（广东专用）高三化学一轮复习精练 第16讲 化学键（含解析） 新人教版.doc

第16讲化学键1下列物质中，含有离子键的是()ah2bhclcco2 dnacl2下列物质中含有共价键的是()ahcl bnaclcmgo dki3下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()ahf bnaclchcl dk2so44在下列物质中，属于离子化合物的是()ahcl bh2ocnacl dcl25下列物质属于共价化合物的是()ac60 bcacl2ckf dc6h66下列化学用语正确的是()a氯化氢的电子式：hcl, b镁的原子结构示意图：c乙酸的结构简式：c2h4o2 d碳酸钠的电离方程式：na2co3=naco72012西城模拟 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2 bmgcl2chcl dnh4cl82012济南质量调研 下列叙述中，正确的是()a化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成b离子化合物中一定有金属元素c蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构92012唐山联考 下列观点正确的是()a某单质固体能导电，该单质一定是金属b某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质c某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键d某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键10下列叙述中正确的是()a干冰气化时化学键发生断裂b稀有气体中没有化学键cna2o和na2o2所含化学键类型完全相同dbr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏11q、w、x、y、z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。w、x与y同周期，y与z同主族。q与w可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。q与x形成化合物乙，乙可与z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21 反应形成盐丙。(1)甲的电子式是_。(2)q和y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是_。(3)向少量丙溶液中加入浓ba(oh)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_。12短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，a、c同主族，只有c是金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。(1)c的原子结构示意图为_。(2)化合物c2b2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_。(4)a单质、b单质和由a、b、c三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为_。(5)往cd溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_，其反应的离子方程式为_。13已知a、b、c为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；a是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素，b元素的原子核外m层上的电子数比k层上的电子数多1。回答下列问题：(1)a原子的结构示意图为_；a元素位于周期表的第_周期、第_族。(2)a和c形成的化合物的电子式为_，该化合物的水溶液呈_性(填“酸”或“碱”)。(3)写出b的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_。142012西安八校二联 a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：(1)f在元素周期表中的位置_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：a_e(填“强于”或“弱于”)。(3)写出m的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。(4)写出b和e组成的化合物的电子式：_。(5)b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的b单质和放入水中的c单质的质量比为_。(6)工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。(7)在298 k下，a、c的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kj和b kj。又知一定条件下，c的单质能将a从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol a的单质，则该反应在298k下的h_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。15a、b、c、d、e五种短周期元素。a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b其最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，该元素原子的半径是其所在主族中最小的；c元素原子最外层上的电子数为内层电子数的4倍；元素d的二价阴离子与e的阳离子的核外电子排布相同；e元素的周期数比族序数多2。请回答：(1)元素c的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(2)1 g a单质在d单质中完全燃烧生成液态化合物时，放热142.9 kj。该反应的热化学方程式是_。(3)d的离子结构示意图是_，e2d2所含化学键类型是_。(4)a与b可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式是_，形成的离子的化学式是_。16下表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：(填元素符号或化学式)主族周期aaaaaaa0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_。(填元素符号)(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_，碱性最强的化合物是_。(填化学式)(3)写出号元素的最简单气态氢化物的结构式_。(4)元素与组成化合物的电子式是_，该化合物属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素符号)；它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。1d解析 a项，只有hh共价键；b项，只有hcl共价键；c项，只有co共价键。2a解析 h、cl两种非金属元素形成共价键，金属na与非金属cl形成离子键，金属mg与非金属o形成离子键，金属k与非金属i形成离子键。3d解析 a项和c项，只有共价键，b项，只有离子键，碱、含氧酸盐和铵盐既含有共价键又含有离子键，故选d。4c解析 a项，非金属元素氢和氯形成共价键或共价化合物；b项，氢、氧两种非金属元素形成共价键或共价化合物；c项，金属钠与非金属氯形成离子键或离子化合物；d项，氯气是单质。5d解析 c60是单质，故a错；金属钙与非金属氯形成离子键或离子化合物，故b错；金属钾和非金属氟形成离子键或离子化合物，故c错；c、h两种非金属元素形成共价键或共价化合物，故d正确。6b解析 h、cl都是非金属，二者形成共价键，而非离子键，故a错；乙酸的结构简式为ch3cooh，分子式为c2h4o2，故c错；碳酸钠的电离方程式：na2co3=2naco，遵循电荷和原子守恒规律，故d错。7d解析 a项，含有离子键和非极性共价键；b项，只含有离子键；c项，只含有极性共价键；d项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。8a解析 nh4cl是离子化合物却不含金属元素，b错；葡萄糖溶液不是胶体，c错；hcl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，d错。9c解析 a选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；b选项中，so2的水溶液也可以导电，但是so2为非电解质；c选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；d选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。10b解析 a项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；c项，过氧化钠中存在oo共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；d项，br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。11(1)h)c,h,h )h(2)h2o2(3)2nhsoba22ohbaso42nh32h2o解析 根据甲分子中q、w原子个数比为41且含有10个电子，可以推断甲为ch4，q为h，w为c。再结合氢化物乙能与z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为nh3，则x为n，进而可以推断y为o，z为s，丙为(nh4)2so4。(1)ch4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为h)c,h,h )h。(2)h和o形成的h2o2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(nh4)2so4溶液中加入过量ba(oh)2，其化学方程式为：(nh4)2so4ba(oh)2=baso42nh32h2o，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。12(1)(2)12离子键、共价键(非极性键)(3)cloh2ohclooh(4)h22e2oh=2h2o(5)白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s)i(aq)=agi(s)cl(aq)解析 由题意可以推断，a是氢元素，b是氧元素，c与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故c是钠元素，由此可推知d是氯元素。c2b2是na2o2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；cdb为naclo，它是强碱弱酸盐，clo水解导致溶液呈碱性。h2、o2、naoh构成的燃料电池中，h2在负极上失去电子，生成的h立即与溶液中的oh结合生成水，电极反应式为h22e2oh=2h2o。13(1)三或3a(2)nas, 2na碱(3)al2o32oh=2aloh2o解析 (1)短周期主族元素原子半径最大的是钠，钠原子核内所带电荷为11，位于第三周期第a族；(2)b元素最外层上有3个电子，核电荷数为13，40111316，则c为硫，a和c形成的离子化合物是na2s，na2s是强碱弱酸盐，其溶液显碱性；(3)b的最高价氧化物与a的最高价氧化物对应水化物分别为al2o3、naoh，前者是两性氧化物，与后者的溶液反应生成偏铝酸盐和水。14(1)第三周期，a族(2)弱于(3)sioco2h2o=coh2sio3 (4)nas, 2na(5)239(6)2s2cl22h2o=3sso24hcl(7)(3a4b)kjmol1解析 最外层电子数是次外层电子数2倍的a元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素b为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料m为na2sio3，则d为硅元素；e的最外层电子数与内层电子数之比为35，则e为硫元素，故f元素为氯元素。(3)h2sio3的酸性弱于h2co3，故na2sio3溶液在空气中与空气中的co2反应生成h2sio3。(5)由关系式：2nana2o2o2和alh2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为239。(7)由题意可写出热化学方程式c(s)o2(g)=co2(g)ha kjmol1，4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h4b kjmol1。高温下铝置换碳的反应为：4al3co22al2o33c，根据盖斯定律：3可得，该反应的h(3a4b)kjmol1。15(1)氖第二周期0族(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1 (其他合理答案也可)(3)离子键、共价键(4)hnhhnh解析 由题意推断，a、b、c、d、e分别是h、n、ne、o、na。(1)c是氖，位于第二周期0族；(2)由题意可知：h2(g)o2(g)=h2