福建省厦门市第六中学高二化学上学期期中试题.doc

厦门六中2015-2016学年上学期高二期中考试化 学 试 卷满分100分 考试时间100分钟 命题时间：2015年10月30日注意：本试卷分试卷和卷两部分，将第卷选择题答案填在答题卡上，第卷使用05毫米的黑色中性（签字）笔将答案答在答题卷上。相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5 fe-56 cu-64 第卷（选择题 共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 a钢铁长期使用后生锈 b节日里燃放的焰火 c金属导线可以导电 d卫生丸久置后消失2下列化学用语的表述不正确的是 a过氧化氢的结构式：hoohb氮原子的l层电子轨道表示式：cco2的比例模型：dcl的结构示意图：3只有在化合物中才能存在的化学键是离子键氢键共价键极性键非极性键a b c d4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a半导体材料砷化镓b吸氢材料镧镍合金c透明陶瓷材料硒化锌 d超导材料k3c605下列说法或有关化学用语的表达正确的是 a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b核外电子排布由1s22s22p63s1 1s22s22p6 的变化需要吸收能量c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素6下列关于金属及金属键的说法正确的是a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7关于下列说法正确的是 a配合物zn(nh3)4cl2配位数为6 b配合物zn(nh3)4cl2中，配体为nh3和cl， zn(nh3)42+为内界c配合物zn(nh3)4cl2中zn2+和nh3以离子键结合 d在nh4+和fe(co)5中都存在配位键8居室装修用石材的放射性常用22688ra作为标准，居里夫人（marie curie）因对ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 aracl2的熔点比cacl2高 bra元素位于元素周期表中第六周期a族c一个22688ra原子中含有138个中子 dra(oh)2是一种两性氢氧化物9bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：反应过程中新形成的化学键中无a离子键 b配位键 c金属键 d氢键10下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 a具有规则几何外形的固体均为晶体b晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使x光发生有规律的衍射c晶体研碎后即变为非晶体d将玻璃加工成规则的固体即变成晶体11已知x、y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性xy，下列说法错误的是 ax与y形成化合物时，x可能显负价，也可能显正价 b第一电离能x可能小于ycx的最高价含氧酸的酸性强于y的最高价含氧酸的酸性 d原子序数x一定大于y12x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素其中只有一种是金属元素，x、w同主族且能形成一种离子化合物wx；y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；z的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是 a原子半径：wzyx b氢化物稳定性：yz cwy3中只有离子键没有共价键 dx与z可形成l0电子分子和18电子分子13根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是 a它们都是极性键形成的极性分子 b它们的成键方式都只有键 c可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 d它们的分子空间构型都相同14下列说法中正确的是 a乙烯中c=c的键能是乙烷中cc的键能的2倍b同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多cco键的极性比no键的极性大d根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道15下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是a热稳定性： nh3ph3sih4 b微粒半径：k+na+mg2+al3+c氢键的作用能fhf ohonhn d电负性： fnoc16关于几种分子中的化学键描述不正确的是a苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键bch4中的4个ch键都是h的1s轨道与c的2p轨道形成的sp 键。cc2h4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键d乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键17下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是 abcl3、cs2、so3 bch4、ch2cl2、becl2 cp4、sio2、co2 dnf3、ccl4、苯（c6h6）18下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 aco2与so2 bch4与nh3 cbecl2与bf3 dc2h2与c2h419下列各组微粒的空间构型相同的是 nh3和h2o nh4和h3o nh3和h3o o3和so2co2和becl2sio44和so4 2bf3和ncl3a全部 b除以外 c d20石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作cnk，其平面图形见右图，则n值为a4 b 6 c8 d12 第卷 （共60分）二、填空题：（共5小题，共60分）21（12分）x、m、w是原子序数依次增大的前四周期元素，x元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，m原子外围电子排布式为3dn4sn；w的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答：（1）x元素在周期表中的位置是 ；w2离子的外围电子排布式为 （2）x 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 xo(nh2)2，其中x原子和n原子的杂化方式为分别为 、 ，该化合物分子中的键与键的个数之比是；该物质易溶于水的主要原因： 。（3）m晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中m原子配位数是 。（4）某m配合物化学式是m(h2o)5clcl2h2o，1 mol该配合物中含键的数目是 。22（13分）按要求完成下列填空：（1）写出砷的元素符号 ，核外共有 个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为 。（2）so32-中心原子的价层电子对数为 ；根据价层电子对互斥理论可知 so32- vsepr构型为_ ； so32-的立体构型为_。（3）人们发现li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键。如lifhf中就存在锂键，下列lifhf的结构式正确的是（其中锂键用表示） 。（填序号）a. fhlif b. hflif（4）测定大气中pm2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85kr。已知kr晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体中与每个kr原子相紧邻的kr原子有m个，晶胞中含kr为n个，则 = （5）a的晶胞如图所示，已知a相对原子质量为m，晶体密度 gcm3，阿伏伽德罗常数为na，a元素的原子半径为_cm。（用m、na表示，不用化简）23（12分）硼(b)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:（1）ga与b同主族，ga的基态原子核外电子排布式为 ，b与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是 （2）硼酸(h3bo3)是白色片状晶体(层状结构如右图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。硼酸中b原子的杂化轨道类型为 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 、 。加热时,硼酸的溶解度增大，主要原因是 。硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的oh以配位键结合形成y离子，导致溶液中c(h+) c(oh-)，y离子中的配位键可以表示为 。（3）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如右图所示， xm-离子内部_（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是_。24、（10分）叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，如下图为分子立体结构示意图。肼(n2h4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(hn3)：n2h4hno2=2h2ohn3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出h和n。试回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(选填序号)。a酸性：hno2hno3bn2h4中两个氮原子采用的都是sp2杂化chn3、h2o都是极性分子dn2h4沸点高达113.5 ，说明肼分子间可形成氢键e叠氮酸hn3的结构式中号、号n的杂化方式分别为sp和sp2（2）叠氮化物能与fe3、cu2及co3等形成配合物，如：co(n3)(nh3)5so4，在该配合物中钴显_价，基态fe原子有 个未成对电子。（3）由叠氮化钠(nan3)热分解可得纯n2：2nan3(s)=2na(l)3n2(g)，下列说法正确的是_(选填序号)。anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子c氮的第一电离能大于氧d氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4）与n互为等电子体的分子有：_ _ 、 _ (写出两种)，其中心原子的孤电子对数为 _。25(13分)cu、zn、cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物（1）下列不能作为配合物配位体的是_(选填序号)。ah2o bnh3 cch4 dcl（2）用氢键表示式写出氨水中nh3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。（3）cu元素可形成cu(nh3)4so4，其中存在的化学键类型有 (填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键 离子键氢键（4）若cu(h2o)42具有对称的空间构型，且当其中的两个nh3被两个cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则cu(h2o42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dv形（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_；（6）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（r-h），可发生离子交换反应：交换出来的和已知量的 naoh溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含00015 mol 的溶液，与r-h完全交换后，中和生成的需浓度为01200 moll-1 naoh溶液2500 ml，该配离子的化学式为 。厦门六中2015-2016学年上学期高二期中考试化学试题参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案bcacbbdccb题号11121314151617181920答案adbcdbabcc21、（12分）（1）第二周期iva族(2分)； 3d10（1分）（2）sp2、 sp3杂化(2分)；1:7（2分）； co(nh2)2能与水分子间形成氢键（2分）；（3）12 （1分）（4）16 na（或66.021023）；（2分）22、（13分）（1）as 33 （各1分） 4s 4p (2分)（2）4 四面体 三角锥形 (各1分)（3）b （1分） （4）3（2分）（5）（3分） 23、(12分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar 3d104s24p1（2分） cbeb（2分）（