化学人教版九年级下册碳酸钠碳酸氢钠 碳酸钙

课题1 生活中常见的盐第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙教学目标：1.知识与技能：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；理解复分解反应的含义并初步了解盐的化学性质。2.过程与方法：学会分析实验中出现的问题；学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3.情感态度与价值观：认识到化学与生产、生活有密切的联系，充分认识到生活中处处有化学。教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及用途;初步了解盐的化学性质。教学难点：掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；教学过程：一、兴趣实验，导入新课：由兴趣实验-鸡蛋壳与稀盐酸的反应引入新课。2、 自主学习，思考问题：认真阅读73-74页的内容，结合生活经验思考以下问题：1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、化学式及物理性质（颜色、状态、溶解性等）？2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙各有哪些用途？生：思考回答。1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性.（5）用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 2.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性。（4）面点发酵剂、做治疗胃酸的胃药、饮料原料、灭火剂原料。 3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分 （2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水。（4） 用途：补钙剂、建筑材料、水泥原料、珍珠首饰。三、回顾旧知，发现规律【回顾 实验室制取CO2的化学反应原理。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2+H2O （H2CO3）4、 大胆猜想，实验探究根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？生：实验探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应，仔细观看实验，寻找不同之处，分析原因，写出方程式，完成表格。思考：实验拓展延伸-检验CO32- 的方法步骤：取少量待测溶液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。实验探究11-2：碳酸钠与澄清石灰水反应。生：观察实验现象，写出反应方程式【设计意图】培养观察能力和分析推断能力，训练有关方程式的书写。5、 小组互议，总结归纳任务一：观察碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应；碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式，从反应物、生成物的类型及生成物离子的结合情况分析这类反应的特点。任务二：回忆铁与硫酸铜、铜与硝酸银的反应并结合本节实验，讨论总结盐的化学性质。6、 生：小组讨论，汇报交流。1、 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、 盐的化学性质 （1）能与金属反应生成另一种盐和另一种金属（2）能与酸反应，生成另一种盐和另一种酸（3）能与碱反应，生成另一种盐和另一种碱【设计意图】通过比较的方法得出的结论学生记忆起来更深刻，帮助学生形成概念。七、学以致用：下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 = 2H