高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第27课时）弱电解质的电离课件.pptVIP

第27课时弱电解质的电离 课标版化学 一 弱电解质的电离平衡1 强 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱电解质主要是某些共价化合物 特别提示电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与外界因素无关 关键是看在水溶液中是否完全电离 离子 共价 1 与溶解性无关 如baso4等虽难溶于水 但溶于水的部分却能完全电离 是强电解质 ch3cooh能与水互溶 但不能完全电离 是弱电解质 2 与溶液的导电性无必然联系 溶液的导电性与溶液中的离子浓度 离子所带电荷的多少有关 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度等 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时 电离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 相等 2 电离平衡的特征 3 外界条件对电离平衡的影响a 温度 温度升高 电离平衡向 移动 电离程度增大 b 浓度 稀释溶液 电离平衡向 移动 电离程度增大 右 右 c 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 电离平衡向 移动 电离程度减小 d 加入能反应的物质 电离平衡向 移动 电离程度增大 自测1判断下列说法是否正确 1 强电解质溶液中不存在溶质分子 弱电解质溶液中存在溶质分子 2 氨气溶于水 当c oh c n 时 表明nh3 h2o电离处于平衡状态 3 弱电解质一定是共价化合物 4 由0 1mol l 1一元碱boh的ph 10可知 溶液中存在bohb oh 答案 1 2 3 4 左 右 自测2稀氨水中存在电离平衡 nh3 h2on oh 若要使平衡逆向移动 同时使c oh 增大 应加入的物质或采取的措施是 nh4cl固体 硫酸 naoh固体 水 加热 少量mgso4固体a b c d 答案c若在氨水中加入nh4cl固体 c n 增大 平衡逆向移动 c oh 减小 不符合题意 硫酸中的h 与oh 反应 使c oh 减小 平衡正向移动 不符合题意 当在氨水中加入naoh固体后 c oh 增大 平衡逆向移动 符合题意 若在氨水中加入水 平衡正向移动 但c oh 减小 不符合题意 加热 平衡正向移动 c oh 增大 不符合题意 加入少量mgso4固体发生反应m 2oh mg oh 2 溶液中c oh 减小 平衡正向移动 不符合题意 二 电离平衡常数1 电离平衡常数 1 表达式对于一元弱酸ha hah a ka 对于一元弱碱boh bohb oh kb 2 特点a 电离平衡常数只与 有关 升温 k值 b 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是ka1 ka2 ka3 所以其酸性主要取决于第一步电离 温度 增大 3 意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小 k值越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 2 有关电离平衡常数的计算 以弱酸hx为例 1 已知c hx 和c h 求电离平衡常数 hxh x 起始 c hx 00平衡 c hx c h c h c h 则 k 由于弱酸只有极少部分电离 c h 的数值很小 可做近似处理 c hx c h c hx 则k 代入数值求解即可 2 已知c hx 和电离平衡常数 求c h hxh x 起始 c hx 00平衡 c hx c h c h c h 则 k 由于c h 的数值很小 可做近似处理 c hx c h c hx 则c h 代入数值求解即可 自测3 2015山西模拟 液态化合物ab会发生微弱的电离 电离方程式为aba b 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c a 随温度的升高而降低b 35 时 c a c b c ab的电离程度 25 35 d ab的电离是吸热过程答案d由于k 25 k 35 故c a 随温度的升高而增大 a错 由电离方程式可知 任何温度下 都存在c a c b b错 由25 和35 时的平衡常数可知 温度越高 电离程度越大 c错 由于k 25 k 35 因此ab的电离是吸热过程 d正确 自测4判断下列说法是否正确 1 电离常数受溶液浓度的影响 2 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 3 电离常数大的酸溶液中的c h 一定比电离常数小的酸溶液中的c h 大 4 h2co3的电离常数表达式 ka 答案 1 2 3 4 考点一强 弱电解质的判断与比较1 盐酸和醋酸性质比较 2 强酸与弱酸 强碱与弱碱稀释时的ph变化图像 常温下 图中 a b为ph相等的naoh溶液和氨水 c d为ph相等的盐酸和醋酸 对于该图像 要深刻理解以下4点 1 对于ph y的强酸溶液 稀释时 体积每增大10n倍 ph就增大n个单位 即ph y n 对于ph y的弱酸溶液来说 体积每增大10n倍 ph增大不足n个单位 即ph y n 无论怎样稀释 酸溶液的ph不能等于或大于7 只能趋近于7 2 对于ph x的强碱溶液 稀释时 体积每增大10n倍 ph就减小n个单位 即ph x n 对于ph x的弱碱溶液来说 体积每增大10n倍 ph减小不足n个单位 即ph x n 无论怎样稀释 碱溶液的ph不能等于或小于7 只能趋近于7 3 加水稀释相同倍数后的ph大小 氨水 naoh溶液 盐酸 醋酸 4 若稀释后的ph仍然相等 则加水量的多少 氨水 naoh溶液 醋酸 盐酸 典例1 2015河北邢台期末 常温下 相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释 ph随溶液体积变化的曲线如图所示 则 a b c两点溶液的导电能力相同b c点溶液中c oh c ch3cooh c h c a b c三点溶液中水的电离程度a c bd 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b c处溶液反应 消耗盐酸体积vb vc 答案ca项 溶液的导电能力与离子浓度成正比 ph相等的醋酸钠和氢氧化钠溶液 c ch3coona c naoh 所以c点溶液导电能力大于b点 故a错误 b项 根据质子守恒得c oh c ch3cooh c h 故b错误 c项 a b c三点溶液中水的电离程度a c b 故c正确 d项 ph相等的naoh和ch3coona溶液 c ch3coona c naoh 故消耗盐酸体积vb vc d错误 1 判断曲线分别代表哪种物质 ph变化大的是naoh 变化小的是ch3coona 2 盐类的水解会促进水的电离 强碱会抑制水的电离 1 1关于ph相同的醋酸和盐酸 下列叙述不正确的是 a 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应 开始时反应速率盐酸大于醋酸b 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍 稀释后两溶液的ph仍然相同 则m nc 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应 生成氢气的体积醋酸大于盐酸d 取等体积的两种酸溶液分别与naoh反应 消耗naoh的物质的量醋酸大于盐酸 答案aph相同 即c h 相同 在与锌粒反应时 开始的反应速率应该相同 a项错 等体积的两种酸分别与足量锌反应 醋酸生成的氢气体积大于盐酸 c项正确 等体积的两种酸分别与naoh反应 消耗naoh的量醋酸大于盐酸 d项正确 由于醋酸在稀释时会继续电离 稀释相同的倍数时ph增大的程度小于盐酸 若稀释后ph仍相同 则醋酸的体积要大于盐酸 即m n b项正确 考点二影响电离平衡的因素1 影响电离平衡的因素 1 内因 弱电解质本身的性质 决定了弱电解质电离程度的大小 如相同条件下 ch3cooh的电离程度大于h2co3 2 外因 电离平衡属于动态平衡 当外界条件改变时 弱电解质的电离平衡也会发生移动 也遵循勒夏特列原理 以ch3cooh溶液为例 ch3coohch3coo h 2 从 定性 和 定量 两个角度理解电离平衡 1 从定性角度分析电离平衡 深刻理解勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 2 从定量角度分析电离平衡 当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时 若通过平衡移动的方向不能作出判断时 应采用化学平衡常数定量分析 典例2 2015陕西渭南模拟 下列说法正确的是 a 已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 加少量烧碱溶液可使溶液中值增大 b 25 时 向水中加入少量ch3coona固体 水的电离平衡 h2oh oh 逆向移动 h 降低c 取 h 0 01mol l 1的盐酸和醋酸各100ml 分别稀释2倍后 再分别加入0 03g锌粉 在相同条件下充分反应 醋酸与锌反应的速率快d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph 5的混合溶液中 na n 答案ca选项 加入少量氢氧化钠溶液之后 ch3coo 增大 但平衡常数k不变 故值减小 a选项错误 加入ch3coona促进水的电离 水的电离平衡正向移动 故b选项错误 硝酸钠溶液中na n在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在 不发生变化 故 na n d选项错误 2 1已知0 1mol l 1的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中值增大 可以采取的措施是 a 加入少量烧碱溶液b 降低温度c 加入少量冰醋酸d 加水答案da项中加入少量的naoh溶液 平衡向右移动 h 和 ch3cooh 都减小 但是前者减小的程度更大 a项不正确 醋酸的电离是吸热过程 降低温度 平衡向左移动 h 减小 ch3cooh 增大 b项错误 加入少量冰醋酸 醋酸浓度变大 电离程度减小 虽 h 也增大 但值减小 c项错误 加水稀释 平衡向右移动 n h 增大 n ch3cooh 减小 故值增大 值也增大 d项正确 2 2将0 1mol l 1的氨水加水稀释至0 01mol l 1 稀释过程中温度不变 下列叙述正确的是 a 稀释后溶液中c h 和c oh 均减小b 稀释后溶液中c oh 变为稀释前的1 10c 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动d 稀释过程中溶液中增大答案dnh3 h2o为弱电解质 稀释过程中电离平衡向右移动 b c错误 温度不变 水的电离常数不变 稀释后c h 增大 c oh 减小 a项错误 同一溶液中 电离平衡向右移动 故n oh 增大 n nh3 h2o 减小 故增大 d项正确 考点三电离常数的应用1 根据电离常数判断弱酸 或弱碱 的相对强弱在相同温度下 电离常数越大 说明弱酸 或弱碱 的酸性 或碱性 相对越强 2 根据电离常数判断电离平衡的移动方向弱酸 或弱碱 溶液稀释时 平衡会向电离的方向移动 但为什么会向电离的方向移动却很难解释 应用电离常数就能很好地解决这个问题 如对ch3cooh溶液进行等倍数稀释 ch3coohh ch3coo 原平衡 c ch3cooh c h c ch3coo 假设稀释n倍后 qc 1 所以电离平衡向电离方向移动 3 弱酸 或弱碱 中c h 或c oh 的计算 以ch3cooh为例 ch3coohh ch3coo ka 由于h2o电离出的c h 很小 可以忽略不计 故c h c ch3coo 而ch3cooh的电离程度很小 c ch3cooh 初始 故可以近似计算 c h mol l 1 典例3部分弱电解质的电离平衡常数如下表 下列说法错误的是 a 结合h 的能力 c cn hc hcoo b 0 1mol l的hcoonh4溶液中存在以下关系式 c hcoo c n c h c oh c ph 3的盐酸与ph 11的氨水混合 若溶液显中性 则v 盐酸 v 氨水 d 等体积 等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者 答案d酸的电离平衡常数越大 酸根离子结合氢离子的能力越小 所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是c cn hc hcoo 故a正确 hcooh的电离平衡常数大于nh3 h2o 则n的水解程度大于hcoo 所以hcoonh4溶液呈酸性 则c h c oh 根据电荷守恒得c hcoo c n 所以离子浓度大小顺序是c hcoo c n c h c oh 故b正确 ph 3的盐酸与ph 11的氨水混合 若溶液呈中性 则v 盐酸 v 氨水 故c正确 水解程度cn hcoo 所以hcoona中离子总数大于nacn中离子总数 故d错误 3 125 时 部分物质的电离平衡常数如下表所示 请回答下列问题 1 ch3cooh h2co3 hclo的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度的ch3coo hc c clo 结合h 的能力由强到弱的顺序为 3 体积为10mlph 2的醋酸溶液与一元酸hx