2013年高考理科化学模拟试题10套之8.doc

2013年高考理科化学模拟题10套之8一、单项选择题7、下列叙述错误的是：A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D合金材料中可能含有非金属元素8、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+B、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAC、3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA D、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA9、实验室常用以下反应制取氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O,关于该反应的下列说法，正确的是A、NaNO2是氧化剂 B、每生成1mol的N2的时候，电子转移的物质的量为6molC、NH4Cl中的氮元素被还原 D、N2是氧化剂也是还原剂10、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2molL-1.下列判断错误的是 A.x=1 B.2min内A的反应速率为0.3mol(Lmin)-1C.B的转化率为40% D.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态11、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 B放电过程中，H从正极区向负极区迁移C电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HD在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体12、下列离子方程式正确的是A向溶液中通入过量制：AlO2 + CO2 + 2H2O= + HCO3 B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC溶液中加入过量的浓氨水： D、与溶液反应：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42 = BaSO4+ H2O二、双项选择题22、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH4.75浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)23、下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸去表面煤油小心放入装有一半水的小烧杯中。B取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出C配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出30、31(12分) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同 酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品：2. 0moLL盐酸、4. 0molL盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0molL硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：()写出铝与盐酸反应的离子方程式_(2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ (3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?_ _乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;25C铝片4. 031、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K _ 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O) 。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号） 。 AC点表示n(NH3)和n (H2)相等 BC点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同CC点表示该反应没有达到平衡DC点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 _ 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。32、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 _ 。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4（2）进行操作时，控制溶液pH=78（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 _ 溶解、 _ 沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 _ （填入物质的化学式），然后 _ （依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 _ （填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；MgO称量。（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= ,b= ,c= 。33、（ 15分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_（不考虑立体结构），（2分）由A生成B的反应类型是_反应；（1分）（2）D的结构简式为_；（2分）（3）由E生成F的化学方程式为_，（3分）E中官能团有_（1分）（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）；（2分）（4）G的结构简式为_；（2分）（5）由I生成J的化学方程式_。（2分）2013年高考理科化学模拟题10套之8参考答案一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）题号789101112答案ABADCA二、双项选择题（2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号2223答案ADAC30、 方程式2分，实验设计每组全对2分，其余每空2分，共12分。 (1) 2分 (2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快 2分(3)能够促进金属铝与反应，或对与金属铝的反应起阻碍作用等。实验编号 温度 金属铝形态 盐酸浓度molL-1 25 铝片 4.0 25 铝片 2.0 50 铝片 4.0 25C 铝粉 4.0说明：实验的温度只要与实验不同且有较大差距即可。31、（18分）（1）1 （2分） 50 （2分） （2） （2分）（3）ACD （6分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分） （4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率 （2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol （4分。反应物