高考化学一轮复习 第八章 水的电离和溶液的pH课件 鲁科版.ppt

水的电离和溶液的ph 栏目索引 考点一水的电离 考点二溶液的酸碱性和ph 考点三酸碱中和滴定 课堂小结 真题巧妙发掘 考点一水的电离 知识梳理 3 外界因素对水的电离平衡的影响 1 温度 温度升高 促进水的电离 kw增大 温度降低 抑制水的电离 kw减小 2 酸 碱 抑制水的电离 3 能水解的盐 促进水的电离 2 几个重要数据 1 水的离子积常数kw c h c oh 中h 和oh 一定是水电离出来的吗 2 在ph 2的盐酸溶液中由水电离出来的c h 与c oh 之间的关系是什么 提示 不一定 c h 和c oh 均指溶液中的h 或oh 的总浓度 这一关系适用于任何稀溶液 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的h 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的oh 也会抑制水的电离 提示 外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候水电离出c h 和c oh 总是相等的 3 甲同学认为 在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 解释是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同学认为 加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入h2so4后 c h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 提示 甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 逆减小减小减小减小 逆不变减小减小增大 逆不变减小增大减小 正不变增大增大减小 正不变增大减小增大 正增大增大增大增大 正不变增大增大减小 题组一水的电离平衡 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液 nacl naoh h2so4 nh4 2so4 其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是 a b c d c 解析 对水的电离无影响 抑制水的电离 由h2oh oh 知 同等程度地改变c h 或c oh 对水的电离影响相同 故水的电离程度 促进水的电离 因此水的电离程度 解析 升温促进水的电离 升温后溶液不能由碱性变为中性 a项错误 根据c h 和c oh 可求出kw 1 0 10 14 b项错误 加入fecl3 fe3 水解溶液呈酸性 可引起由b向a的变化 c项正确 温度不变 稀释后c oh 减小 c h 增大 但仍在该曲线上 不可能到达d点 d项错误 c d 解析 a 水电离出的c h 与c oh 的乘积为一常数 b 由图看出m区域内c h t1 d ph lgc h xz线上任意点的c h c oh 但ph不一定为7 题组二水电离出的c h 或c oh 的计算 4 求算下列溶液中h2o电离的c h 和c oh 1 ph 2的h2so4溶液 c h c oh 2 ph 10的naoh溶液 c h c oh 3 ph 2的nh4cl溶液 c h 4 ph 10的na2co3溶液 c oh 10 12mol l10 12mol l 10 10mol l10 10mol l 10 2mol l 10 4mol l a 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c h 和c oh 相对大小决定的 考点二溶液的酸碱性和ph 知识梳理 结束放映 返回导航页 3 ph试纸的使用 1 方法 把小片试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比即可确定溶液的ph 2 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释而可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 1 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度nh3 h2o和hcl溶液等体积混合 4 ph 2的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的hcl和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的hcl和ph 12的nh3 h2o等体积混合 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 2 ph7的溶液一定是碱性溶液吗 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 3 用ph试纸测ph时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用ph试纸测定氯水的ph 提示 不一定 上述说法只有在常温下才能满足 如在某温度下 水的离子积常数为1 10 12 此时ph 6的溶液为中性溶液 ph 6的溶液为碱性溶液 ph 6的溶液为酸性溶液 提示 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 题组一走出溶液稀释时ph值判断误区 1 1 1mlph 5的盐酸 加水稀释到10mlph 加水稀释到100ml ph 7 2 1mlph 9的naoh溶液 加水稀释到10ml ph 加水稀释到100ml ph 7 3 ph 5的h2so4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c so42 与c h 的比值为 6 接近 8 接近 1 10 2 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 解析 1 等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示 分别加水稀释10倍后 二者的浓度仍相同 由于hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 hcl的电离程度大于ch3cooh的电离程度 因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 因此有mn m n m n 3 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 解析 3 由于醋酸中存在电离平衡 在稀释过程中ch3cooh会继续电离出h 其稀释过程中的图象如图乙所示 若稀释后溶液的ph都变成3 画一条平行于x轴的水平线 易得mn m n m n 题组二多角度计算溶液的ph 3 求下列溶液的ph 常温条件下 已知lg2 0 3 1 0 005mol l 1的h2so4溶液 2 已知ch3cooh的电离常数ka 1 8 10 5 0 1mol l的ch3cooh溶液 2 设溶液中c h xmol l 1ch3coohch3coo h 起始浓度 mol l 10 100变化浓度 mol l 1xxx平衡浓度 mol l 10 1 xxx x2 0 1 x 1 8 10 5经计算取舍后x 2 10 3ph 3 lg2 2 7 解析 1 c h 0 005mol l 1 2 0 01mol lph 2 ph 2 ph 2 7 4 1 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh4 c cl 则溶液显 填 酸 碱 或 中 性 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数 解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c nh4 c h c cl c oh 因c nh4 c cl 故有c h c oh 溶液显中性 kb c nh4 c oh c nh3 h2o 0 005mol l 1 10 7mol l 1 a 2mol l 1 0 005mol l 1 10 9 a 0 01 mol l 1 中 kb 10 9 a 0 01 mol l 1 解析 答案 ph 11 解析 1 ph 8的naoh溶液中 c h 10 8mol l 1 c oh 10 6mol l 1ph 10的naoh溶液中 c h 10 10mol l 1 c oh 10 4mol l 1混合后溶液中 c oh mol l 1 5 10 5mol l 1 c h mol l 1 2 10 10mol l 1ph 10 lg2 9 7 ph 9 7 ph 6 ph 2 3 ph 11 ph 3 解析 2 ph 5的盐酸中c h 10 5mol l 1ph 9的naoh溶液中c oh 10 5mol l 1根据题意知二者混合后盐酸过量 剩余的c h 10 6mol l 1 ph 6 5 在某温度时 测得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 该温度下水的离子积常数kw 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则va vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则va vb 10 13 1 10 10 1 解析 题组三强酸 强碱混合时 v碱 v酸与 ph酸 ph碱 之间的关系 知识梳理 1 原理利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 实验用品 1 仪器 酸式滴定管 如图a 碱式滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 考点三酸碱中和滴定 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 常用酸碱指示剂的变色范围 4 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶 碱性的试剂一般用碱式滴定管 因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分sio2反应生成na2sio3 na2sio3致使活塞无法打开 2 滴定 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且半分钟内不恢复原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 1 酸式滴定管怎样查漏 2 容量为25ml的滴定管 滴定过程中用去10 00ml的液体 此时滴定管中剩余液体的体积为15ml吗 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是没有刻度的 故剩余液体体积大于15ml 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水 安装在滴定管夹上直立静置两分钟 观察有无水滴漏下 然后将活塞旋转180 再静置两分钟 观察有无水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可使用 3 1 滴定管为什么要润洗 锥形瓶需要润洗吗 2 读数时为什么要平视凹液面 3 滴定管排空气的目的是什么 4 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 1 滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释 锥形瓶不需润洗 润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大 2 仰视读数偏大 俯视读数偏小 3 如不排空气 取液时体积变小 滴定时体积变大 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 不一定是酸碱恰好中和的点 解析 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度时 可将h2so4溶液滴入一定体积的naoh溶液中 此种情况下滴定管中是h2so4溶液 锥形瓶中是naoh溶液 a选项指示剂选择错误 c选项滴定管选择错误 也可将naoh溶液滴入一定体积的h2so4溶液中 此种情况下滴定管中是naoh溶液 锥形瓶中是h2so4溶液 b错误 d正确 1 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考图甲 乙 下表中正确的选项是 d 题组一中和滴定仪器及指示剂的选择 2 纳米tio2在涂料 光催化 化妆品等领域有着极其广泛的应用 用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数 一定条件下 将tio2溶解并还原为ti3 再以kscn溶液作指示剂 用nh4fe so4 2标准溶液滴定ti3 至全部生成ti4 如何判断滴定终点 当滴入最后一滴nh4fe so4 2标准溶液后 溶液变成浅红色 且半分钟内不恢复原来的颜色 题组二滴定终点的判断 题组三滴定数据处理 角度1滴定曲线的绘制和应用 答案 20 00 0 635 角度2滴定所得数据的处理 解析 取前两次所用naoh溶液体积的平均值 第三次误差较大 舍去 然后代入公式进行计算 c 酸 v 酸 c 碱 v 碱 故c 酸 c 碱 v 碱 v 酸 0 2000mol l 角度3误差分析 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 bacl2溶液的浓度为 mol l 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 上方 偏大 结束放映 返回导航页 高考还可以这样考 1 一元酸x是强酸还是弱酸 2 通过题图比较一元酸x与一元酸y的相对强弱 x 填 强于 或 弱于 y 3 室温下 一元酸y与