《镁的性质》测练1.doc

镁的性质测练1一、单选题(本大题共15小题，共15.0分)1.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（） A.若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B.若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C.若丁是CO2，则甲可能为Mg D.若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 2.下列说法正确的是() A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D.因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 3.两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A.1：1B.2：1C.1：3D.1：2 4.下列说法中，正确的是（） A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在 B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼 D.铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低 5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（） A.某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花 B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 6.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（） A.SiB.NH4+C.AlD.SO2 7.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（） A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 8.将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（） A.乙多B.甲多C.一样多D.无法确定 9.铝制品抗腐蚀性极强，原因是（） A.铝的金属活动性极差B.空气中没有能与铝反应的物质 C.其表面的氧化膜致密D.铝制品被人为地进行了防腐处理 10.在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（） A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了 C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色 11.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（） XYZAFeFeCl3FeCl2BNH3NONO2CNaNaOHNa2CO3DSSO3H2SO4A.AB.BC.CD.D 12.下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（） A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） C.CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 13.从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（） A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤结晶、过滤可以制得粗盐 C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应 14.下列说法不正确的是（） A.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl- C.进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液 15.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（） A.FeFe2O3Fe2（SO4）3B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C.海水Mg（OH）2MgOMgD.NH3N2HNO3 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)16.某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体 （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 _ ，烧杯B中盛的是 _ 溶液当 _ 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 _ （2）将amol Fe与含bmol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中 取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量_ =amol Fe3+大于小于_ =amol Fe2+_ 三、简答题(本大题共3小题，共15.0分)17.铁和铝是两种重要的常见金属请回答： （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成该反应的化学方程式为 _ （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 _ 性 （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 _ （填序号） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被 _ 氧化成红褐色Fe（OH）3 （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 _ （填写名称）溶液18.某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了 （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是 _ ； _ （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：19.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _ 装置B中发生反应的化学方程式是 _ （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _ ，装置E中的现象是 _ （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _ （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 _ （用离子方程式表示）四、推断题(本大题共1小题，共10.0分)20.有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去） 已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀 Y是红棕色的化合物 （1）气体X的成分是（填化学式） _ （2）反应的反应类型属于（填序号） _ a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 _ （4）若经反应得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是 _ 镁的性质测练1答案和解析【答案】 1.B2.D3.D4.D5.B6.D7.C8.B9.C10.D11.A12.D13.D14.C15.B16.产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；amolFe3+ （b-4a）molH+；（-2a）molFe3+，（3a-）molFe2+；molFe2+ 17.2Fe+3Cl22FeCl3；氧化；空气中氧气；氯化铁 18.吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱） 19.防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠；取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；2Fe3+Fe3Fe2+ 20.SO2、SO3；a、e；少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+；SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+ 【解析】 1. 解：A若甲是氯化铝溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确； B若甲是铁，丁是氯气，铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，所以不符合转化关系，故B错误； C若丁是二氧化碳，甲是镁，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以符合转化关系，故C正确； D若丁是O2，甲是碳，碳和少量氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差16，故D正确； 故选B 甲能和丁能连续反应，说明该反应与反应物用量、反应物浓度或反应条件有关， A氯化铝和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的量有关； B无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁； C镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应； D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16，则乙和丙相差一个氧原子 本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度、或反应条件有关，同时考查学生总结归纳能力，难度不大 2. 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性 3. 解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol， 则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 3x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 2x 则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol27g/mol）：（mol27g/mol）=1：2， 故选D 铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点 4. 解：A硅在自然界中以化合态形式存在故A错误； B新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸，故B错误； C的化学性质比较活泼，铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，故C错误； D铝合金比纯铝的硬度大，故D正确； 故选：D A自然界中没有游离态的硅存在； B新型无机非金属材料的主要成分不是硅酸盐； C铝的化学性质比较活泼，常温下就可以与空气中氧气反应； D合金的熔点低硬度大 本题考查合金、无机非金属材料等，注意新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，注意合金的性质，题目难度不大 5. 解：A制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色，不是利用金属化合物的颜色，故A错误； B石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃，故B正确； CMg与热水反应生成氢气和氢氧化镁，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为盐析，故D错误； 故选：B A制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色这一性质； B石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃； C铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气； D浓的硫酸钠等盐溶液能降低蛋白质的溶解度，该过程为盐析 本题考查了焰色反应、石油的裂化和裂解的目的、铁、蛋白质的性质，题目难度不大，注意：1焰色反应是金属元素的性质；2蛋白质的盐析和变性，盐析是可逆的，变性是不可逆的 6. 解：ASi与氢氧根能反应生成SiO32-，SiO32-和H+反应生成H2SiO3，不符合转化关系，故A错误； BNH4+与OH-反应生成NH3H2O，NH3H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误； CAl与与OH-反应生成AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故C错误； DSO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故D正确； 故选D 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可 本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大 7. 解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子， A若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确； B若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确； C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误； D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确； 故选：C 依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析 本题考查了离子推断，明确氧化还原反应先后规律，熟悉三价铁离子、铜离子性质是解题关键，题目难度不大 8. 解：由2Na+2H2O2NaOH+H2可知，Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则甲生成的氢气多，体积大 故选B Na相同，则Na与水反应生成的氢气相同，但甲中发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，以此来解答 本题考查Na、Al的化学性质，为高频考点，把握Na与水、Al与NaOH溶液的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大 9. 解：铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品抗腐蚀性极强 故选C 铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，据此分析 本题考查了铝单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝的氧化膜与铁的氧化膜的差别 10. 解：AFe的密度大，由V=可知，质量、体积都相同，则Fe为空心，故A错误； B左边烧杯中发生2Al+6H+=2Al3+3H2，参加反应的Al为54g生成6g氢气，则溶液质量增加48g，故B错误； C分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，左烧杯中固体质量减少，又烧杯中固体质量增加，则去掉两烧杯杠杆不能平衡，故C错误； D由Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知，生成红色的Cu，则右边铁球上出现红色，故D正确； 故选D 开始杠杆平衡，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，结合反应的现象及质量关系分析 本题考查Al的化学性质及反应方程式的应用，为高频考点，把握发生的反应及质量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意差量法分析应用，题目难度不大 11. 解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，故A正确； B、NO2不能生成NH3，故B错误； C、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3不能直接得到Na，故C错误； D、S和O2反应生成SO2，在催化剂的条件下SO2与氧气反应可生成SO3，故D错误； 故选A A、FeFeCl3FeCl2Fe； B、NO2不能生成NH3； C、Na2CO3不能直接得到Na； D、S和O2反应生成SO2 本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累即可解答该题 12. 解：AHCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A错误； B铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误； CCO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误； D滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故D正确； 故选D A根据氢氧化钠和氯化钠的电离程度判断； B根据反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu判断； C根据方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3判断； D向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，据此判断 本题考查了化学反应及图象的关系，较为综合，解题的重点是能正确分析变化过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等 13. 解：A、海水中镁元素含量高，提取镁原料来源丰富，故A正确； B、步骤是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐，故B正确； C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应，过程中涉及化合、分解和复分解反应，故C正确； D、上述工艺流程中涉及氧化还原反应，电解氯化镁是发生的氧化还原反应，故D错误； 故选D 流程分析利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁； A、海水中镁元素含量高； B、步骤是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐； C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应； D、电解氯化镁是发生的氧化还原反应； 本题考查了海水提取镁的流程分析，掌握工艺流程和物质性质是关键，题目较简单 14. 解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故A正确； B、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下能定向移动，所以能导电，故B正确； C、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故C错误； D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确； 故选C A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； B、含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电； C、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性； D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理 本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等 15. 解：A铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误； B饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确； C海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误； D氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误； 故选B A铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁； B饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠； C海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁； D氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应 本题考查了铁、镁、氨气等物质性质和海水资源的利用，主要是反应条件和产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等 16. 解：（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触， 故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触； （2）将amol Fe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O， 如，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（H+）=（b-4a）mol； 如=，只发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反应，反应后n（Fe3+）=amol； 如大于小于，说明发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O， 设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol， 则，解之得，x=-2a，y=3a-， 如=，恰好发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有amolFe2+， 如，说明铁过量，只发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有molFe2+， 故答案为： 取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量amolFe3+ （b-4a）molH+ =amolFe3+大于小于（-2a）molFe3+，（3a-）molFe2+ =amolFe2+molFe2+ （1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，NO不溶于水，可用排水法收集； （2）涉及反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，根据反应的方程式计算 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关方程式的书写，根据方程式计算，难度中等 17. 解：（1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，产物为氯化铁固体，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3， 故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （2）金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，铁、铝在常温下与浓硝酸发生钝化，是因为浓硝酸具有强氧化性，在金属的表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行， 故答案为：氧化； （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应在高温下进行生成铁，但在野外条件下难于实现反应， 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氯和氧化铁反应是放热反应，放出的热量使生成的铁呈熔融状态，可以焊接钢轨， 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反应是吸热反应，不能焊接钢轨， 故答案为：； （4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到空气中的氧气，会被氧气氧化成Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案为：空气中氧气； （5）在两支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是氯化铁溶液，Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3， 故答案为：氯化铁 （1）氯气具有强氧化性，氧化变价金属市场高价化合物，氯气和铁反应生成氯化铁； （2）浓硝酸具有强氧化性，可在常温下与铝、铁发生钝化反应； （3）可用于焊接钢轨需要反应放热生成的金属呈熔融状态； （4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3； （5）三价铁离子遇到KSCN溶液会生成血红色溶液，是铁离子的检验方法 本题考查了元素化合物性质的分析应用，主要是铁及其化合物、浓硝酸、金属冶炼、铝热反应、离子检验等知识的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大 18. 解：（1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了， 故答案为：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）； 吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱） （2）要验证猜想成立，则可以做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去； 故答案为：做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和隔绝空气条件下冷却，若前者褪色而后者不褪色，则可证明是空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致溶液红色褪去 （1）在热“水”中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液成碱性放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失，我们可以猜测，这种碱可能是氢氧化镁，放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH）2溶解度变小了，据此解答； （2）若猜想成立，根据植物油会隔绝空气，即隔绝与二氧化碳接触分析做对比实验； 本题为实验设计，掌握反应现象与本质的联系，了解酸碱指示剂及其性质是解题关键，注意实验设计的严密性和可行性，题目难度不大 19. 解：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2， 故答案为：；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，E中氢气还原CuO，观察到的现象为固体由黑色变为红色，管壁有水珠， 故答案为：检验纯度；固体由黑色变为红色，管壁有水珠； （3）检验滤液中Fe3