1、原子结构

高三化学一轮复习导学案 执笔人：贾书平 审核人：陈松 日期 2018.10.8原子结构学习目标：1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系及应用。2.了解原子核外电子排布。掌握原子结构在元素推断题中的应用。知识梳理：1、原子的构成2、原子结构及离子结构中各微粒之间的关系 原子内的等量关系质量数（A）= + 质子数= = = 离子内的等量关系 阳离子 的核外电子数=质子数 电荷数= 阴离子 的核外电子数=质子数 电荷数= 3、微粒符号周围数字的含义4、“三素”-元素、核素、同位素同一元素的各种核素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异很大。5、核外电子排布核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 10电子微粒、18电子微粒 10电子微粒：18电子微粒合作探究1、质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系应用（阿伏加德罗常数为NA）在常温常压下，18 g D2O所含中子数 常温常压下， 36 g 18O2所含质子数为 1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为 、 2、元素推断的方法 依据原子结构推断元素 120号元素中具有特殊核外电子排布的原子（用元素符号填空）(1)原子核中无中子的是 (2)最外层有1个电子的元素： (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素： (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (6)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素： (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： (9)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： (10)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素 (11)电子层数与最外层电子数相等的元素： (12)b2和c离子的电子层结构与氖相同，这两个元素是 依据元素的性质与用途推断元素（用短周期元素符号填空）原子半径最小或单质最轻的元素 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 气态氢化物和最高价氧化物的水化物能起化合反应生成盐的元素 三种元素的最高价氧化物的水化物两两均能反应，则必含元素 常用于制作半导体材料的元素 第三周期离子半径最小的元素 可以形成A2B、A2B2的两种元素 最高正价与最低负价的绝对值之差为4的元素 达标检测 1.2016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen。下列说法中正确的是()A.D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 B.H的核外电子数为2C.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应2.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不能形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. B. C. D.3、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.(2015海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5、核电荷数为120号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d 原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2和d离子的电子层结构相同。下列说法错误的