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第一章（1）下列说法正确的是_ _。AA轨道角度分布图表示波函数随变化的情况B电子云角度分布图表示波函数随，变化的情况C轨道角度分布图表示电子运动轨迹D电子云角度分布图表示电子运动轨迹（2）在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 。DA. 2，1，1， B. 2，0，0，C. 3，1，1， D. 3，2，1， （3）用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_。DA. 1，2，0，- B. 0，0，0，+ C. 3，1，2，+ D. 2，1，-1，- （4）39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种 。AA. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1（5）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在元素周期表中属于_。CA. B族 B. B族 C. 族 D. A族（6）下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是_ _。BA. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6（7）下列分子中既有键又有键的是 C、AA. N2 B. MgCl2 C. CO2 D. Cu（8）下列分子中键级等于零的是_ _。CA. O2 B. Be2 C. Ne2 D. Cl2（9）下列化合物中哪一个氢键表现得最强？_ _ DA. NH3 B. H2O C. HCl D. HF （10）下列分子中具有顺磁性的是_ _。CA. B2 B. N2 C. O2 D. F2（11）根据分子轨道理论解释分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为_。AA.（1s)2（1s*)2 B.（1s)2（2s)2 C.（1s)2（1s)1（2s)1 D.（1s)2（2p)2（12）下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是 。AA. NH4F B. NaOH C. H2S D. BaCl2（13）下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_。BA. K B. SiF4 C. H2O D. SiC （14）下列物质熔点由低至高的排列顺序为_。CA. CCl4CO2SiCCsCl B. CO2CCl4SiCCsClC. CO2CCl4CsClSiC D. CCl4CO2CsClSiC（1）由于微观粒子具有 和 ，所以对微观粒子的 运动 状态，只能用统计的规律来说明。波函数是述 。微粒性、波动性、原子核外电子的运动状态的函数（2）第31号元素镓（Ga）是当年预言过的类铝，现在是重要的半导体材料之一。Ga的核外电子构型为 ；外层电子构型为 ；它属周期表中的 区。1s22s22p63s23p63d104s24p1、4s24p1、p（3）根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为 ，电偶极矩 零（填等于、大于、小于），NF3分子的空间构型为 。 平面三角形、等于、三角锥形（4）采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 ；采用不等性sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型为 和 。 正四面体、角形、三角锥形（5）COCl2（ClCCl=120，OCCl=120）中心原子的杂化轨道类型是 ，该分子中键有 个，键有 个。PCl3（ClPCl=101）中心原子的杂化轨道是 ，该分子中键有 个。Sp2、三、一、sp3、三（6）已知Zn(NH3)42+配离子的空间构型为正四面体形，可推知Zn2+采取的杂化轨道为 型，其中s成分占 ，p成分占 。sp3、1/4、3/4（7）根据分子轨道理论写出N2分子电子排布式为 。(1s)2(*1s )2(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2或KK(2s)2(*2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2（8）根据分子轨道理论写出O2分子电子排布式为 ，其中有 个三电子键。(1s)2(*1s )2(2s)2(*2s)2 (2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1、二（9）Li2分子按分子轨道理论表示的电子构型为 ，说明（答“有”或“无”） Li2分子存在。1s)2(*1s )2(2s)2、有（10）分子间普遍存在、且起主要作用的分子间力是 ，它随相对分子质量的增大而 。色散力、增大（11）KCl、SiC、HI、BaO晶体中，熔点从大到小排列顺序 。SiCBaOKClHI（12）已知某元素的原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d104s24p1。元素的原子序数为 ；属第 周期，第 族；元素的价电子构型为 ；单质晶体类型是 。31、四、A或13、4s24p1、金属晶体4、填充下表：化学式杂化轨道类型杂化轨道目键角空间构型PCl3sp34102三角锥形BCl3Sp23120平面三角形PdCl42-Sp2d490平面四方形Cd(CN)42-sp3410918四面体形4、填充下表配离子中心离子配位体配位原子中心离子的配位数配离子电荷配合物名称Na3AlF6Al3+FF6-3六氟合铝酸钠Co(en)33+Co 3+enN6+3二（乙二胺）合铬(III)配离子Cr(H2O)4Cl2ClCr3+Cl、H2OO、Cl6+1一氯化二氯四水合铬(III)Ni(NH3)2(C2O4)Ni2+NH3、C2O42N、O40二氨草酸根合镍()（1）将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。 ( ) （2）波函数的角度分布图中，负值部分表示电子在此区域内不出现。 ( ) （3）核外电子的能量只与主量子数有关。 ( ) （4）外层电子指参与化学反应的外层价电子。 ( ) （5）因为属于917电子构型所以易形成离子型化合物。 （ ）（6）s电子与s电子间配对形成的键一定是键，而p电子与p电子间配对形成的键一定是键。 ( ) （7）凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是正四面体。 ( ) （8）极性分子之间同时存在色散力、取向力、诱导力。 ( ) （9）非极性分子永远不会产生偶极。 ( ) （10）正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转变为共价键。 ( ) （11）因为比的极化力强，因此的熔点低于 ( ) （12）由极性键组成的分子都是极性分子。 ( ) （13）非金属元素间的化合物为分子晶体。 ( ) （14）含有H原子的分子中都存在氢键。 ( ) 第二章（1）如一个反应放热并体积膨胀，则此反应的Q 和W的符号分别为 。d（a）正、正 （b）正、负 （c）负、正 （d）负、负（2）以下哪些反应的恒压反应热不是物质的标准摩尔生成焓(反应物和生成物都是标准态)? 。b、d（a） （b）（c） （d） （3）已知石墨和金刚石的燃烧热分别为394 kJ/mol和396 kJ/mol,则由石墨变为金刚石的标准焓变为 kJ/mol。b（a） 2 （b）2 （c）790 （d） 790（4）在恒温恒压下，某反应的，这表明该反应 。c（a）一定可以自发进行 （b）一定不可能自发进行（c）是否可能自发进行，还需进行具体分析。（5）某温度时，反应的，则反应的 。b（a） （b） （c）（6）对零级反应，下面说法正确的是 。b（a）反应速率与温度无关 （b）反应速率与反应物浓度无关 （c）反应速率为零 （d）反应的活化能为零（7）反应A(g) + B(g) = C(g)的速率方程式为= k c(A) c2(B),该反应级数为 a，当B的浓度增加1倍时，反应速率将增大 a倍；当反应体积增到原体积的3倍时，v将减少到原来的 。c（a）3 （b）2 （c） （d） （8）某可逆反应，正反应的活化能为45kJ/mol ,正反应的标准焓变为85kJ/mol ,则逆反应的活化能为 。c（a）9