时，丙中c(so3)是甲中的2倍c该温度下，平衡常数值为400d平衡时，so2的转化率：180%2解析三个容器中温度相同，平衡常数不变，选项a错误；丙容器可以虚拟成将两个平衡后的甲容器压缩成一个甲容器，压缩过程中平衡正向移动，则丙中c(so3)大于甲中的2倍，80%2，选项b错误；根据甲容器中的数据，有 2so2(g)o2(g) 2so3(g)起始浓度0.20.12 0变化浓度 0.16 0.08 0.16平衡浓度 0.04 0.04 0.16平衡常数k0.162/0.043400，选项c正确；乙容器可以虚拟在甲容器平衡后加入0.4 mol so2，平衡正向移动，so2的转化率降低，即180%，结合b项分析可知，选项d正确。答案cd9在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)b(g) xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到达平衡的时间(min)58a的浓度(moll1)c1c2c的体积分数w1w3混合气体密度(gl1)12下列说法正确的是()a若x4，则2c1c2b若w3w1，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始达到平衡平均速率为v(a)0.3 moll1min1解析对比甲、乙，乙的投料量是甲的2倍，通过“放大缩小”分析。丙的判断是建立x与4的关系上，即该反应是气体体积减小，还是不变，增大。a项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1c2，但乙相对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x4，则平衡正向移动，所以2c1c2，正确；b项，若x4，则2 mol c相当于1.5 mol a和0.5 mol b，两种情况下a与b的物质的量之比不相等，故恒温恒容条件下与3不可能相等，错误；c项，起始时乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有212，正确；d项，v(a)，错误。答案ac对点回扣1应用勒夏特列原理分析平衡移动的两个注意(1)不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。(2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。2速率、平衡图像题的解题模板(1)定特点：分析确定化学反应特点。(2)看图像：一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。(3)想规律：联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。(4)作判断：利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断。3有关化学平衡计算的常用技巧：