高考化学必背考点知识总结.doc

高考化学必背考点知识总结 高考前的总复习时间紧迫、任务繁重，我们要在有限的时间里复习大量的化学知识，你知道有哪些化学知识点是我们必须要掌握好的吗?下面是为大家的高考化学重要的知识，希望对大家有用! 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1.分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6.分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 4、能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、H等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1.所有的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反应的-除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 一、大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 二、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 三、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 四、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O=()NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 一、酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理 实质：H+OH=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。 2、中和滴定的操作过程： (1)滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。 滴定管可以读到小数点后一位。 (2)药品：标准液;待测液;指示剂。 (3)准备过程： 准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗(或待测液洗)装溶液排气泡调液面记数据V(始) (4)试验过程 3、酸碱中和滴定的误差分析 误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析 式中：n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数; c酸或碱的物质的量浓度; V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： c碱= 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高; V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。 综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。 同理，用标准碱来滴定浓度的酸时亦然。 二、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解) 1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。 3、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3NaHCO3) 4、盐类水解的特点： (1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热 5、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解) 浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解) 酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解) 6、酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如HSO4-显酸性 电离程度水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-) 水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-) 7、双水解反应： (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 (2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2