《粗盐提纯和萃取》PPT课件.ppt

一 混合物的分离和提纯 1 过滤与蒸发操作 一贴 二低 三靠 加入的液体不超过蒸发皿容积的2 3 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅 加热至剩余少量液体时 停止加热 利用余温使滤液蒸干 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 要垫上石棉网 二 过滤和蒸发比较 三 混合物的分离和提纯1 概念 1 物质的分离 将混合物中各物质通过物理方法或化学方法 把各成分彼此分开的过程 2 物质的提纯 把混合物中的杂质除去 以得到纯净物质的过程 2 在分离提纯物质时 要除掉杂质 化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗 化学上指的杂质是相对于主要成分而言的 并非都是有害和无价值的 如自来水中含多种矿物质 它们的存在不但无害 而且还有利于人体健康 又如粗盐中的CaCl2 MgCl2 Na2SO4等在工业上都有重要的应用 四 粗盐的提纯粗盐中含有泥沙 氯化钙 氯化镁 硫酸盐等杂质 可以通过溶解 过滤 蒸发进行提纯 以上操作都要用到玻璃棒 它们的作用依次是 1 加速溶解 2 引流 3 防止液体飞溅 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质 要除去这些杂质 应加入试剂的顺序是 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤之后加HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤之后加HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤之后加HCl 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加 对于粗盐水 NaCl 要除去可溶杂质离子是 选择要加入的除杂试剂 引入了新的离子 除杂原则 不增 不引入新杂质 不减 不损耗样品 易分 容易分离 生成完全不溶物 复原 除去各种过量杂质 还原到目标产物 注意 除杂试剂要适当过量 设计所加试剂的先后顺序 1 Na2CO3加在BaCl2之后2 最后加入的盐酸要适量 五 SO42 的检验先往未知液中加入稀盐酸 再加入氯化钡溶液 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 六 检验SO42 要注意的问题及正确操作步骤1 检验SO42 要排除Ag CO32 SO32 等的干扰 2 正确的操作步骤是 1 向未知液中加入足量HCl 除去Ag CO32 等 2 若出现白色沉淀 则应过滤 保留滤液 弃除沉淀 3 向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液 观察是否产生白色沉淀 若产生白色沉淀 则可证明未知液中含有SO42 例题 某KNO3溶液中含杂质KCl K2SO4和Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgNO3 HNO3B K2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 HNO3C Ba NO3 2 AgNO3 K2CO3 HNO3D AgNO3 Ba NO3 2 K2CO3 HNO3 答案 CD 典例导析知识点1 混合物的分离和提纯例1 下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是 A 分离沙子和食盐水溶液B 分离溶于水中的氯化钠C 从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D 将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体解析物理分离提纯法有过滤 结晶 蒸发 蒸馏 萃取 分液等 化学分离提纯法有沉淀 置换 加热 分解 洗气等 根据选项A可用过滤 B可用蒸发 C可用结晶法 D只能是洗气法 答案D 跟踪练习1下列各组固体混合物中 适宜用溶解 过滤 蒸发的操作顺序进行分离的是 A NaCl和NaNO3B CaCO3和MnO2C NaOH和NaNO3D CaCO3和Na2CO3答案D知识点2 过滤操作和注意事项例2 某同学做粗盐提纯实验时 发现过滤两次后 滤液仍然浑浊 造成这一结果的可能原因有哪些 解析在进行过滤时 应注意 一贴 二低 三靠 一贴 是指滤纸紧贴漏斗内壁 二低 是指滤纸边缘要低于漏斗边缘 过滤器中的液体要低于滤纸边缘 若滤液过多 可分几次把液体慢慢转移到过滤器中 三靠 是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗 玻璃棒下端要靠在三层滤纸那边 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁 如果滤液不澄清 有可能是实验操作不符合要求 答案可能的原因有 仪器不干净 滤纸破损 滤液高于滤纸的边缘等 跟踪练习2下列混合物能用过滤方法分离的是 A 汽油和水B 食盐和蔗糖C 泥沙和食盐D BaSO4固体和AgCl固体答案C知识点3 蒸发操作和注意事项例3 在 粗盐提纯 的实验中 蒸发时正确的操作是 A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析根据化学实验基本操作 蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质 A项说明没有过滤即蒸发 不能除去泥沙 加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌 防止由于局部过热 造成液滴飞溅 所以B项不对 当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 利用余热将剩余液体蒸干 所以D项正确 答案D跟踪练习3从食盐水中提取食盐晶体 应采取的操作是 A 过滤B 蒸发结晶C 重结晶D 升华答案B 知识点4 物质的检验例4 某混合物中可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐 为了检验其中是否含有硫酸盐 某同学取少量混合物溶于水后 向其中加入BaCl2溶液 发现有白色沉淀生成 由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论 你认为这一结论准确吗 为什么 解析若盐溶液中含有碳酸盐 加入BaCl2溶液 也能生成白色沉淀 所以这个结论不准确 在做离子检验的实验时 一定要注意排除干扰离子 检验SO42 的正确方法是 先用盐酸酸化 这样可排除CO32 SO32 和Ag 等的干扰 再加入BaCl2溶液 若有沉淀生成 则证明一定有SO32 存在 答案结论不准确 因为CO32 遇BaCl2也能生成白色沉淀 正确的操作应是 先加入足量盐酸酸化 再向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液 若产生白色沉淀 则说明有硫酸盐 跟踪练习4向某工厂排放出的澄清废液中 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入足量的硝酸 沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 则下列说法中正确的是 A 废液中一定含有Ag B 废液中一定含有CO32 C 废液中一定含有SO42 D 废液中一定含有H2SO4答案B 1 原理 利用液态混合物 互溶 中各组分沸点的不同 加热使其某一组分变成蒸气 经过冷凝后再变成液体 从而跟其他组分分开 蒸馏 3 注意事项 4 烧瓶底加垫石棉网 1 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2 冷凝水 下口进 上口出 3 投放沸石或瓷片防暴沸 萃取 利用某种物质 溶质 在 互不相溶的溶剂里 溶解度的不同 用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂互不相溶 不发生化学反应2 溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 在萃取剂中的溶解度大 3 溶质不与萃取剂发生任何反应 仪器介绍 分液漏斗 分液漏斗 用于分离互不相溶的液体 普通漏斗 长颈漏斗 思考 1 分液漏斗使用之前要检验是否漏水 如何检验 2 为何要振荡 振荡过程中还有一步什么操作 3 静置分层之后 为什么要打开上口的玻璃塞 液体分别是如何倒出的 2 使液体充分混合 打开活塞 放出产生的气体 3 使漏斗内外压强相等 便于液体流出 下层液体从下端放出 上层液体从上口倒出 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 为什么会出现颜色的转变 I2从原先的水层中转移到了CCl4中 蒸馏 萃取 分液的比较 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时 静置分层后 如果不知道哪一层液体是 水层 可以如何判断 取一支小试管 打开分液漏斗的活塞 慢慢放出少量下层液体 往其中加入少量H2O 如果加水后 试管中液体不分层 说明分液漏斗中下层是水层 反之上层是水层 混合物分离的其他常用方法 三 离子的检验 1 原理 根据物质的物理性质 如颜色 状态 气味 密度等 或化学性质 生成气体 沉淀 等特殊现象 2 步骤 1 先对试样的外观进行观察 颜色 状态 2 将试样 固体 配成溶液 取出少许进行检验 3 选择合理的试剂 反应灵敏 现象明显 4 注意排除某些共有现象的干扰 SO42 的检验方法 操作 先加入稀HCl酸化 再加入可溶性钡盐 BaCl2 溶液 现象 出现不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 结论 存在硫酸根离子 注意排除CO32 等离子的干扰 Cl 的检验方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入几滴AgNO3溶液 现象 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 结论 存在氯离子 注意排除CO32 离子的干扰 典例导析知识点1 蒸馏的原理和操作例1 过氧化氢 H2O2 的沸点比水高 但受热容易分解 某试剂厂先制得7 8 的过氧化氢溶液 再浓缩成30 的溶液时 可采用的适宜方法是 A 常压蒸馏B 减压蒸馏C 加生石灰后常压蒸馏D 加压蒸馏解析因为过氧化氢沸点高且易分解 所以为防止过氧化氢分解 应该降低蒸馏温度 故可采用减压蒸馏 答案B 跟踪练习1在制取蒸馏水的实验中 下列叙述中不正确的是 B 将温度计水银球插入自来水中C 冷凝水从冷凝管下口进 上口出D 温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处答案B 知识点2 萃取原理及萃取 分液操作A 蒸馏法B 水洗分液法C 升华法D 有机溶剂萃取法解析蒸馏是分离液体混合物 A项错误 液态混合物不具备升华性质 C项错误 D项不是最佳方法 B项利用HCl极易溶于水得盐酸 而有机物一般难溶于水 采用水洗分液法是最简便 易行的方法 答案