钠及其氧化物印.doc

高三化学 钠及其化合物习题一、单项选择题1有关碱金属的叙述正确的是 ()A随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水2下列叙述正确的是 （ ）A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B金属钾着火可用水扑灭C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大3. 将一小块金属钠分别投入下列溶液中，反应速率最快的是 （ ）A、水 B、乙醇 C、1molL1 H2SO4 D、1molL1 CH3COOH4. 下列说法正确的是 （ ）A、 Na2O2与Na2O中均只存在离子键B、 Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21C、 Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2D、 Na2O2的电子式为5钠长期放置空气中，最后变成 （ ）、2、22 、23、36相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）A放在足量水中 B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中7在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ）A上述反应是置换反应 B. 上述反应是放热反应 C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu8在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32-9某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)ACH3COO BSO CCO DHCO10下列关于Na2O2说法正确是 ()A与SO2反应生成Na2SO3与O2BNa2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热又恢复红色CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出11一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是 ( )A9.2 gB10.6 gC6.2 gD4.6 g12有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 ()A取少量两溶液分别加入两支试管，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是NaHCO3稀溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D. 取少量未知溶液，分别滴加石灰水溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液13现有25mL 2molL1的Na2CO3溶液和75mL 1molL1的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 （ ）A现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等14下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验.请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲乙15在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）A36%B54.5%C40%D33.3%16有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是_ _ (2)大试管的溶液中出现的现象：_ _ _。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_ _ 17. 过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A)(B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的化学反应方程式： 写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 18烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_ _。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_ g。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO