陕西省宝鸡市岐山县高三化学上学期期中质量检测试题（含解析）(1).doc

岐山县20152016学年度第一学期期中质量检测高三化学试题相对原子质量：hl c12 n14 o16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 k39 fe 56 cu 64 br80 ag108 ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是a化合反应均为氧化还原反应 ，有单质生成的化学反应是氧化还原反应b二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c溶液是电中性的，胶体是带电的d电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质【答案】d【解析】试题分析：a、有元素化合价变化的化合反应才为氧化还原反应，同素异形体之间的转化既有单质参加又有单质生成，但元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，错误；b、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；c、溶液是电中性的，胶体胶粒一般带电荷，但胶体也是电中性的，错误；d、电解质不一定导电，如氯化钠固体；导电的物质不一定是电解质，如氯化钠溶液，正确。考点：考查化学基本概念，涉及氧化还原反应、胶体和电解质等。2下列化合物的俗称与化学式不对应的是a绿矾：feso47h2o b小苏打：nahco3c明矾：al2(so4)312h2o d胆矾：cuso45h2o【答案】c【解析】试题分析：a、绿矾的化学式为feso47h2o，俗称与化学式对应，错误；b、小苏打的化学式为nahco3，俗称与化学式对应，错误；c明矾的化学式为kal(so4)212h2o，俗称与化学式不对应，正确；d、胆矾的化学式为cuso45h2o，俗称与化学式对应，错误。考点：考查常见物质的俗称。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 a称量 b溶解 c转移 d定容【答案】b【解析】试题分析：a、用托盘天平称量固体的质量时，被称量的固体用放在托盘天平的左盘，砝码应放在托盘天平的右盘，错误；b、固体的溶解要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌加速其溶解，正确；c、向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，错误；d、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管一般不能伸入容器内部，错误。考点：化学实验基本操作。4下列说法正确的是a金属钠和其他碱金属都可保存在煤油中b湿法冶炼是指金属在溶液中发生的置换反应，如金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液d制备alcl3、mgcl2、fecl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法【答案】d【解析】试题分析：a、金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡密封，错误；b、金属钠与硫酸铜溶液发生时，金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，错误；c、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，还可能是氢氧化钠溶液，错误；d、alcl3、mgcl2、fecl3溶于水水解生成相应的氢氧化物和易挥发的盐酸，制备alcl3、mgcl2、fecl3应将溶液在氯化氢气流蒸干，不能直接蒸干，正确；考点：考查碱金属的性质、盐类的水解。5下列离子方程式错误的是a磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428h+no39fe3+no14h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+cl2=2 fe3+ +2clcca(hco3)2溶液与少量ca(oh)2溶液反应：hco3ca2+oh=caco3h2od少量钠投入到足量alcl3溶液中：6na+6h2o+2al3+=2al(oh)3+6na+3h2【答案】b【解析】试题分析：a、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428h+no3=9fe3+no14h2o，正确；b、氯气既能氧化fe2，又能氧化br，向febr2溶液中通入足量氯气应为：4br- + 2fe2+ + 3cl2=2fe3+ + 2br2 + 6cl-，错误；c、ca(hco3)2溶液与少量ca(oh)2溶液反应：hco3ca2+oh=caco3h2o，正确；d、少量钠投入到足量alcl3溶液中：6na+6h2o+2al3+=2al(oh)3+6na+3h2，正确。考点：考查离子方程式正误判断。6下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、na+b由水电离的c(h+)=11014mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cph=13的溶液中：k+、na+、no3、clod氯化铝溶液中na+、alo2、no3、hco3【答案】c【解析】试题分析：a、甲基橙呈黄色的溶液呈酸性，酸性条件下h、no3与i发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b、由水电离的c(h+)=11014mol/l的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下h和hco3反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，碱性条件下，发生反应ca2+ + oh- + hco3= caco3 + h2o，不能大量共存，错误；c、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；d、氯化铝溶液中al3与alo2、hco3发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存。7在体积相同的两个密闭器中分别充满co、n2气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是a两种气体的压强相等 bco比n2的质量小c两种气体的分子数目相等 d两种气体所含原子数目相等【答案】b【解析】试题分析：根据题意知，当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由m=v可知，质量相同，根据合n=m/m、n=nna计算。a、质量相等，且co、n2气体的m相同，都为28g/mol，则物质的量相同、压强相等，正确；b、二者体积相等，密度相等，则质量相等，错误；c、质量相等，且co、n2气体的m相同，都为28g/mol，则物质的量相同、分子数相同，正确；d、质量相等，且co、n2气体的m相同，都为28g/mol，则物质的量相同、分子数相同，且co、n2都为双原子分子，原子数相同，正确。考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用。8下列叙述正确的是 a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等c气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4ld一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定【答案】d【解析】试题分析：a、影响物质体积的因素有：物质所含的分子数、分子大小和分子间距。气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距约相等，气体体积由其分子数目决定，错误；b、不同的气体，体积不等，气体所处状态不同时，气体的物质的量可能相同，含有的分子数可能相同，错误；c、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4l，错误；d、影响物质体积的因素有：物质所含的分子数、分子大小和分子间距。气体分子间距远远大于气体分子大小，气体分子大小可以忽略不计，一定温度、压强下，气体分子间距约相等，气体体积由其分子数目、物质的量决定，正确。考点：考查气体摩尔体积、气体体积的影响因素。9na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a1.0l 1.0mo1l1的na2co3水溶液中含有的氧原子数为3nab标准状况下，22.4l甲醇含有na个ch3oh分子 c分子总数为na的so2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nad25时ph=1的hcl溶液中含有h+的数目为0.1 na【答案】c【解析】试题分析：a、忽略了溶剂水中的氧原子，1.0l 1.0mo1l1的na2co3水溶液中含有的氧原子数远大于3na，错误；b、标准状况下，甲醇不是气体，22.4l甲醇的物质的量远大于1mol，含有ch3oh分子分子数远大于na个，错误；c、分子总数为na的so2和co2混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2na，正确；d、缺少溶液的体积，无法计算25时ph=1的hcl溶液中含有h+的数目，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。10下列说法正确的是a28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子的物质的量为2 mol b22.4 l氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子的物质的量为2molc某密闭容器盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na d常温下，1 mol fe与足量的浓hno3反应，转移3na个电子【答案】a【解析】试题分析：a、乙烯和丁烯的最简式相同，均为ch2，ch2的摩尔质量为14g/mol，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有ch2的物质的量为2mol，含的碳原子的物质的量为2 mol，正确；b、缺少温度和压强，无法确定22.4 l氯气的物质的量，无法确定氯气与足量铁粉充分反应转移的电子的物质的量，错误；c、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应生成的氨气小于0.2mol，转移电子的数目小于0.6na ，错误；d、常温下，fe遇浓hno3钝化，转移电子远小于3na个，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的组成和结构。11右表中各组物质不能实现如图转化的是 甲乙丙aalcl3alal(oh)3balcl3al(oh)3naalo2cco2nahco3na2co3dco2(nh4)2co3nh3氢氧化钠溶液盐酸甲丙乙【答案】a【解析】试题分析：a、2al + 6hcl=2alcl3 + 3h2，而2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，不生成al(oh)3，不能实现图示转化，正确；b、al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o，al (oh)3+naoh=naalo2+2h2o，能实现图示转化，错误；c、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，nahco3+naoh= na2co3+ h2o，能实现图示转化，错误；d、(nh4)2co3+2hcl=2nh4cl+h2o+co2，(nh4)2co3 + 2naoh na2co3 +2nh3+2h2o，能实现图示转化，错误。考点：考查元素化合物知识。12锌与一定量很稀的硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比为 a9:1 b1:9 c 8:1 d1:8【答案】b【解析】试题分析：根据电子守恒计算n（nh4no3），被还原的硝酸生成nh4+，根据nh4no3、zn（no3）2中no3-计算未被还原的硝酸，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比。反应生成1mol硝酸锌失去2mol电子，根据电子转移守恒，n（nh4no3）5-(-3)=2mol，n（nh4no3）=0.25mol，被还原的硝酸生成nh4+，故被还原硝酸物质的量= n（nh4no3）=0.25mol，未被还原的硝酸的物质的量= n（nh4no3）+2nzn（no3）2=0.25mol+1mol2=2.25mol，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比等于其物质的量之比，即被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比=0.25mol：2.25mol=1：9，选b。考点：考查氧化还原反应的计算。13用1 l 1.0 mol/l naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比约是a23 b12 c13 d11【答案】c【解析】试题分析：用1 l 1.0 mol/l naoh溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。设所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，根据原子守恒有xy0.8mol（碳原子守恒）、2xy1.0mol（钠离子守恒），解得x0.2mol，y0.6mol，因此二者的物质的量浓度之比13，选c。考点：考查钠及其化合物的性质、守恒法计算。14足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c盐酸 d稀硝酸【答案】a【解析】试题分析：铝与稀硝酸反应不产生氢气，铝与氢氧化钠溶液、稀硫酸和盐酸反应的化学方程式分别为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2、2al + 6hcl=2alcl3 + 3h2，据此判断足量溶液与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，选a。考点：考查铝的性质。15在cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是a不溶物一定是cub溶液中一定含有fe2+，但不一定含有cu2+c不溶物一定是fe d不溶物一定含铜，但不一定含铁 【答案】d【解析】试题分析：由题意可知：cuo和fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成生成硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，上说明了溶液中无硫酸铜和硫酸。a、滤液中无硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，还可能含有铁，错误； b、溶液中一定含有fe2+，但一定不含有cu2+，错误；c、滤液中无硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，还可能含有铁，错误；d、滤液中无硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，还可能含有铁，正确。考点：考查铁、铜及其化合物的性质。16下列叙述正确的是afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失dna2o、na2o2组成元素相同，阴阳离子个数比相同，与co2反应产物也相同【答案】c【解析】试题分析：a、fe与氯气在点燃或加热条件下反应生成氯化铁，fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得氯化物不相同，错误；b、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，发生反应3cu + 2no3- + 8h+ = 3cu2+ + 2no+ 4h2o，铜粉溶解，错误；c、向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，发生反应al(oh)3 + 3h+=al3+ + 3h2o，沉淀消失，正确；d、na2o与co2反应生成碳酸钠，na2o2与co2反应生成碳酸钠和氧气，与co2反应产物不相同，错误。考点：考查元素化合物知识。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（6分） 向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。【答案】（每空2分，共6分）（1）ba2+2ohso422h+=baso42h2o；（2）a；（3）c【解析】试题分析：（1）向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式ba2+2ohso422h+=baso42h2o；（2）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性，离子方程式为ba2+2ohso422h+=baso42h2o；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀，离子方程式为ba2+ohso42h+=baso4h2o；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh) 2溶液至过量，离子方程式为ba2+ohso42h+=baso42h2o；选a。（3）溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，溶液几乎不导电，再加入稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，导电性逐渐增强，结合图像分析若整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用右图中的c曲线表示(填序号)。考点：考查离子反应方程式书写、溶液的导电性。18（ 10分）某学习小组拟选用如下装置进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物。浓naoh溶液浓硫酸h2so4无水cuso4（1）为检验生成的气体产物，请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号): 。（2）a中应加入的试剂是，b的作用是 。 （3）为了实验安全, 在加热c之前必须进行的一项实验操作是 。（4）请描述能证明气体产物的实验现象 。 新制氯水试剂x过量稀盐酸 （5）反应停止, 待试管a冷却后, 取少量其中的固体物质进行如下实验: 固体产物 淡黄色溶液 红色溶液 深红色溶液试剂x的化学式为。 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。【答案】（除注明外，其余每空2分，共10分）（1）afgbchifg(afgcbhifg)（2）铁粉；产生水蒸气（各1分）（3）检验氢气的纯度（1分）（4）黑色氧化铜变红，白色无水硫酸铜变蓝（5）kscn （1分）2fe2+cl2=2fe3+2cl 【解析】试题分析：该实验的目的是进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物，原理为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用浓硫酸干燥氢气，用氧化铜和氢气反应生成水，然后用无水硫酸铜检验水，从而得出铁和水蒸气的气体产物。（1）用a盛放铁粉，用b制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入c装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使干燥管中无水硫酸铜变蓝，气流方向为大进小出，所以c或b连接h，最后要连接盛有浓硫酸的洗气瓶，防止空气中水蒸气的干扰，所以其排序为：afgbchifg或afgcbhifg；（2）a是铁和水蒸气的反应器，所以a中盛放铁粉，b的作用是产生水蒸气；（3）氢气和氧化铜反应之前应检验氢气的纯度，否则会造成爆炸；（4）氢气能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时生成水蒸气，水能使白色的无水硫酸铜变蓝色，所以能证明气体产物的实验现象：黑色氧化铜变红色，白色无水cuso4变蓝色；（5）固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色的溶液，所以x是为：kscn；新制氯水后溶液红色加深，说明络合物浓度增大，氯气将亚铁离子氧化生成铁离子而导致络合物浓度增大，反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。考点：考查化学实验方案的分析、评价，铁及其化合物的性质。19（ 12分）从铝土矿（主要成分是al2o3,含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）向滤液y中通入少量co2时生成的沉淀只有f, 发生反应的离子方程式为： ；判断oh、sio32、alo2结合h+能力由强到弱的顺序为： 。 （2）流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为_。（3）欲检验滤液d中是否含有fe3+，请写出检验该离子的实验操作： 。（4）滤液e、k中相同的溶质为 （填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。【答案】（每空2分，共12分） （1）2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32； oh、alo2 、 sio32 （2）sio2+2oh=sio32+h2o（3）取滤液d少许于试管中，向试管中滴加2滴kscn溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有fe3+，若无明显变化则无fe3+（4）nahco3； hco3+alo2+h2o=co32+ al(oh)320（ 10分）右图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应c+gb+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，g中a元素的质量分数为30%。；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e+i 2f+d，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：（1）b元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）中反应的化学方程式为。（3）16gg溶于盐酸，得到的溶液与 克铜粉恰好完全反应。（4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。（5）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，写出该反应的离子方程式 。【答案】（除注明外，其余每空2分，共10分）（1） 4 ， viii （各1分）（2）2al+fe2o3 2fe + al2o3 （3）6.4（1分） （4）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；3.36l（1分）（5）5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o【解析】试题分析：根据题给信息知，反应c+gb+h能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，g中a元素的质量分数为30%。，判断该反应为铝热反应，所以c为al，g为铁的氧化物fe2o3，b为fe；结合转化关系得到a为o2，h为al2o3；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2e