河北省南宫中学高三化学复习班期末考试模拟试题（1）.doc

河北省南宫中学2015届高三化学复习班期末考试模拟试题（1）1下列说法中不正确的是 a空气中的臭氧对人体健康有益无害 b光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 c倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 d多用电子邮件、qq等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 a浓h2so4、naoh腐蚀品 bch4、c2h4易燃液体 ccac2、na遇湿易燃物品 dkmno4、k2cr2o7氧化剂3下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 ac2h6、h2o2、c2h5oh bhcl、nacl、mgcl2 ch2o、co2、na2o2 dnaoh、naclo、na2o4a、b、c、d为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知a原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，b是地壳中含量最高的元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是a非金属性：ab b原子半径：cdabc元素b和c只能形成一种化合物 da、c、d的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应5下列说法正确的是a同主族元素的单质从上到下，熔点升高b元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数c同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子d元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强6分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化 根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 a b c d7以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，112 l四氯化碳所含分子数约为05na b1 mol cl2参加反应转移的电子数一定为2na c常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为na d常温下，1 l 02 moll的(nh4)2co3溶液中所含co32-的数目为02na8下列说法正确的是 a等体积、等密度的co和c2h4所含原子数相等 bna218o2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 cod-中所含电子数和中子数相等 d用nh3+h3o+=nh4+h20可以证明nh3比h2o结合质子的能力强9下列离子方程式中不正确的是 afebr2溶液中通人少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl- b将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2i-+o2+4h+=i2+2h2o c硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2h+s2o32-=s+so2+h，o d酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2mnq4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o10对于反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是 a只有硫酸铜作氧化剂 bso42-既不是氧化产物又不是还原产物 c被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7 d当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子11某溶液中含有下列六种离子，hco3-so32-na+co32-nh4+no3-，向其中加入一定量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 a b c d只有12c7h7cl的含有苯环的同分异构体共有 a3种 b4种 c5种 d6种13已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，a、c同主族，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，d是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 cb的最高价氧化物对应水化物的酸性强于e的最高价氧化物对应水化物的酸性 d工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质14室温下向01moll-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是 a实验过程中水的电离程度是先减小后增大 b当滴加盐酸至溶液phc(cl-) d当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)15下列实验操作中不平确的是 a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 d配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度16在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下 反应：m(g)+n(g) e(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为02 moll-1。下列说法正确的是 a4 min时，m的转化率为80 b4 min时，用m表示的反应速率为08 moll-1min-1 c4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小 d2 min时，m的物质的量浓度为06 moll-117下列叙述中正确的是 a同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的ah不同 b常温下，反应2a(s)+b(g)=2c(g)+d(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 c需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量d化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能18有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为01 moll-1。下列说法正确的是 a三种溶液的ph大小顺序是 b将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是 c若分别加入25 ml01 moll-1的盐酸后，溶液的ph大小顺序是d三种溶液中，由水电离的c(oh一)大小顺序是19苹果醋是一种由苹果发酵而成的食品。苹果酸（）是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是a可以与nahco3溶液反应产生co2 b可以与乙醇发生酯化反应 c1mol的苹果酸最多能与2mol金属钠反应 d苹果酸与 互为同分异构体20常温下，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）ab、c两点溶液的导电能力相同bc点溶液中 ca、b、c三点溶液中水的电离程度acbd用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积21(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中 溶质足量)，当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，a电极的电极反应式为 。 (2)丙池中f电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应 方程式为 。 (3)当乙池中c极质量减轻108 g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为 ml(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键k。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 acu bcuo ccu(oh)2 dcu2(0h)2co322(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-924 kjmol，该反应的能量变化如图所示。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 将03 mol n2和05 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时h2的转化率为 ；欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。 a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入一定量h2 c改变反应的催化剂 d液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂(掺有少量fe2o3和tio2)表面与水发生反应： 2n2(g)+6h2o(1)4nh3(g)+3o2(g) h=+1530 kjmol 又知：h2o(1)=h2o(g) h=+440 kjmol 则2n2(g)+6h20(g)4nh3(g)+302(g) h = kjmol，该反应的化学平衡常数表达式为k= ，控制其他条件不变，增大压强，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。23、a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中a是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，b元素基态原子价电子排布式为nsnnpn,d是地壳中含量最大的元素，e的氢氧化物具有两性，f3+的3d能级为半充满，gd是黑色固体，g2d为砖红色固体，回答下列问题：（1）c元素的第一电离能 d元素的第一电离能（填 =）。b、c、d分别与a形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 （用化学式表示）（2）cd2-的立体构型为 ，bd32- 的中心原子杂化类型为 ，（3）a、b、c形成3原子分子m，每个原子的价层电子均达到稳定结构。m分子的结构式为 ，写出与cd3-互为等电子体的离子为 。（4）基态g原子的电子排布式 。（5）下面是f单质的晶胞如图所示，f原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题f单质晶体中的配位数为 若晶体的密度为g/cm3，f原子的半径为 cm（用含的代数式表示，不必化简）参考答案：15：ababc610：dcdbc1115：dbddc1620：abccc21、【答案】（10分）（1）原电池 （1分） ch3oh + 8oh 6e