高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时1 水溶液 酸碱中和滴定课件 鲁科版.ppt

基础课时1水溶液酸碱中和滴定 1 了解水的电离和水的离子积常数 2 了解溶液ph的定义 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 最新考纲 考点一水的电离 1 水的电离 知识梳理 固考基 h2o h2oh3o oh 可简写为 2 关于纯水的几个重要数据 10 7mol l 1 10 14mol2 l 2 3 外界因素对水的电离平衡的影响 1 温度 温度升高 水的电离 kw 温度降低 水的电离 kw 2 酸 碱 水的电离 3 能水解的盐 水的电离 4 能与水反应的活泼金属 水的电离 提醒 水的离子积常数kw h oh 不仅适用于纯水 也适用于所有水溶液 水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 存在 比较由h2o电离产生的 h 的大小时 可先对物质进行分类 酸碱抑制水的电离 能水解的盐促进水的电离 促进 增大 抑制 减小 抑制 促进 促进 1 lk选修4 p781改编 判断下列说法是否正确 1 在任何条件下 纯水的ph 7 2 在任何条件下 纯水都呈中性 3 在95 时 纯水的ph 7 4 在95 时 纯水中 h 10 7mol l 1 5 向纯水中加入少量naoh固体 水的电离逆向移动 oh 降低 2 rj选修4 p526改编 室温下 柠檬水溶液的ph是3 则其中由水电离出的 h 是 a 0 1mol l 1b 1 10 3mol l 1c 1 10 7mol l 1d 1 10 11mol l 1答案d 3 溯源题 2015 广东理综 11 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化答案c 探源 本考题源于教材lk选修4p74 表3 1 1不同温度下水的离子积常数 及其拓展 对水的电离的影响因素进行了考查 题组一水的电离及影响因素 题组精练 提考能 解析a项 kw应不变 c项 平衡应正向移动 d项 由于没有指明温度 h 不一定等于10 7mol l 1 答案b 2 2016 哈尔滨模拟 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件 能促进水的电离 并能使溶液中c oh c h 的操作是 稀硫酸 金属钠 氨气 fecl3固体 naclo固体 将水加热煮沸a b c d 解析稀硫酸 氨气抑制水的电离 金属钠 fecl3固体 naclo固体 将水加热煮沸促进水的电离 但fecl3固体使溶液显酸性 将水加热煮沸 水仍呈中性 答案a 题组二由水电离的 h 和 oh 的定量判断3 常温下 某溶液中由水电离的 h 1 10 13mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 解析水电离的 h 1 10 13mol l 10 7mol l 说明水电离受到抑制 溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液 二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合 氯化铵水解促进水的电离 硝酸钠为中性溶液 不影响水的电离 答案a 4 常温下求算下列溶液中由h2o电离的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液 h oh 2 ph 10的naoh溶液 h oh 3 ph 2的nh4cl溶液 h 4 ph 10的na2co3溶液 oh 解析 1 ph 2的h2so4溶液中 h 来源有两个 h2so4的电离和h2o的电离 而oh 只来源于水 应先求算 oh 即为水电离的 h 或 oh 2 ph 10的naoh溶液中 oh 有两个来源 h2o的电离和naoh的电离 h 只来源于水 应先求出 h 即为水电离的 oh 或 h oh 10 4mol l 1 h 10 10mol l 1 则水电离的 h oh 10 10mol l 1 3 4 水解的盐溶液中的h 或oh 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其 h 水解显碱性的盐应计算其 oh ph 2的nh4cl中由水电离产生的 h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水电离产生的 oh 10 4mol l 1 答案 1 10 12mol l 110 12mol l 1 2 10 10mol l 110 10mol l 1 3 10 2mol l 1 4 10 4mol l 1 方法技巧 水电离的 h 或 oh 的计算技巧 25 时 1 中性溶液 h oh 1 0 10 7mol l 1 2 酸或碱抑制水的电离 水电离出的 h oh 10 7mol l 1 当溶液中的 h 10 7mol l 1时就是水电离出的 h 当溶液中的 h 10 7mol l 1时 就用10 14除以这个浓度即得到水电离的 h 3 可水解的盐促进水的电离 水电离的 h 或 oh 均大于10 7mol l 1 若给出的 h 10 7mol l 1 即为水电离的 h 若给出的 h 10 7mol l 1 就用10 14除以这个浓度即得水电离的 oh 拓展 室温下 ph 2的nahso4的盐溶液中 盐溶液中水的电离程度 纯水的电离程度 填 或 由水电离的 h 1 0 10 12mol l 考点二溶液的酸碱性与ph 1 溶液的酸碱性常温下 溶液的酸碱性与 h oh 的关系 知识梳理 固考基 2 溶液的ph 1 表达式为 2 使用范围 ph的取值范围为0 14 即只适用于 h 1mol l 1或 oh 1mol l 1的电解质溶液 当 h 或 oh 1mol l 1时 直接用 h 或 oh 表示溶液的酸碱性 ph lg h 3 ph poh和ag之间的换算关系 3 ph试纸的使用 1 把小片试纸放在 或玻璃片上 用洁净干燥的 蘸取待测液滴在干燥的ph试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 即可确定溶液的ph 提醒 溶液呈现酸或碱性决定于 h 与 oh 的相对大小 不能只看ph 一定温度下ph 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 使用ph试纸时不能用蒸馏水润湿 广泛ph试纸只能测出ph的整数值 与标准比色卡对比 玻璃棒 表面皿 1 rj选修4 p521改编 下列溶液ph由小到大的排列顺序是 0 1mol l 1盐酸 0 1mol l 1h2so4溶液 0 1mol l 1naoh溶液 0 1mol l 1ch3cooh溶液a b c d 答案c 2 溯源题 2013 山东理综 13 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 判断下列说法是否正确 1 m点所示溶液的导电能力强于q点 2 n点所示溶液中 ch3coo na 3 m点和n点所示溶液中水的电离程度相同 4 q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 探源 本考题源于教材lk选修4p76 交流 研讨 对ph的概念理解进行了拓展考查 题组一溶液的酸碱性判断1 下列叙述正确的是 题组精练 提考能 a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其 h oh 1 10 14mol2 l 2b h 1 10 7mol l 1的溶液一定是中性溶液c 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的 h 是0 1mol l 1ch3cooh溶液中的 h 的2倍d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱 解析b项 没有指明温度 所以 h 10 7mol l 1的溶液不一定是中性溶液 c项 对于弱电解质 浓度越大 电离程度越小 所以0 2mol l 1ch3cooh溶液中 h 小于0 1mol l 1ch3cooh溶液中 h 的2倍 d项h 浓度大于1mol l 1或oh 浓度大于1mol l 1的溶液一般不用ph表示 答案a 2 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的盐酸和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度氨水和盐酸等体积混合 4 ph 2的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的盐酸和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的盐酸和ph 12的氨水等体积混合 解析 1 相同浓度的盐酸和naoh溶液等体积混合 恰好中和 溶液呈中性 2 相同浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合 生成强碱弱酸盐 ch3coo 水解使溶液呈碱性 3 相同浓度氨水和盐酸等体积混合 生成强酸弱碱盐 nh水解使溶液呈酸性 4 ph 2的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 恰好中和 溶液呈中性 5 ph 3的盐酸和ph 10的naoh溶液等体积混合 hcl过量 溶液呈酸性 6 ph 3的盐酸和ph 12的naoh溶液等体积混合 naoh过量 溶液呈碱性 7 ph 2的ch3cooh溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合 ch3cooh过量 溶液呈酸性 8 ph 2的盐酸和ph 12的氨水等体积混合 氨水过量 溶液呈碱性 答案 1 中性 2 碱性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 碱性 7 酸性 8 碱性 练后归纳 混合溶液酸碱性的判断规律1 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸和一元强碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元弱碱等体积混合呈酸性 题组二多角度计算溶液的ph3 常温下 有如下两种溶液 0 01mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 则 1 的ph为 的ph为 2 2ml 与3ml 混合后溶液的ph为 3 3ml 与2ml 混合后溶液的ph为 4 若将 溶液稀释106后 溶液的ph为 5 若将 溶液稀释106后 溶液的ph为 答案 1 212 2 11 3 3 2 7 4 7 5 7 规律总结 酸 碱溶液稀释时ph的变化规律 拓展 ph 5的h2so4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后 so 与 h 的比值为 1 10 4 2016 四川成都二诊 常温下 ph a和ph b的两种naoh溶液 已知b a 2 则将两种溶液等体积混合后 所得溶液的ph接近于 a a 1g2b b 1g2c a 1g2d b 1g2解析两种溶液中 oh 分别为10a 14mol l 10b 14mol l 等体积混合后 oh 10a 14mol l 10b 14mol l 2 101 10a 14 2 mol l poh 14 a lg101 1g2 12 a 1g2 ph 14 poh 2 a 1g2 b 1g2 答案b 5 常温下 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 a 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的ph 7b 将10mlph a的盐酸与100mlph b的ba oh 2溶液混合后恰好中和 则a b 13c 将ph 10的ba oh 2溶液和ph 13的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph 10 7 已知lg2 0 3 d ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 答案b 规律方法 1 单一溶液的ph计算 2 混合溶液ph的计算类型 拓展 两种强酸或两种强碱溶液的ph差值在2或2以上 等体积混合时混合液的ph 酸溶液的ph为 碱溶液的ph为 ph小 0 3 ph大 0 3 考点三酸 碱中和滴定 1 概念 用已知物质的量浓度的 来测定未知物质的量浓度的 的方法 知识梳理 固考基 碱 或酸 酸 或碱 3 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定参加反应的酸 碱溶液的 2 选取适当指示剂 准确判断 4 仪器与药品 1 主要仪器 铁架台 带滴定管夹 大烧杯 2 药品 标准溶液 待测液 酸碱指示剂 提醒 滴定管的精确度为0 01ml 选择指示剂的三个要点 a 变色范围与终点ph吻合或接近 b 指示剂变色范围越窄越好 c 指示剂在滴定终点时颜色变化明显 容易观察判断 体积 滴定终点 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 5 中和滴定实验操作 以酚酞作指示剂 用盐酸滴定氢氧化钠溶液 1 滴定前的准备 漏水 0 2 滴定 3 终点判断 等到滴入最后一滴反应液 指示剂变色 且在 内不能恢复原来的颜色 视为滴定终点 并记录标准液的体积 4 数据处理 按上述操作重复2 3次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据原理计算 控制滴 锥 定管的活塞 锥形瓶 形瓶内溶液的颜色变化 半分钟 1 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 2 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 3 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 4 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 1 lk选修4 p1074改编 判断下列说法是否正确 2 溯源题 2015 广东理综 12 准确移取20 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定 判断下列说法正误 1 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入naoh溶液进行滴定 2 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中溶液ph由小变大 3 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 4 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 探源 本考题源于教材lk选修4p104 图3 4 7滴定操作 对酸碱中和滴定实验中所用仪器 操作步骤及误差分析进行了考查 题组一酸碱中和滴定操作及滴定曲线1 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作 正确的是 题组精练 提考能 a 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中b 称取4 0gnaoh放到1000ml容量瓶中 加水至刻度 配成1 00mol l 1naoh标准溶液c 用naoh溶液滴定白醋 使用酚酞作指示剂 溶液颜色恰好由无色变为浅红色 且半分钟内不褪色时 为滴定终点d 滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化 防止滴定过量 解析量取白醋应用酸式滴定管 a错误 naoh的溶解应在烧杯中完成 b错误 在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化 答案c 2 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 a 盐酸的物质的量浓度为1mol l 1b p点时恰好完全中和 溶液呈中性c 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析由图可知 盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等 都是0 1mol l 1 a错误 p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等 恰好完全中和 溶液呈中性 故b项正确 曲线a对应的溶液起点的ph等于1 故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 c项错误 强酸和强碱的中和滴定 达到终点时溶液为中性 指示剂选择酚酞或甲基橙都可以 d项错误 答案b 题组二误差分析全面突破3 实验室用标准盐酸测定某naoh溶液的浓度 用甲基橙作指示剂 下列操作中可能使测定结果偏低的是 a 取naoh溶液时仰视读数b 滴定结束后 滴定管尖嘴处有一悬挂液滴c 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色 立即记下滴定管液面所在刻度d 盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗2 3次 解析a项 实际取用naoh溶液体积大于计算值 消耗的盐酸增加 故导致测定结果偏高 b项 悬挂液滴未滴入锥形瓶中 但计算时已记入酸的总量 测出naoh溶液浓度也偏高 c项 由黄色变为橙色可能由于局部c h 变大引起的 振荡后可能还会恢复黄色 应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点 故所用盐酸的量比理论用量偏小 测出的naoh溶液浓度偏低 d项 用naoh溶液润洗锥形瓶 直接导致盐酸的用量偏大 故测定naoh浓度偏高 答案c 4 2015 蚌埠模拟 下面是中和滴定过程中 容易引起误差的五个方面 根据题意 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 仪器润洗 锥形瓶用蒸馏水冲洗后 再用待测液润洗 使滴定结果 2 存在气泡 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡 滴定终了有气泡 使滴定结果 3 读数操作 滴定前平视滴定管刻度线 滴定终点俯视刻度线 使滴定结果 滴定前仰视滴定管刻度线 滴定终点俯视刻度线 使滴定结果 4 指示剂选择 用盐酸滴定氨水 选用酚酞作指示剂 使滴定结果 5 存在杂质 用含nacl杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 则测定的盐酸浓度将 用含na2o杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 则测定的盐酸浓度 解析 1 锥形瓶用蒸馏水冲洗后 再用待测液润洗 待测溶液溶质的物质的量增大 消耗标准溶液的体积增大 结果偏高 2 体积数 末读数 初读数 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡 滴定终点有气泡 读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小 结果偏低 3 仰视读数时 读取的体积数偏大 俯视读数时 读取的体积数偏小 4 用盐酸滴定氨水 选用酚酞作指示剂 由于酚酞变色时 溶液呈碱性 盐酸不足 氨水有剩余 消耗盐酸的体积数偏小 结果偏低 5 用含nacl杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 由于nacl不与盐酸反应 消耗的溶液体积增大 结果偏高 用含na2o杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 根据中和1molhcl所需na2o质量为31g 中和1molhcl所需naoh质量为40g可知中和相同量盐酸时 所需含na2o的naoh的量比所需纯naoh的量小 结果偏低 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏低偏低 4 偏低 5 偏高偏低 拓展 用滴定法测定na2co3 含有nacl杂质 的质量分数 判断下列操作引起的误差 试样中加入酚酞作指示剂 用标准酸液进行滴定 所测结果 滴定管用蒸馏水洗涤后 直接注入标准酸液进行滴定 所测结果 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接加入待测液进行滴定 所测结果 偏低 偏高 无影响 题组三滴定法的拓展应用 氧化还原滴定5 实验室有一瓶失去标签的某白色固体x 已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐 且其成分单一 现某化学小组通过如下步骤来确定其成分 阳离子的确定 实验方法及现象 结论 此白色固体是钠盐 2 阴离子的确定 取少量白色