化学人教版九年级下册酸碱盐的化学性质

自 主 学 习知识回顾一 请同学们说出酸碱盐的通性酸 的 通 性一 般 规 律（1）与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色（2）与活泼金属反应酸 + 金属 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2（实验室制氢气）（3）与金属氧化物反应酸 + 金属氧化物 盐 + 水Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）（4）与碱反应酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）（5）与某些盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21、酸的通性可归纳为以下五点：碱的通性一般规律（1）与指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色（2）与非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物 盐 + 水CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O（用于检验CO2）CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O（用吸收CO2）（3）与酸反应碱 + 酸 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）（4）与某些盐反应碱 + 盐 新碱 + 新盐 （条件：参加反应的盐和碱需可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22、碱的通性可归纳为以下四点：3、盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）与某些金属的反应 盐 + 金属 新盐 + 新金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag（2）与酸的反应盐 + 酸 新盐 + 新酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2(实验室制取CO2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）与某些碱的反应盐 + 碱 新盐 + 新碱（条件：参加反应的盐和碱需可溶）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（4）与某些盐的反应 盐 + 盐 两种新盐Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4NaClAgNO3=AgCl+NaNO3知识回顾二金属活动顺序及其应用1、 请同学们回忆金属活动顺序：2、判断金属活动性的依据有哪些？（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）。复分解反应1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 2、复分解反应的特点内结合、外结合，双交换、价不变 AB+CD=AD+CB3、复分解反应包括：酸 + 碱 盐 + 水 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 盐+水酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？4、复分