浙江省东阳市第二高级中学高三化学上学期期中试题.doc

2015年下期高三（理）期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 ca 40 fe 56 cu 64 zn65一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，16-25题每题3分。1下列说法中，不正确的是a光导纤维的主要成分是sio2b玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料c明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒d大量排放so2会引起酸雨 2化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色a b c d3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a能使酚酞变红的溶液中：alo2、na+、nh4+、no3b25,由水电离出的c(h+)=110-12 moll-1的溶液中：k+、na+、so42 hso3c常温下，在c（h+）/c（oh-）=110-12的溶液中：na+、clo3、cl、no3d在酸性kmno4溶液中：na+、i、so42、no34氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是a.在ccl4中的溶解性cl2brclbr2 b.brcl氧化性比br2强c.brcl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝d.常温下brcl可与naoh溶液反应生成naclo和nabr5下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是6在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是a在含等物质的量的alo、oh、so的溶液中，逐滴加入盐酸：alo、oh、sob在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中缓慢通入so2：koh、ba(oh)2、baso3d在含等物质的量的fe2、ag、cu2、h的溶液中加入锌粉：ag、cu2、h、fe27设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a22.4 lcl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为na20081030b1mol na2o2与co2足量反应时，转移na个电子c12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.2nad1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na8氮氧化铝（alon）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应al2o3+c+n22alon+co合成，下列有关说法正确的是（）a氮氧化铝中氮的化合价是3balon和（工业上通过电解法制备铝用的）al2o3的化学键类型不同c反应中每生成5.7galon同时生成1.12lcod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：19 汽车尾气无害化处理发生的反应为2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) 下列说法不正确的是 a升高温度可使该反应的逆反应速率降低 b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡10.元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a.非金属性:ztx b.r与q的电子数相差26c.气态氢化物稳定性:rtq d.最高价氧化物的水化物的酸性:t0d一定温度下，反应2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h0，s012用如右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是选项气体abcdaco2盐酸caco3饱和na2co3溶液浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸13下列物质转化在给定条件下不能实现的是afe2o3fecl3（aq）无水fecl3bal2o3naalo2（aq）alcl3cnh3nohno3d饱和nacl（aq）nahco3na2co314、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物al2h6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高下列说法肯定错误的是aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水c氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料d氢铝化合物中可能存在组成为alnh2n+2的物质（n为正整数）15.下列叙述或离子方程式书写正确的是a.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：so2+h2o+3closo42+cl+2hclo b.向含有fe2o3悬浊液中通入hi气体： fe2o3+ 6h = 2fe3+ 3h2o c.用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+ 2h2ocl2+ h2+ 2ohd.等物质的量的ba(oh)2与(nh4)2fe(so4)2在溶液中反应： ba22oh2nh4+so42= baso42nh3h2o16 在一定条件下发生反应：2a(g)+2b(g)xc(g)+2d(g)，在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，又测得反应速率v(d)=0.2moll-1min-1，下列说法正确的是aa和b的转化率均是20% bx = 4 c平衡时a的物质的量为2.8mol d平衡时气体压强比原来减小 17用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n(alcl3):n(cuso4)1:9 。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为 224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是a.a电极与电源的负极相连 b.t2时，两电极的质量相差3.84 gc.电解过程中，溶液的ph不断增大 d.t2时，b电极的电极反应是2h2o4e2ohh2mg(s)+x2(g)18右图是金属镁和卤素单质(x2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 4000反应进程e / kjmol1 800 1200 364 mgi2(s) 524 mgbr2(s) 641 mgcl2(s) 1124 mgf2(s)a由mgcl2制取mg是放热过程b热稳定性：mgi2mgbr2mgcl2mgf2c常温下氧化性：f2cl2br2i2d由图可知此温度下mgbr2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式为：mgbr2(s)cl2(g)=mgcl2(s)br2(g)，h117kjmol119铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为amolbmolcmold mol20.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液a缓慢通入反应c2h2o2cl2co2+4hcl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失ca(oh)2溶液b通入so2和so3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成ba(no3)2溶液c通入so2，溶液变浑浊，继续通so2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液d通入(nh4)2co3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失ca(oh)2溶液21.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2下列说法正确的是aa为直流电源的负极b阴极的电极反应式为：2hso3+2h+es2o42+2h2oc阳极的电极反应式为：so2+2h2o2eso42+4h+d电解时，h+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室22已知：2naal(oh)4+co22al(oh)3+na2co3+h2o，向含2 mol naoh、1 mol ba(oh)2、2 mol naal(oh)4的混合溶液中慢慢通入co2，则通入co2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项abcdn(co2)（mol）2345n(沉淀)（mol）223223. 将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano3nano2h2o) a0.8molb0.6molc0.2mold1.0mol24 一定温度下，10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b46min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1c反应至6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d反应至6 min时，h2o2分解了50%25.某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是a so42、so32至少含有一种 b 沉淀b的化学式为baco3c肯定存在的阴离子有co32-、hco3、cl-，还有so42、so32至少含有一种d肯定没有的离子是br-2、 填空题(每空2分）26研究no2、so2、co等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) i2o5可使h2s、co、hcl等氧化,常用于定量测定co的含量。已知:2i2(s)+5o2(g)2i2o5(s) h=-75.56 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g) h=-566.0 kjmol-1写出co(g)与i2o5(s)反应生成i2(s)和co2(g)的热化学方程式: 。 (2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0该反应的化学平衡常数表达式为k= 。 一定条件下,将体积比为12的no、co气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变c. n2和co2的体积比保持不变 d. 每生成1 mol n2的同时生成2 mol no 若在一定温度下,将2 mol no、1 mol co充入1 l固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入co、n2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致n2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加co2的量27（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是 （2）、已知m2on2可与r2作用，r2被氧化为r的单质，m2on2的还原产物中，m为+3价，又知c（m2on2）=0.3mol/l的溶液100ml可与c（r2）=0.6mol/l的溶液150ml恰好完全反应，则n值为 （3）某同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则试剂a的化学式为 实验表明，小刚加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 （填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 （4）纳米级cu2o具有优良的催化性能，制取cu2o的方法有：加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu(oh)2制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为 。用阴离子交换膜控制电解液中oh的浓度制备纳米cu2o，电解反应为2cuh2o cu2oh2，如图所示。该电解池的阳极反应式为 。 28不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算（1）该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是 （2）图中橡胶管的作用是什么？ （3）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmoll1h2so4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是 （填字母）a100ml b200ml c400ml d500ml（4）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 、 （5）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到vml气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、v之间的关系 （6）若撤走盛有无水氯化钙的u形管，则的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）： 29.物质结构与性质立方氮化硼是一种超硬材料，可由：2mg3b2n4 + 3o2 6mgo +4bn+2n2制备。（1）写出一种与n2互为等电子体的阴离子。（2）合成立方bn可用ni-al、co(nh2)2等作催化剂。 ni2+基态离子核外电子排布式为 。1mol co(nh2)2