高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(一)测试卷.doc

高中化学必修(I)几种重要的金属化合物（一）测试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：何泽洪一、选择题（每小题5分，共55分，且每小题只有一个选项符合题意）1、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A、铁 B、氧化亚铁 C、三氧化二铁 D、四氧化三铁2、下列关于钠的化合物的说法正确的是A、等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍B、Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应相应的盐，都属于碱性氧化物C、将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀D、Na2O2和Na2O中Na2O更稳定，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O3、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是Fe3O4可看作FeOFe2O3；工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；在人体的血红蛋白中含有铁元素；不能通过化合反应制得FeCL2和Fe（OH）3；Fe2+既有氧化性又有还原性；空气中灼烧Fe（OH）2的最终产物是Fe2O3；氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。A、B、C、D、4、下列所述反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的结果是金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；FeCL3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中A、B、C、D、5、对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着：针铁矿石化学式：FeO（OH）和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾KFe3（SO4）2（OH）n中n值为A、7 B、6 C、5 D、46、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是 XYZAFeCL2溶液FeCL3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀盐酸CFe2（SO4）3溶液FeSO4氯水DFeCL2溶液CuCL2Fe粉7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量的氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量KSCN溶液A、B、C、D、8、将碳酸钠和碳酸氢纳的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸钠和碳酸氢纳的物质的量之比为A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：49、500mL 1molL-1FeCL3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量为A、0.5 mol B、1 mol C、0.75 mol D、不能确定10、下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO3和0.5 mol Na2CO3的是A、0.5 L 1 molL-1NaHCO3加0.5 L 0.5 molL-1NaOHB、0.5 L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.5 L 0.5 molL-1HCLC、0.5 L 1 molL-1 NaHCO3加0.5 L 0.25 molL-1NaOH D、1 L 1 molL-1 Na2CO3加1 L 0.5 molL-1HCL11、将8g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到168L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 molL-1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为A、1.5 molL-1 B、0.5 molL-1 C、2 molL-1 D、1.2 molL-1二、填空题（共45分）12、（18分）有一含NaCL、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 A B C D E加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 ；装置A、C、D、中盛放的试剂分别为A ，C ，D ；若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCL含量将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。若样品质量为w g，反应后装置C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含w、m1、m2的代数式表示）。13、（10分）铁的氧化物有多种作途。请解答下面有关问题：赤铁矿石的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式： ；Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得的熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？ 。合成氨工业中所有的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3+C 4FeO+CO2 实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe2O3的质量为 g。当混合物中铁的质量分数为 （用化简的分数表示）时，该产品合格。14、（10分）将Fe粉、Cu粉、FeCL3溶液、FeCL2溶液和CuCL2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，可能有 ；若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。15、（7分）实验室中有一瓶固体烧碱，因密闭不好而变质。现已知该药品中各成分的质量分数分别是，NaOH：92%、Na2CO3为：1%、Na2CO310H2O为：5%、H2O为：1%。某同学取该样品B g溶于水后，加入含2.92g HCL的盐酸40mL，充分后，再用一定量的氢氧化钠溶液中和剩余盐酸至恰好完全反应，将反应后溶液蒸干并将固体干燥。试回答：要通过计算求得蒸干后固体质量，题目给出的数据是否充足 （填“是”或“否”）如果数据充足的话，求算的依据是 ，固体的质量为 （如果数据不充足的话，后两问不需要回答）：请你设计实验将上述B g样品中的杂质除去，详细的操作步骤是 。 B卷(拓展提高)一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A、 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B、 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C、 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D、分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊2、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： 物质数据Na2S2O35H2OCaCL26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点 （） 405029.9232.3825.1熔化热（KJmol-1）49.737.377100.1根据上述数据,实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A、 B、 C、 D、二、填空题3、现有只含a mol NaHCO3的溶液，欲使其变成只含a mol Na2CO3的溶液，可采用下列方法，试写出有关物质的化学式。只加入0.5 a mol的纯净物A，则A可能是 或 ；只加入a mol的纯净物B，则B可能是 或 。4、实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入15.00mL乙溶液，共收集到224mL标准状况气体；最取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入25.00mL甲溶液，共收集到112mL标准状况气体；回答下列问题：甲是 溶液，乙是 溶液；甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；将n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体为V mL （标准状况），则V的取值可能是 。参考答案A卷(基础过关)一、选择题15 DACBB 611 DCDCD二、填空题12、赶跑装置中的CO2和H2O 打开a关闭b，慢慢通入空气碱石灰 无水CaCL2（或P2O5） 碱石灰偏低 无影响 偏低42m211w13、Fe2O3+3CO2 Fe+3CO2（若写出其他化学方程式，只要合理即可得分）不合理，因为Fe3+跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-反应时不会出现血红色（其他答案只要合理即可得分）960 212914、Fe3+、Cu2+Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+Fe