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微粒之间的作用力复习(第一课时)【学习目标】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。3.能熟练地用电子式表示离子化合物。【重点和难点】掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。【知识梳理】一、化学键1.构成物质的基本微粒及微粒间的作用物质构成微粒微粒间的作用氯化钠离子间存在 氯气分子内原子间存在 金刚石直接相邻的碳原子间存在 2.化学键物质中直接相邻的 之间存在的 。常见的化学键有 和 。二、离子键1.概念（1）离子键：使带相反电荷的 结合的 。（2）离子化合物：由 通过 形成的 。（3）离子化合物的判断依据： 。 离子化合物的类别： 、 和 。2.电子式在元素符号周围用 或 来表示原子、离子的最外层电子，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。【课堂练习】1、 下列物质中，既有离子键又含有共价键的是 ( )ACl2 B.NaCl C.H2O D.NaOH2、 下列物质中，只存在共价键的化合物是 ( )ANaOH BCaCl2 CHCl DO23、下列物质中，含有离子键的化合物是 ( )AH2 BNaCl CHCl DCO25、在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ( ) ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO26、下列化合物中既有离子键又有共价键的是 ( ) AMgCl2 BSiO2 CH2O DNaOH7、下列有关化学用语不正确的是 ( ) ACO2分子的结构式：O=C=O B氧的一种核素：188OCS2一离子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： 9、下列叙述中，正确的是 ( )ANa和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同 B136C的电子数为13，质量数为6 C氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素 D全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物10、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( ) A6和8 B19和16 C12和17 D10和811、下列各项表达正确的是 ( ) A含1个中子的氦原子为；He BH2O的结构式为CN2的电子式为 D钠原子的结构示意图为14、用电子式表示下列离子化合物NaCl MgCl2 CaO NH4Cl Na2S 15、在下列物质中：a.氨气 b.氯化氢 c.氯化铵 d.干冰 e.苛性钠 f.食盐 g.冰 h.氩气 i.氧化钠 j.双氧水 k.氢气 l.甲烷 m. H2SO4 n.Cl2 o.CH3COOH p.Fe q. MgO(1)只有共价键的是 (2)只有离子键的是 (3)既有离子键又有共价键的是 (4)共价化合物有_【课后小结】微粒之间的作用力复习(第二课时)【学习目标】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。3.能熟练地用电子式表示离子化合物。【重点和难点】掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。【知识梳理】三、共价键1.概念：原子键通过 所形成的强烈的相互作用。2.共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。3.共价分子的表示：（1）电子式：如：HF ，N2： ，CO2： 。（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，如HF： ，N2： ，CO2： ，乙烷： ，乙烯 。（3）结构简式：乙烷的结构简式 ，是乙烯的结构简式是 。（4）常见共价分子的几种表示形式名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水氨气甲烷4.碳的化合物种类和数目繁多的原因（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念： 。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而 _ ，熔沸点也随之 。 2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。【课堂练习】1、下列物质中，只含有共价键的是 AHCl BMgO CNaCl DNaOH 2、下列各项中，正确的是ANa的原子结构示意图： BN2分子的结构式：N=NCHC1的电子式： DH2O分子的球棍模型：3、下列各项中，表达正确的是A乙烯的球棍模型： B镁的原子结构示意图：C氯化钠的电子式： D乙炔的结构简式：C2H24、下列物质中，含有共价键