热化学方程式书写.doc

勤学功深心似镜，苦练日久手出灵 2017年8月27日第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）导学案【学习目标】1. 知道热化学方程式的意义。 2. 知道影响反应热大小的因素。3. 熟练掌握热化学方程式的书写要点。4. 能熟练判断热化学方程式的正误。【重点和难点】热化学方程式的书写【预备与激活先期知识】1、 常见的吸热反应和放热反应有哪些？2、 化学反应中为什么会有能量变化？请从多个角度说明。3、 如何理解反应热和焓变？【获取新知识】学习任务单一：认识热化学方程式【问题导学】1、你是如何理解化学方程式的？（意义、系数、特点等）2、阅读教材P3-P4,梳理热化学方程式的特点，并比较它与化学方程式的区别，思考为什么有这些区别？【知识梳理】比较H2+I2=2HI 与H2(g)I2(g) = 2HI (g) H=14.9 kJ/mol试着完成下表化学方程式热化学方程式概念意义化学计量数状态H的正负号及单位规范性【反思总结】你认为在书写热化学方程式时应该注意哪些问题？可采取什么样的顺序来书写？【巩固练习】下列热化学方程式书写是否正确，如果错误请说明原因，并改正。 ( )(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g) H+177.7 kJ ( )(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 ( )(3)C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 ( )(4)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1 ( )(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H+571.6 kJmol1 ( )(6)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1 学习任务单二：掌握热化学方程式的书写类型一、已知物质的量，书写热化学方程式：(1) 1mol石墨与适量H2O(g)反应，生成CO(g)和H2(g)，放出131.2KJ热量 (2) 1molCu（s）与适量O2（g）反应，生成CuO（s），放出157KJ热量。 (3) 1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收90.7KJ热量。 (4) 3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放出138KJ热量。 (5) 用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放出24.8KJ热量。 (6) 1mol N2（g）与适量H2（g）反应，生成NH3（g），放出92.2KJ热量。 类型二、已知质量，书写热化学方程式(1)25、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出热量17.87 kJ的热量，写出反应的热化学方程式。 (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。写出SiH4自燃的热化学方程式 。(3)已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840 kJ的热量。试写出燃烧反应的热化学方程式 类型三、依据能量图像，书写热化学方程式(1) (2) 已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式： 。 (3)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全) 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。 【当堂检测】( )1、25，101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是。A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H= +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8kJmol2、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。 A11 B13 C31 D14 3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少4、书写下列反应的热化学方程式：1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量；1g 硫粉在氧气中充分燃烧，放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25