江苏省高考化学三轮冲刺 7.0 实验化学考点预测试题(1).doc

江苏省2014高考化学三轮冲刺 7.0 实验化学考点预测试题 (45分钟 50分)一、单项选择题(共4个小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题意).(2012泰州二模)海带中提取碘的实验方法：称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 ml蒸馏水，搅拌，煮沸2 min3 min，使可溶物溶解，过滤。向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 ml h2o2溶液，观察现象。下列说法正确的是( )a.步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物b.步骤过滤操作需要两种玻璃仪器c.步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象d.通过以上步骤即可得到纯度较高的i2.(2011浙江高考)下列说法不正确的是( )a.变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d.除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶.(2012嘉兴二模)下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是( )a.装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b.装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c.装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d.装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3.下列相关实验不能达到预期目的的是( )选项相关实验预期目的a相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响b把装有颜色相同的no2和n2o4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响c向待测液中滴加agno3溶液检验食盐中是否混有nano2d两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液探究fecl3溶液对h2o2分解速率的影响二、不定项选择题(共3个小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分).(2012连云港一模)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是( )a.一定有so32b.一定有co32c.不能确定cl是否存在d.不能确定hco3是否存在.(2012南京二模)在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混酸硝化生成二硝基化合物，它们是1，5-二硝基萘()和1，8-二硝基萘()的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是( )a.蒸发浓缩结晶b.向滤液中加入水后过滤c.用na2co3溶液处理滤液d.将滤液缓缓加入水中.(2012广州二模)下列实验设计和结论相符的是( )a.将碘水倒入分液漏斗，加适量苯，振荡后静置，可将碘萃取到苯中b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c.某无色溶液中加ba(no3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42d.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2，即可得到较纯净的fecl3溶液三、非选择题(本题包括2小题，共30分)8.(18分)一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成分，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹。可选用的药品：1.0 moll1 h2so4溶液、1.0 moll1 hno3溶液、1.0 moll1 hcl溶液、1.0 moll1 naoh溶液、0.1 moll1 agno3溶液、0.1 moll1 bacl2溶液、0.1 moll1 ba(no3)2溶液、蒸馏水。以下是实验探究过程：1.提出假设假设1：白色粉末为_的混合物；假设2：白色粉末为_的混合物；假设3：白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物。2.基于假设设计实验方案3.根据实验方案进行实验请回答：(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 moll1的bacl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有na2so4。你认为他的结论是_(填“对的”或“错的”)，原因是：_。(2)基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：编号实验操作预期现象和结论有气体产生，说明样品中含有na2co3向试管中加入0.1 moll1的ba(no3)2溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 moll1 ba(no3)2溶液至过量若操作无沉淀产生，则向试管中加入0.1 moll1 agno3溶液。若操作中有沉淀产生，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入0.1 moll-1 agno3溶液9.(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。实验室可利用如图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：在一个250 ml三颈烧瓶中加入10 ml苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 ml浓硫酸。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170 180 ，维持此温度2 h2.5 h。将反应液冷却至约50 后，倒入盛有100 ml冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(说明：100 ml水在20 时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 时可溶解6.67 g)试回答填空：(1)装置中冷凝管的作用是_。(2)步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是_ (填序号)。a.用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度b.此处也可以改用水浴加热c.实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中(3)步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是_。(4)步骤和均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先_，然后_，以防倒吸。(5)步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是_ _。答案解析.【解析】选c。因为海带中的i能溶解在水中，所以海带不能用水洗涤。过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器。步骤发生的反应为：2kih2o2h2so4=i2k2so42h2o，生成的i2与淀粉反应生成蓝色物质。通过步骤所得的溶液中含有i2、k2so4等，常用ccl4等萃取剂进行萃取，然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的i2。.【解析】选a。a项错误，无水cocl2呈蓝色，具有吸水性，吸水后生成粉红色的cocl26h2o；b项正确，烧杯底部温度高,测出的温度比实际温度要高，烧杯壁的温度较低，测出的温度比实际温度要低；c项正确，滴定管和移液管需考虑残留水对待测液稀释的影响；d项正确，利用so2的还原性，用酸性kmno4溶液除去,并用浓硫酸除去带出来的水蒸气。.【解析】选a。装置可用于分离互不相溶的液体混合物，而c2h5oh和h2o互溶，a错；装置a口进气可收集h2、nh3等气体，b口进气可收集co2、cl2、hcl、no2等气体,b正确；nh3或hcl不溶于ccl4，可防止倒吸，c正确；碱石灰可吸水但不与氨反应，倒扣漏斗可防倒吸，d正确。.【解析】选c。no2-和cl-中加agno3都会产生白色沉淀。.【解析】选b、c。由实验知，该溶液中不含有与oh反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除d选项；由实验可知溶液中一定含有co32，而一定不含so32或hso3，由实验知溶液中一定含有so42，由实验知中所得溶液中含有cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因中加入了hcl)，故本题答案为b、c。.【解析】选d。用耐酸漏斗过滤时，1，5-二硝基萘()成为滤渣而滤液是1，8-二硝基萘()的硫酸溶液。注意，1，8-二硝基萘()是溶于质量分数大于98%的硫酸，而不能溶于水或稀硫酸，所以，只要将此滤液稀释，1，8-二硝基萘()即会析出，再次过滤即可得到1，8-二硝基萘()。.【解析】选a、b。苯与水互不相溶，可作萃取剂；加ba(no3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中也可能含有so32；在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，得到的fecl3溶液中存在铁离子的水解，加热会促进离子的水解生成氢氧化铁。8.【解析】白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，即白色粉末有三种可能，碳酸钠和氯化钠、碳酸钠和硫酸钠、碳酸钠与硫酸钠和氯化钠的混合物。(1)由于溶液中含有co32，可与bacl2溶液反应产生baco3沉淀，因此无法确定该沉淀是baso4还是baco3，即结论是错的。(2)对于假设3，白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物，要确定其成分，首先检验co32，可加入hno3溶液；再检验so42，加入ba(no3)2溶液，若产生白色沉淀则含na2so4；最后检验cl，可加入agno3溶液，观察有无沉淀产生。答案：假设1：碳酸钠、氯化钠假设2：碳酸钠、硫酸钠(假设1、2可互换)(1)错的若溶液中含有co32，也可与bacl2反应产生baco3沉淀，因此无法确定是否含有na2so4(2)编号实验操作预期现象和结论取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解，向试管中加足量的1.0 moll1hno3溶液(或加入1.0 moll1 hno3溶液至溶液中不再有气体放出为止)若有沉淀产生，则含na2so4，若无沉淀产生，则不含na2so4若有沉淀产生，则含nacl，若无沉淀产生，则不含nacl【方法技巧】实验方案设计的一般步骤(1)根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。(2)根据实验原理，确定药品、选择仪器，提出实验方案。(3)分析实验成败关键，修改完善实验程序。9.【解析】(1)冷凝管作用：使蒸气冷凝、回流，充分利用原料。(