（新课标）高考化学三轮冲刺 氯及其化合物 卤素精品试题（含模拟试题）(1).doc

精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的是 （）a. al2(so4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒b. 氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂c. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的排放d. 工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等2. （广州市2014届高三3月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项i中的物质ii中收集的气体iii中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和mno2cl2naoh溶液c碳酸钙和盐酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3酚酞溶液3. （济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是 （ ）a. co、no、no2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在b. na2o、na2o2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同c. sio2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应d. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红4. （济宁2014届高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是 （ ）a. 第步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b. 第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c. 从第步到第步的目的是浓缩d. 在第步中溴元素均被氧化5. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是 （ ）a. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2naoh na2sio3 + h2ob. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2fe + 6h2o(g) 2fe(oh) 3 + 3h2c. 工业制取漂粉精：2cl2 + 2ca(oh) 2 cacl2 + ca(clo) 2 + 2h2od. 实验室制取氨气：2nh4cl + ca(oh) 2 cacl2 + 2nh3+ 2h2o6. （广州市2014届高三1月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是 （ ）选项i中的物质ii中收集的气体iii中的物质acu和浓硝酸nonaoh溶液b浓盐酸和mno2cl2naoh溶液c碳酸钙和盐酸co2澄清石灰水d浓氨水和caonh3酚酞溶液7.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是 （ ）a. ch4 b. nh3 c. hbr d. so28. （2013浙江宁波第一学期期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 （ ）a. 将海带灼烧成灰b. 过滤得含i溶液c. 萃取后放出碘的ccl4溶液d. 分离碘并回收ccl49. （2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）a. 干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色b. sio2具有导电性，可用于制造半导体材料c. baso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀产生，说明ksp(baso4) 大于ksp(baco3)d. fe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列叙述错误的是 （ ）aal2(so4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒b氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂c燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的排放d工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等11.(2010全国, 12, 中)一定条件下磷与干燥氯气反应, 若0. 25 g磷消耗掉314 ml氯气(标准状况), 则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于()a. 31b. 53c. 23d. 1212. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, naclo发生如下反应: 3naclo 2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应, 其最终产物是()a. nacl、naclob. nacl、naclo3 c. naclo、naclo3d. naclo3、naclo413. (2009全国, 13, 难)含有a mol febr2的溶液中, 通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中, 溶液内发生反应的离子方程式, 其中不正确的是()a. x=0. 4a, 2fe2+cl22fe3+2cl-b. x=0. 6a, 2br-+ cl2br2+2cl-c. x=a, 2fe2+2br-+2cl2br2+2fe3+4cl-d. x=1. 5a, 2fe2+4br-+3cl22br2+2fe3+6cl-14. (2012山东, 8, 易)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()a. hclo是弱酸, 所以naclo是弱电解质b. 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液, 可制得fe(oh)3胶体c. hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电, 所以hcl和nacl均是离子化合物d. 电解nacl溶液得到22. 4 l h2(标准状况), 理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)15. (2011江苏, 9, 易)nacl是一种化工原料, 可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()a. 25 , nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b. 石灰乳与cl2的反应中, cl2既是氧化剂, 又是还原剂c. 常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运, 所以cl2不与铁反应d. 图中所示转化反应都是氧化还原反应16. (2010上海, 18, 易)如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置, 下列有关说法错误的是()a. 烧瓶中立即出现白烟b. 烧瓶中立即出现红棕色c. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性d. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体17. (2009山东, 10, 易)下列关于氯的说法正确的是()a. cl2具有很强的氧化性, 在化学反应中只能作氧化剂b. cl、cl为不同的核素, 有不同的化学性质c. 实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集d. 1. 12 l cl2含有1. 7na个质子(na表示阿伏加德罗常数)18.(2012上海, 15, 中)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立即用另一培养皿扣在上面。已知: 2kmno4+16hcl 2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝, b处变红棕色氧化性: cl2br2i2bc处先变红, 后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性: fe2+cl-19.(2012天津, 2, 易)下列单质或化合物性质的描述正确的是()a. nahso4水溶液显中性b. sio2与酸、碱均不反应c. no2溶于水时发生氧化还原反应d. fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl320. (2009海南, 9, 中)在室温时, 下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应, 能生成5种盐的是()a. al2o3、so2、co2、so3b. cl2、al2o3、n2o5、so3c. co2、cl2、cao、so3d. sio2、n2o5、co、cl221.（2013年山西省高三模拟）下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hclo)c滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)d向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色(hcl)22.（2012年辽宁省东北育才学校一模）含有a mol febr2的溶液中，通入 x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）ax=0. 4a，2fe2cl2=2fe32clbx=0. 6a，2brcl2=br22clcx=a，2fe22br2cl2=br22fe34cldx=1. 5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl23.（2013届广东省六校高三月考）实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）acl2仅作氧化剂bnaclo是还原产物c每生成1 molnacl，有1molcl2被氧化d每转移1 mol电子，有0. 5molcl2被还原24.（湖北省黄冈市2013届高三月考）在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025molcl2，有一半br变为br2。则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( )a0.16mol/lb0.02mol/lc0.20mol/ld0.25mol/l25.（2013年北京东城区一模，10）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示) ： 下列有关说法正确的是（）a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入药品的顺序为na2co3、naoh、bacl2和盐酸b第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极26.（2013年北京西城一模化学试题，10）下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）a向alcl3溶液中，加入一定量的naohb向nai和nabr混合溶液中，通入过量的cl2c向含1 mol nahco3溶液中，加入1 mol na2o2粉末d向含1 mol na2co3溶液中，加入含1 mol hcl的盐酸27.（2013年湖南长沙高考模拟）在一含na+的澄清溶液中，可能还存在nh4+、fe2+、i-、br-、co32-、so32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成。 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ）a溶液中一定存在br-、co32-b溶液中可能存在nh4+c溶液中一定不存在fe2+、i-、so32- d溶液一定呈碱性28.（北京西城2014届高三上学期期末）（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入cl2，可将br转化为br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到br2，得到br2的离子方程式是 。29.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体主要成分为ca(clo)2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。（2）装置b中饱和食盐水的作用是；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。30.（湖北省黄冈市2013届高三月考）（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l11.2 l22.4 ln(cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(br-)3.0mol2.8mol1.8moln(i-)xmol00当通入cl2的体积为5.6 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。31.（2013届江苏苏南四校高三月考）（14分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程图如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度；。（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为。（3）实验室制取气体b的化学方程式为。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样； 步骤2：量取v1 ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。 （已知i22s2o322is4o62）若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。32. （山东省青岛市2014届高三第一次模拟考试）（18分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有cu2+、fe2+、fe3+、h +、cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh) 2fe (oh) 2fe (oh) 3开始沉淀ph4.25.81.2完全沉淀ph6.78.33.2 氯酸钠的作用是 ；反应a后调节溶液的ph范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有cuo杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若c中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时b装置中发生反应的离子方程式是_。写出a溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向a溶液中加入nahco3粉末，会观察到的现象是 。33. （北京东城2014届高三3月调研）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl22h2o）。 （1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器a的名称是 。 装置b中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是” 或“否” ） 。（2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号） 。a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu2(oh) 2co3 e. cuso4（3）在溶液2转化为cucl22h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o) 42+(aq) +4cl(aq) cucl42(aq) +4h2o(l)蓝色 绿色 上述反应的化学平衡常数表达式是k= 。若增大氯离子浓度，k值（填“增大” 、“减小” 或“不变” ） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a. 将y稀释，发现溶液呈蓝色b. 在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色c. 在y中加入nacl固体，溶液变为绿色d. 取y进行电解，溶液颜色最终消失34. （济宁2014届高三上学期期末）a、b、c为3种单质（其中a为固体，b、c为气体），将d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c反应的产物易溶于水得到无色溶液e。它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质a是_，物质b是_，b元素的离子结构示意图为_。（2）写出化合物e的电子式：_，d的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_，d溶液可以用来止血。（3）工业上把b单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）_。（4）f中加入naoh溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_。35.（郑州市2014届第一次质检）(6分）在反应式a + naoh b + c中，a、b、c均是中学常见的物质，且a、b、c含有相同的元素m，不含m的产物已略去。(1) 若a是化合物，反应中可以只生成b，也可以只生成c，还可以同时生成b和c，则a的分子式可能是_（写出两种不同类型的物质）。(2) 若a是单质，且a与naoh溶液无论以何种物质的量之比反应，其产物必然同时生成b和c。则a、b、c中m的化合价必须满足的条件是_，请写出一个符合条件的化学方程式_。36.（吉林市普通高中高三上学期期末）cs2和s2cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gcm-3水cs2-110.846.51.26难溶s2cl2-761381.75水解（1）在 cs23cl2ccl4(g) s2cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。在cs2和s2cl2中，含有非极性键的是 。（2）以cs2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得s2cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取s2cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。装置a中的试剂是 ，其作用是 ；装置d的名称是 ，其作用是 。该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。a. 加热装置c b. 通入cl2 c. 通冷凝水 d. 停止通入cl2 e. 停止加热装置cf装置中的试剂是 ，其作用是 。37.（上海市徐汇区2014届高三上学期期末）（本题共12分）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的i-制取i2，其流程如下图：41. 向废水中加入nano2并调节phfe3+i2; 还原性: s2i-3i2+6oh- 5i-+i+3h2oki+i2 ki3(1, 易)某学习小组对加碘盐进行了如下实验: 取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+), 用适量蒸馏水溶解, 并加稀盐酸酸化, 将所得试液分为三份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色; 第二份试液中加足量ki固体, 溶液显淡黄色, 用ccl4萃取, 下层溶液显紫红色; 第三份试液中加入适量kio3固体后, 滴加淀粉试剂, 溶液不变色。加kscn溶液显红色, 该红色物质是(用化学式表示); ccl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后, 反应的离子方程式为、。(2, 中)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中, 由于空气中氧气的作用, 容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式: 。将i2溶于ki溶液, 在低温条件下, 可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”), 并说明理由: 。(3, 中)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性, 可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。a. na2s2o3b. alcl3c. na2co3d. nano2(4, 中)对含fe2+较多的食盐(假设不含fe3+), 可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案, 检验该加碘盐中的fe2+: 。39. (2010上海, 24)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水, ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水, 振荡, ccl4层会逐渐变浅, 最后变成无色。完成下列填空: 1, 中)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1, 不用填写): 2, 易)整个过程中的还原剂是。3, 中)把ki换成kbr, 则ccl4层变为色; 继续滴加氯水, ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是。4, 中)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg, 若用ki与cl2反应制kio3, 至少需要消耗cl2l(标准状况, 保留2位小数)。40.(2009上海, 23)海洋是资源的宝库, 蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1, 易)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:cl2 cl+clcl+h2 hcl+hh+cl2 hcl+cl反应中形成的化合物的电子式为; 反应中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。 (2, 易)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3, 中)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。 a. 卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深b. 卤化氢的键长按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减小c. 卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d. 卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易(4, 中)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:非金属性强的卤素, 其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为: 。 41.(2010北京, 27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱, 某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。实验过程: . 打开弹簧夹, 打开活塞a, 滴加浓盐酸。. 当b和c中的溶液都变为黄色时, 夹紧弹簧夹。. 当b中溶液由黄色变为棕红色时, 关闭活塞a。. (1, 易)a中产生黄绿色气体, 其电子式是。 (2, 易)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 (3, 易)b中溶液发生反应的离子方程式是。 (4, 中)为验证溴的氧化性强于碘, 过程的操作和现象是 。 (5, 难)过程实验的目的是 。 (6, 易)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下, 得电子能力逐渐减弱。 42. (2009天津, 9)海水是巨大的资源宝库, 在海水淡化及综合利用方面, 天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1, 易)请列举海水淡化的两种方法: 、。(2, 易)将nacl溶液进行电解, 在电解槽中可直接得到的产品有h2、或h2、。(3, 易)步骤中已获得br2, 步骤中又将br2还原为br-, 其目的为。(4, 易)步骤用so2水溶液吸收br2, 吸收率可达95%, 有关反应的离子方程式为, 由此反应可知, 除环境保护外, 在工业生产中应解决的主要问题是。(5, 中)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法, 查阅了有关资料: br2的沸点为59 , 微溶于水, 有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后, 绘制了如下装置简图: 请你参与分析讨论: 图中仪器b的名称: 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管, 其原因为。实验装置气密性良好, 要达到提纯溴的目的, 操作中如何控制关键条件: _。c中液体产物颜色为, 为除去该产物中仍残留的少量cl2, 可向其中加入nabr溶液, 充分反应后, 再进行的分离操作是。43.(2012北京, 26)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a, 可实现氯的循环利用。反应a: 4hcl+o2 2cl2+2h2o(1, 易)已知: . 反应a中, 4 mol hcl被氧化, 放出115. 6 kj的热量。. h2o的电子式是。反应a的热化学方程式是。断开1 mol ho键与断开1 mol hcl键所需能量相差约为kj, h2o中ho键比hcl中hcl键(填“强”或“弱”)。(2, 难)对于反应a, 下图是在4种投料比n(hcl)n(o2), 分别为11、21、41、61下, 反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时, 对应的反应温度与投料比的关系是。投料比为21、温度为400 时, 平衡混合气中cl2的物质的量分数是。44. (2012福建, 25)实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(发生装置如右图所示)。(1, 中)制备实验开始时, 先检查装置气密性, 接下来的操作依次是(填序号)。a. 往烧瓶中加入mno2粉末b. 加热c. 往烧瓶中加入浓盐酸(2, 难)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度, 探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案: 与足量agno3溶液反应, 称量生成的agcl质量。乙方案: 采用酸碱中和滴定法测定。丙方案: 与已知量caco3(过量)反应, 称量剩余的caco3质量。丁方案: 与足量zn反应, 测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验: 判定甲方案不可行, 理由是。进行乙方案实验: 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a. 量取试样20. 00 ml, 用0. 100 0 moll-1 naoh标准溶液滴定, 消耗22. 00 ml, 该次滴定测得试样中盐酸浓度为moll-1; b. 平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知: ksp(caco3)=2. 810-9、ksp(mnco3)=2. 310-11进行丁方案实验: 装置如右图所示(夹持器具已略去)。()使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。()反应完毕, 每间隔1分钟读取气体体积, 气体体积逐次减小, 直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪器和实验操作的影响因素)。45. (2010广东, 33)某研究小组用mno2和浓盐酸制备cl2时, 利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。(1, 易)请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式: so2+2naoh。(2, 易)反应cl2+na2so3+2naoh 2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为。(3, 难)吸收尾气一段时间后, 吸收液(强碱性)中肯定存在cl-、oh-和s。请设计实验, 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中co2的影响)。提出合理假设。假设1: 只存在s; 假设2: 既不存在s, 也不存在clo-; 假设3: 。设计实验方案, 进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂: 3 moll-1 h2so4、1 moll-1 naoh、0. 01 moll-1 kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液。46.（2012年山西省山大附中一模）(15分)氯气的实验室制法是mno2和浓盐酸在加热条件下反应, 用kmno4、kclo3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理, 有人提出能否利用na2o2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验, 设计了如图装置: 操作步骤及现象如下: 组装好装置, 检查装置的气密性, 加入药品。缓慢通入一定量的n2后, 将装置e连接好(导管未伸入集气瓶中), 再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸, 反应剧烈, 产生黄绿色气体。一段时间后, 将导管末端伸入集气瓶中收集气体, 装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后, 关闭分液漏斗的活塞, 再通入一定量的n2至装置中气体呈无色。回答下列问题:(1)写出kclo3氧化浓盐酸制取cl2的离子方程式。 (2)装置b中湿润的红色布条褪色, 说明a中有(填化学式)生成, 装置c中为湿润的ki-淀粉试纸, 能否仅通过试纸变蓝证明上述结论, 请用离子方程式说明原因 。 (3)装置d的作用是 。 (4)写出生成o2的可能的反应方程式。 (5)实验证明na2o2甚至能与干燥的hcl反应生成氯气, 写出反应的化学方程式。综合上述实验, 请分析实验室(填“能”或“否”)利用na2o2与干燥的hcl反应制备纯净的cl2,理由是。 47.（2012年宁夏银川三模）(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置, c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: (1)装置f中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置a的烧瓶中可装试剂为。 (3)b装置的名称是; e装置的作用是 。 (4)通入c装置的两根导管左边较长、右边较短, 目的是 。 (5)装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结, 另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。当有amol氯气参加反应时, 转移的电子总数为b个, 则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)。 (6)从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体, 如何处理?。 48.（2012年河北衡水中学三模）(13分)二氧化氯(clo2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比, clo2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在clo2的制备方法中, 有下列两种常用制备方法: 方法一: 2naclo3+4hcl 2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二: 2naclo3+h2o2+h2so4 2clo2+o2+na2so4+2h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。 (2)我国最近成功研制出制取clo2的新方法, 其反应的微观过程如图所示: 该反应的化学方程式为。 (3)消毒时, clo2还可将fe2+、mn2+转化成难溶物fe(oh)3、mno2除去, 请写出二氧化氯与mn2+反应的离子方程式: 。 (4)自来水厂用clo2处理后的水中, 要求clo2的浓度在0. 10. 8mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度, 步骤如下: . 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的na2s2o3溶液。(已知: 2s2+i2 s4+2i-). 重复上述操作23次。操作时, 不同ph环境中粒子种类如右图所示: 请回答: 操作中反应的离子方程式是; 确定操作恰好完全反应的现象是; 若水样的体积为1. 0 l, 在操作时消耗了1. 010-3mol/l的na2s2o3溶液10 ml, 则水样中clo2的浓度是mg/l。 49.（2012年陕西省三模）(14分)下列装置可用于某种气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气处理(加热及夹持、固定装置已略去), 请回答下列问题(仪器可任选, 必要时可重复使用): (1)若圆底烧瓶中盛装锌片, 分液漏斗中盛装稀硫酸, 可验证h2的还原性并检验其氧化产物。当仪器连接顺序为adbbc时, 两次使用b装置, 其中所盛的药品依次是cuo、,证明氢气有还原性的现象是。 检查好装置的气密性后, 在加热b之前必须进行的操作是。 (2)若圆底烧瓶中盛装mno2,分液漏斗中盛装浓盐酸, b中盛装纯铁粉, 则可选用上述装置制取纯净的fecl3(fecl3遇水蒸气产生白雾)。按气流由左向右流动的方向选择适当的仪器与a相连进行实验, 按装置的连接顺序完成下表: 仪器编号作用a制取氯气装置a中所发生的离子反应方程式为 。 实验过程中, a、b两处均需要加热但不能同时加热, 应该先加热a, 一段时间后再点燃b处的酒精灯, 这样做的理由是。 设计一种实验方案, 验证实验结束后, b装置内的固体仍存在一定量的铁单质: 。 50.(2012湖北八校二模, 15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒, 而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体, 易溶于水、不稳定、呈黄绿色, 在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释, 同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下: (1) clo2中所有原子(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色, 除去杂质气体可选用。 a. 饱和食盐水b. 碱石灰 c. 浓硫酸d. 蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品, 下列说法正确的是 。 a. 二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理b. 应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期c. 稳