宁夏育才中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc

宁夏育才中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：王开山第I卷（共40分）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3下列有机物名称中，正确的是（ ） A.3,3-二甲基戊烷 B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷 D.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p25下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s26.下列关于化学键的说法不正确的是（ ） A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ） A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He C. CO2、SiO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是 （ ） A.熔点1070，易熔于水，水溶液能导电 B.熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。 常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。 四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（ ） A.只有 B.只有 C.只有 D.10已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. B. C. D. 12金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ） A4 B3 C2 D113最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 g/mol 14有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 16有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键18构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（ ）ASiO2和CO2都属于原子晶体 BSiO2和CO2都是分子晶体C前者是原子晶体，后者是分子晶体D前者是分子晶体，后者是原子晶体19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）A. NCl3分子中不存在孤对电子 B.分子中的N-Cl是非极性共价键C. NCl3分子空间结构呈三角锥形D. N-Cl键能大，故NCl3沸点高20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键第II卷（共60分）21(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。 (3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。22.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_ （3）写出C元素基态原子的电子排布式_（4）画出D元素原子的价电子排布图_（5）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”）23四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：（3）X的氧化物与Y的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)_； （4）Y与Z比较，电负性较大的_, 其W2+离子的核外电子排布式是_ 。24生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_、理由是_。26有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2A2_；EB4_。(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) _。(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_(5)C2A是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。 (试卷满分100分，考试时间为 100 分钟) 命题人：王开山答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。题 号选择题212223242526总 分复 核 人分 数阅卷人一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）二、非选择题（每空1分，总共60分）21（9分）(1)克服了_的作用力；克服了_的作用力；克服了_的作用力。顺序是_ _。(2)顺序为_ _(填序号)。(3)A_；B._；C._；D._。22（11分）（1）A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_ _（2）（写化学式）_。主要用途_ （3）电子排布式_（4）价电子排布图_（5）大小关系是_ _，大小关系是_ _。23.（10分）（1）分子式分别是_ _、_； 杂化轨道分别是_、_；立体结构是_。（2）_晶体、_晶体：（3）属于非极性分子的是(填分子式)_；（4）电负性较大的_,电子排布式是_ 。24.（7分）（1）电子排布式 。（2）写出CO分子的结构式 。（3）其主要原因是 ；杂化类型 。空间构型是 ；键的数目为 。所包含的Cu原子数目为 25.（8分）（1）电子排布式为_ _，该元素的符号是_；（2）轨道表示式为_ _，该元素的名称是_；（3）空间构型为_ _；（4）化学方程式是_ _；（5）氢化物稳定性高低_ _、理由是_ _。26（15分）(1) A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2) E的原子结构示意图_， D2A2_ _；EB4_ _。(3)