高中化学 课时7 分子间作用力学案 苏教版必修2.doc

课时7 分子间作用力班级_学号_姓名_【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念： 。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的_高低和_大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而_，熔沸点也随之_。2.氢键：存在于某些氢化物（nh3、h2o、hf）之间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？诱思探究分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么nh3、h2o、hf的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1 . 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（ ） a.液溴和苯分别受热为气体 b.干冰和氯化铵分别受热变为气体 c.二氧化硅和铁分别受热熔化 d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.下图中每条折线表示周期表aa中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） a.h2s b.hcl c.ph3 d.sih4 【当堂演练】：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）分子间化学键分子间距离分子构型分子间作用力：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）二氧化硅和干冰的熔化 液溴和液汞的气化食盐和冰的熔化 纯碱和烧碱的熔化：关于氢键，下列说法正确的是（）每个水分子内含有两个氢键。冰水和水蒸气中都存在氢键中的碱基互补配对是通过氢键来实现的是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致：（江苏化学预赛第题）氢键可以表示为，其产生的条件是的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强的酸性），受体具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）（）分子间形成的氢键会使化合物的熔沸点_，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点（）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度_（填增大或减小）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将_（填增大或减小），在非极性溶剂中溶质的溶解度将_（填增大或减小）5.下列物质中，不存在化学键的是（ ） a.氖气 b.氢气 c.氧气 d.氨气6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ） a.碘升华 b.溴蒸气被木炭吸附 c.nacl溶于水 d.hcl气体溶于水7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） a.食盐溶解 b.干冰升华 c.氯化铵受热，固体消失 d.冰熔化8.下列物质中，不存在氢键的是（ ） a.冰 b.水 c.雪 d.天然气9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（ ） a.干冰 b.氯化钠 c.氢氧化钠 d.碘学业测试 一、选择题1下列说法成立的是 （ ）a只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物bhf是一种稳定的化合物，这是由于hf分子之间存在较强的分子间作用力c离子化合物中不可能存在共价键d共价化合物中一定没有离子键2下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）a干冰气化 bhcl溶于水 cnacl溶于水 d碘升华3共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是 （ ）a干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘4下列各项中表达正确的是 （ ）acl-的结构示意图： bco2的分子模型示意图：chclo的结构式为：hocl dn2的结构式：5下列有关电子式错误的是 （ ）aibr的电子式： bh2s的电子式：h+ h+cmgo的电子式： d氯化铵电子式：nh4+6短周期元素a和b，元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是 （ ）原子半径：ab原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等abcd7下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是 （ ）anaoh bna2o2 ccacl2 dh2o28短周期元素x、y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 （ ）ax、y不可能位于同一主族 bx、y一定位于同一周期cx与y可能形成共价化合物xy dx与y可能形成离子化合物xy9下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是 （ ）anh4clnh3+hcl bca(oh)2+na2co3=caco3+2naohc2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o d2na2o2+2co2=2na2co3+o210a、b两元素形成离子化合物时，一个a原子要失去1个电子转移给b原子，而一个b原子要得到2个a原子的电子。下列有关说法正确的是 （ ）a它们形成的离子化合物化学式为a2b b原子序数：a一定大于bca和b形成的离子电子层结构一定相同 da一定是金属，b一定是非金属二、填空题11x、y、z、w为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：x可分别于y、w形成x2y、x2y2、xw等共价化合物；z可分别于y、w形成z2y、z2y2、zw等离子化合物请回答：（1）z2y的化学式是_（2）z2y2中含有的化学键为_，z2y2与x2y反应的化学方程式是_（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入x2y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_12 已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a 与b形成离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：a_b_c_d_e_（2）写出下列物质的电子式d元素形成的单质_；e与b形成的化合物_；a、b、e形成的化合物_；d与e形成的化合物_；d、c、e形成的离子化合物_。13已知x、y、z、w是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。x元素原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：x ；y ；z ；w 。 （2）x单质和z单质在一定条件下反应生成化合物e， e的电子式为_。（3）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按x、y、z、w的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_，写出它分别与足量盐酸和naoh溶液反应的离子方程式：_、_。14a、b、c、d、e、f是常见单质，其中a是用量最大，应用最广泛的金属；元素d是地壳中含量最多的金属元素；d元素和e元素在周期表中相邻。g、h、i、j、k、l是常见化合物，其中g在常温下是无色液体，h是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置为_周期_族。（2）写出k的电子式_。（3）写出h和d反应的化学方程式_。（4）d能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。（5）写出a与g反应的化学方程式_。（6）k与e反应时产生的现象有_；该反应的化学方程式为_。参考答案：11（1）na2o （2）离子键、共价键，2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （3）cu+h2o2+2h+=cu2+2h2o12（1）na、o、s、n、h （2）；13（1）h；c；n；o （2） （3）nh4hco3，离子键、共价键， h+hco3-=h2