河南省新乡市原阳县天润中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市原阳县天润中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的h2o2溶液发生分解反应：2h2o2o2+2h2o，其中氧气生成速率最大的是a5h2o2溶液 b10h2o2溶液c20h2o2溶液 d30h2o2溶液【答案】d【解析】反应速率受浓度影响，一般（除钝化）浓度越大，速率越大。2光导纤维的主要成分是 ( )a.纯硅 b.玻璃 c.纯sio2 d.硅酸盐【答案】c【解析】根据各物质的主要成分分析，纯硅的成分为硅，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、sio2，导纤维的成分为sio2，沙子的主要成分为sio2 。光导纤维的主要成分是sio2 a、因纯硅的成分为硅，故a错误； b、因玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、sio2，故b错误； c、因光导纤维的成分为sio2，故c正确； d、因沙子的主要成分为sio2，故d错误；故选：c点评：本题的选项d很容易误选，光导纤维的主要成分sio2，而不是沙子。3下列关于镁和钠的比较，结论正确的是a铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小b因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高c镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜d在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物【答案】a【解析】略4已知在某温度时发生如下三个反应： （1）c+co2=2co （2）c+h2o=co+h2 （3）co+h2o=co2+h2 由此可以判断，在该温度下c、co、co2的还原性强弱顺序是（ ） a、coch2 b、ccoh2 c、ch2co d、coh2c【答案】b【解析】根据同一反应中还原性：还原剂还原产物即可判定5将一定量xal2(so4)3y(nh4)2so424h2o晶体加入到过量naoh溶液中，加热生成nh3 0.85g(假如生成的nh3全部逸出)，再通入过量的co2，过滤、洗涤、灼烧，得al2o3固体2.55g。则x：y=（已知：al2o3的相对分子质量为102；nh3的相对分子质量为17） a1：2 b1:1 c1：4 d2：1【答案】b【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等，即：2x:2y=2.552/102：0.85/17=1：1,解得：x：y=1：1,选b。考点：考查根据化学反应方程式的计算。6把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响h2产生量的操作是 a加入适量fecl3溶液 b加入适量kno3溶液 c加入适量的k2co3溶液 d加入适量na2so4溶液【答案】d【解析】试题分析：氯化铁水解，溶液显酸性，所以生成的氢气量增加，a不正确；在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和金属反应得不到氢气，b不正确；c中的碳酸钾可以消耗氢离子，降低反应速率，但生成的氢气量减少，不正确；硫酸钠溶液相当于是稀释，反应速率降低，且生成的氢气量不变，答案选d。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是要明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。7将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/l的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/l的naoh溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗naoh溶液的体积是 a.100ml b.150ml c.200ml d.240ml【答案】c【解析】当生成沉淀质量最大时，镁铝全部转化为沉淀，而溶液为纯净的na2so4溶液，根据元素守恒可知，n(naoh)=20.12=0.4mol，溶液体积为=200ml8下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()a.l层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子b.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高c.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化d.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低【答案】a【解析】a项,l层上的电子数为奇数的原子说明l层未填满,所以属于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正确;b项,碱金属从上到下熔沸点逐渐降低,故错误;c项,化学键的形成不一定伴随着电子的转移,如同素异形体之间的转化,故错误;d项,同主族元素从上到下,碱金属单质的熔点逐渐降低,卤族元素单质的熔点逐渐升高,故错误。9a、b两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论a、b以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的a、b是 同分异构体； 具有相同的最简式； 乳酸与聚乳酸； 含氢的质量分数相同 苯乙烯和聚苯乙烯 葡萄糖与淀粉 甲苯与甘油a b c d【答案】d【解析】试题分析：由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，混合物的总质量一定，完全燃烧时产生的水的量均相等，则说明两种有机物分子中氢元素的质量分数相等。互为同分异构体，分子式相同，两种有机物分子中氢元素的质量分数相等，符合；最简式相同，两种有机物分子中氢元素的质量分数相等，符合；乳酸与聚乳酸中氢元素质量分数不同，不符合；有机物满足含氢的质量分数相同，符合；苯乙烯和聚苯乙烯的最简式相同，两种有机物分子中氢元素的质量分数相等，符合；葡萄糖与淀粉中氢元素质量分数不同，不符合；甲苯与甘油分子中h原子数目均为为8，二者相对分子质量相等，两种有机物分子中氢元素的质量分数相等，符合，答案选d。考点：考查有机物推断10下列化学用语正确的是a、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：c2h2(g)o2(g) = 2co2(g)h2o(g)；dh =1 256 kj/molb、na2o2的电子式：c卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸d、表示中和热的热化学方程式：naoh(aq)+ h2so4(aq)= na2so4(aq)+h2o(l) ; h = -57.3kj/mol【答案】d【解析】a：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而本题中水为非液态，错误b：正确的为：c：hf水溶液为弱酸d正确11短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c、d的原子最外层电子数之和为10，a与d同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数。下列叙述正确的是a原子半径：r(a)r(b)r(c) r(d)bd的单质可以作为光纤通讯材料ca、d元素最高价氧化物为酸性氧化物，b、c元素最高价氧化物为碱性氧化物d高温下，a单质能置换出d单质【答案】d【解析】试题分析：由于a原子有次外层电子，则a、d在周期表中第二、三周期，故b原子的最外层电子数是2，ad同主族，最外层电子数是(102)/24，则a是c元素，b是mg，d是si元素，a、b、c、d的原子序数依次增大，所以c为al元素。a、根据各元素在元素周期表中的位置，原子半径：r(a)r(d)r(c) r(b)，错误；b、sio2可以作为光纤通讯材料，错误；c、co2、sio2为酸性氧化物，mgo为碱性氧化物，al2o3为两性氧化物，错误；d、工业上用c与sio2高温制备粗硅，c和sio2在高温条件下反应生成单质si和co，正确。考点：本题考查元素的推断、元素周期律、电子排布、物质的性质和用途。 12在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为a 36: 30 b 60: 36 c2：1 d 1:2【答案】d【解析】试题分析：在二氧化硅与c的反应中，元素化合价降低的物质作氧化剂，元素化合价升高的物质作还原剂，所以该反应中c既是氧化剂又是还原剂，生成sic时作氧化剂，生成co时作还原剂，根据二者的化学计量数判断，氧化剂和还原剂的质量比也即物质的量之比是1:2，答案选d。考点：考查氧化剂、还原剂、氧化还原反应的简单计算13已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于a67.7 kjmol1 b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol1【答案】c【解析】试题分析：和氢氧化钠反应的过程：hcn（aq）h（aq）cn（aq） h，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=55.6kjmol1，h(55.6)=12.1，解得h=43.5kjmol1，故选项c正确。考点：考查反应热的计算等知识。14下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及离子方程式a滴加氨水na+、al3+、cl、no3不能大量共存，al3+3ohal(oh)3b由水电离出的c(h+)11013mol/lk+、nh4+、cl、alo2能大量共存cph1的溶液fe3+、nh4+、i、so42不能大量共存，2fe3+2i2fe2+i2d通入少量so2气体k+、na+、clo、so42不能大量共存，2clo+ so2+h2o2hclo+ so32【答案】c【解析】试题分析：a、氨水是弱碱，在离子方程式中一水合氨不能拆开，a错误；b、由水电离出的c(h+)11013mol/l的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则alo2不能大量共存，如果显碱性，则铵根不能大量共存，b错误；c、ph1的溶液显酸性，铁离子氧化碘离子不能大量共存，离子方程式为2fe3+2i2fe2+i2，c正确；d、次氯酸根具有强氧化性，能氧化so2，反应中so2不足，则离子方程式为3clo+ so2+h2o2hclo+cl+so42，d错误，答案选c。考点：考查离子方程式和离子共存的正误判断15(10分)按要求回答下列问题：（1）某元素原子的价电子为3d14s2, 元素符号为_，最高正化合价为_。（2）原子序数为26的元素的原子中有_个能级，_个未成对电子。（3）请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图_。（4）请写出次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素的基态原子的电子排布式_ _。（5）136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素原子的价电子构型为_。【答案】（1）sc +3 （2）7 4 （3）（4）1s22s22p6 （5）3d54s1【解析】 试题分析：（1）由某元素原子的价电子3d14s2可知该元素是21号元素sc。在参加反应时不仅失去最外层是2个电子，还失去3d轨道上的电子。因此最高正化合价为+3价。（2）原子序数为26的元素的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2中有7个能级，有4个未成对电子。（3）有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图是。（4）原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4的元素是10号元素ne.其基态原子的电子排布式是1s22s22p6。（5）136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是24号元素。该原子的价电子构型为3d54s1。考点：考查原子结构与化学用语的知识。16无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是al2o3和fe2o3）和焦炭制备，流程如下：已知：alcl3、fecl3 分别在183、315时升华（1）cl2的电子式 。（2）氯化炉中al2o3、cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量cl2，可用naoh溶液吸收，其离子方程式为 。（3）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现fecl3和alcl3的分离。请选择合适的温度范围 。a. 低于183 b. 介于183和315之间 c. 高于315（4）样品（含少量fecl3）中alcl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中alcl3的质量分数 （结果用m、n表示，不必化简）。【答案】（1）（2）al2o3 + 3cl2 + 3c = 2alcl3 + 3cocl2 + 2oh- clo - + cl- + h2o（3）b（4）或或【解析】试题分析：（1）cl2的电子式；氯化炉中al2o3、cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、氯化铁、一氧化碳，反应的化学方程式为al2o3 + 3cl2 + 3c = 2alcl3 + 3co；炉气中残余 的少量cl2，可用naoh溶液吸收生成氯化钠和次氯酸钠，其离子方程式为cl2 + 2oh- = clo - + cl- + h2o。（3）alcl3、fecl3 分别在183、315时升华，为实现fecl3和alcl3的分离让温度介于183和315之间，使氯化铝升华；（4）ng氧化铝中铝元素的物质的量为mol，根据元素守恒，样品中alcl3的物质的量为mol，质量为，该样品中alcl3的质量分数考点：本题考查物质制备。17（6分）下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器铁架台试管夹均未画出）。图中a处为无水乙醇（沸点78），b处为绕成螺旋状的细铜丝，c处为无水cuso4粉末，d处为碱石灰，f处为新制的碱性cu(oh)2悬浊液。（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号） 。（2）为使a中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是 。（3）写出b处的现象 。【答案】（6分）（1）beaf。（2）将试管a放入78的热水浴中。（3）铜丝的表面红色与黑色交替出现【解析】乙醇催化氧化的实验原理：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；所以（1）加热的仪器先后顺序为：b、e、a、f，实验时应先加热铜丝使温度升高，再通入氧气生成氧化铜，再加热a产生乙醇蒸气；（2）由于无水乙醇和沸点78比水低，为产生平稳的气流，常用水浴加热的方法加热。（3）铜丝表面现象将会出现红、黑交替现象。其实质铜做为催化剂作用。18某同学在实验室研究na2co3和nahco3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为0.1mol/lna2co3及nahco3溶液中滴加几滴酚酞试剂： na2co3溶液由无色变为红色，其原因是 。 nahco3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。（2）研究nahco3与cacl2的反应。实验序号实验操作实验现象实验1向2ml 0.001mol/l nahco3溶液中加入1ml 0.1mol/lcacl2溶液无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2向2ml 0.1mol/l nahco3溶液中加入1ml 0.1mol/lcacl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 实验2中形成的分散系属于 。 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现na2co3与nahco3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。 试剂_na2co3100ml 0.1mol/lnahco3100ml _mol/l试剂_， 物质的量_molna2co3100ml 0.1mol/lnahco3100ml 0.1mol/l【答案】（1）co32-+h2ohco3-+oh-hco3-+h2oh2co3+oh-，hco3-h+co32-，水解程度大于电离程度nahco3（2）hco3-浓度低，电离出的co32-浓度更低，导致c(ca2+）c(co32-）ksp(caco3）胶体ca2+2hco3-=caco3+co2+h2o（3）co2，0.2，naoh，0.01【解析】试题分析：（1）co32-水解，co32-+h2ohco3-+oh-，所以na2co3溶液呈碱性；hco3-水解呈碱性，hco3-+h2oh2co3+oh-，hco3-电离呈酸性hco3-h+co32-，水解程度大于电离程度，所以nahco3溶液呈碱性；同浓度的na2co3及nahco3，co32-水解程度大于hco3-，na2co3溶液的ph大于nahco3；（2）hco3-浓度低，电离出的co32-浓度更低，导致c(ca2+）c(co32-）ksp(caco3），所以没有沉淀；用激光笔照射，出现光亮的通路，所以实验2中形成的分散系属于胶体；实验2中发生的反应ca2+2hco3-=caco3+co2+h2o；（3），100ml 0.1mol/lna2co3溶液通入足量的co2，可生成100ml 0.2mol/lnahco3溶液；，100ml 0.1mol/lnahco3溶液，加入，0.01mol naoh固体，可生成100ml 0.1mol/lna2co3溶液。考点：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质。19由下列仪器组成的一套制取so2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中e管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓h2so4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右j接_、_接_、h接d、_接i、_接_。（2）装置用以检验so2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 。（4）书写装置中反应的化学方程式 。书写装置中反应的化学方程式 。【答案】（1）c、 b、 g、 e、 f、 a （2分）（2）溴水（1分） 品红（1分） 氢氧化钠（1分） 吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气（1分）（3）关闭活塞k，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。（1分）（4）fes+h2so4=h2s+feso4 so2+2h2s=3s+2h2o【解析】试题分析：（1）由题目中所给部分接口顺序知为二氧化硫发生装置，所以装置顺序为，接口顺序为j接c、b接g、h接d、e接i、f接a，（2）装置用以检验so2的还原性，所盛试剂最好是溴水，所以装置用来检验二氧化硫的漂泊性，所盛试剂为品红，装置用来进行尾气吸收，盛放氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气，避免污染空气（3）检查装置的气密性，利用“液封”的原理。关闭活塞k，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度，若过一段时间水柱不下降，就证明气密性良好，反之，气密性不好。（4）装置用来产生硫化氢气体，化学方程式为fes+h2so4=h2s+feso4装置用来检验二氧化硫的氧化性，与硫化氢反应，生成硫单质，反应的化学方程式为so2+2h2s=3s+2h2o考点：考查实验装置的连接，二氧化硫的氧化性、漂白性、还原性的验证，化学方程式的书写20由铜片、锌片和100ml稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24l(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：锌片质量减轻了 克 原稀硫酸溶液的物质的量浓度是 【答案】(4分，每个2分) (1) 6.5g (2) 1.0 moll【解析】21（12分）一种塑料增塑剂g的合成路线如下图。已知a在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。试回答：（1）反应类型：ab ；fg 。（2）写出a的结构简式： 。（3）写出化学方程式：de ；cef 。（4）c3h6在一定条件下跟hbr反应除d外，还可能生成的另一产物的结构简式是_。（5）a的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体就有酯类同分异构体有_种。【答案】（1）消去反应；加聚反应 （2）ch3chohch2cho（3）ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr；ch3ch2ch2oh +ch3chchcooh ch3chchcooch2ch2ch3+h2o（4）ch3chbrch3 （5）4【解析】试题分析：由g的结构简式可知f为ch3chchcooch2ch2ch3，b发生银镜反应生成c，c为羧酸，则c为ch3chchcooh，b为ch3chchcho，e为ch3ch2ch2oh，d发生水解反应生成e，丙烯和hbr发生加成反应生成d，则d为ch3ch2ch2br；a在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物，应为ch3chohch2cho。（1）根据以上分析知，反应类型：ab为消去反应；fg加聚反应。（2）a的结构简式为ch3chohch2cho。（3）d为ch3ch2ch2br，在碱性条件下发生水解生成e，反应的方程式为ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr。c为ch3chchcooh，与e发生酯化反应，反应的方程式为ch3ch2ch2oh +ch3chchcooh ch3chchcooch2ch2ch3+h2o。（4）c3h6在一定条件下跟hbr反应除d外，还可能生成的另一产物的