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华师附中南海实验高中2007届高三题型训练无机化工题1高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择_（选填代号）。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（6）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。2从含银、铜、金和铂的金属废料分离金属的一种工艺如图所示： （1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO4溶液作电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？_（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式: _（3）写出图中（3）示步骤生物离子反应方程式。_（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。_（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式：_3我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值6.5-8.5Ca2+，Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图曝气池一级沉降池 二级沉降池过滤池自来水源水 加入凝聚剂，通入CO2 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（1）通入二氧化碳的目的是_和_。（2）气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。（3）下列物质中，_可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）Ca（ClO）2 NH3（液） K2FeO4 SO24超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种特殊状态的流体。它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。水的状态与压强、温度关系如右图示意：（1）在773K、10 MPa时，水的状态是_，使之成为超临界水的必要措施为 。（2）80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO），即以超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO42、PO43）等无毒小分子，反应过程中放热。该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼(CH3)2NNH2 ，利用SCWO技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为 。该项技术处理废水时，除了反应彻底、迅捷和广泛的适用性外，还具有的优点是（填一项）_。（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理。在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是_。若检测到管道c中的流体的温度为360 K，管道e、d中的流体的温度为500 K，则上述ah管道中易发生堵塞的管道为_（填字母）。定期清洗管道的方法是_。5钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却 Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。6碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：配平反应器中发生的反应方程式： I2 + KClO3 + H2O KH(IO3)2 + KCl + Cl2步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 步骤要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 原料 m(碘)：m(氯酸钾)=21：20 水用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为： 参照碘酸钾溶解度曲线，步骤9得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.87蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_8.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。 合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。9在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a.除去未反应的NO3b.除去未反应的Ic.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是 。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。（6）肿溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 。10过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2）该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0 5 下，往饱和的Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。（1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是_。（2）反应控制在0 5 下进行的原因是_。（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式是_。（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3（5）加入异丙醇的作用是_。11金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法，该方法是以白云石（CaCO3MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaOMgO），氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气（铁在反应前后化合价不变），镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：（1）在冶炼过程中反应温度对生成镁的影响如图，从图中分析，反应的反应热H （填“”、“”或“”），理由是 。（2）用硅石置换出金属镁的原因合理的是 A.硅比镁活泼 B.硅的硬度比镁大C.硅铁合金的熔点、沸点比镁高 D.硅的原子半径比镁小（3）写出反应的化学方程式 。（4）金属镁的冶炼的另一种方法是电解MgCl2法，Magnola工艺是利用蛇纹石Mg2(Si4O10)(OH)6在盐酸中浸泡，经脱水得MgCl2，电解得到金属镁的同时，在 极还得到副产物氯气，若某工厂有蛇纹石98.8 t，用此工艺最多可得金属镁约 t。12现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物质Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（3）除去Fe3的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）： _（4）加入氧化剂的目的是_。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_。13氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）A、采用较高压强（20Mpa50Mpa）B、采用500的高温C、用铁触媒作催化剂 20mL氮气铁丝绒加热D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？ 。（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides固态氨陶瓷H2H2N2N2采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。14空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1) 溴在周期表中位于_周期，_族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:_ 。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。15我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： ， 。16在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质 （3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2的方法是 。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。 （6）（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 。17氟硅酸(H2SiF6)是湿法磷肥厂的副产品，可用于制氟化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的氟盐，在水中溶解度为4g（20），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。下图所示以氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：（1）已知流程中的反应为：在溶液中两种物质反应生成了一种铵盐和三种氧化物，写出反应发生的反应方程式：_写出反应的化学方程式：_（2）图中A、B是2种产品，分别是_、 _(写化学式)，另一种产品白炭黑的化学成分是 (写化学式)。（3）流程中C、D步骤的操作名称分别是C 、D 。（4）流程中NH4HCO3的用量必须过量，为什么？ _ 对另一反应物NaCl的用量有什么要求？ （5）NaF也可以用萤石(CaF2)和纯碱熔融制备写出反应方程式； 如何分离得到产品； 比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。 华师附中南海实验高中2007届高三题型训练无机化工题1（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）（1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；2（1）以金属废料作阳极，纯铜作阴极，由于Cu比Ag 、Au 、Pt活泼，Cu最先失去电子，并以Cu2进入溶液，而Ag、Au、Pt从阳极上脱落形成阳极泥，Cu2又从阴极获得电子，在阴极上以单质铜析出，这样Cu和Ag、Au、Pt加以分离。（2）依据题意中所给信息，阳极泥中Ag 、Au 、Pt分别生成AgCl、PtCl62、AuCl4，而王水中HNO3充当氧化剂，还原产物为NO（不是NO2），再配平得如下反应方程式:3Ag + 3HCl + HNO3 =3AgCl+ NO + 2H2O ,Au + 4HCl + HNO3 =HAuCl4 + NO+ 2H2O ,3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O （3）步骤（3）中AgCl溶于氨水后形成Ag (NH3)2，再和N2H4中N元素失电子得氧化产物N2，方程式如下：4Ag (NH3)2 + N2H4 + 4OH =4Ag + N2 + 8NH3 + 4H2O （4）步骤（4）中PtCl62未和SO2反应，而AuCl4和SO2反应生成Au，SO2作氧化剂，氧化产物为SO42 。2AuCl4 3SO2 + 6H2O = 2Au + 3SO42 + 8Cl + 12H （5）步骤（5）中(NH4)2PtCl6加热到435，生成Pt ，气体无颜色，且有氧化还原反应产生，故只能是N2等。3(NH4)2PtCl6 =3Pt + 2NH3 + 2N2 +18HCl3（1）HCO3 -+ OH- = CO32- + H2O Mg + 2OH-= Mg（OH）2Ca2+ + HCO3- +OH- = CaCO3 + H2O（2）； 胶状Fe（OH）3 （3）除去Ca2+ 调节PH （4）杀菌消毒 ； 强氧化（5） 4（1）气态 加压至22 MPa以上（2）(CH3)2NNH2+8H2O22CO2 +N2 +12H2O 绿色环保或无污染、操作简便等（3）无机盐在超临界水中的溶解度很低，易析出，会造成管道变窄或堵塞 f启用备用管道，停用堵塞管道，在常压下用热水或冷水对堵塞管道进行清洗。（答到关键词即给分）5 4 B 将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）6 （1）6，11，3 6，5，3 （2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原 （3）反应生成的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾 （4）漏斗，烧杯，玻璃棒 （5）KH(IO3)2KOH2KIO3H2O(6)蒸发结晶7(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 (5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、382MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。9（1）FeI2 FeCl3（2分，每个1分） （2）c（2分）（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏（2分，每个1分）（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（2分）光（5）2AlI= 2Ag +I2（2分）（6）稀（2分） 减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量（2分，每个1分）10（1）Na2CO3易结合H2O2形成晶体，其晶体又易释放出H2O2（2）H2O2和2Na2CO33H2O2在低温下不易分解（3）MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3+2NaCl（4）D（5）降低2Na2CO33H2O2的溶解度，有利于晶体析出11（1） （1分） 温度升高，平衡向正反应方向移动 （2分） （2） C （2分） 煅烧 （3）CaCO3MgCO3 = CaOMgO + CO2（2分） （4） 阳 （1分） 24 （2分）12(1)C