重庆市巫溪县九年级化学下册《第8单元 金属和金属材料》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

第8单元 金属和金属材料一、选择题1向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，如图图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是（）abcd2物质的用途与性质密切相关下列说法错误的是（）a铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性b金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大c氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定d铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定3下列关于金属和合金的叙述中错误的是（）a合金的硬度一般比各成分金属大b生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中c金属与金属、金属与非金属都可能形成合金d长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血4根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）a用钢丝球洗刷铝制炊具b用肥皂水区分硬水和软水c油锅着火用锅盖盖灭d用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈5小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察下列说法错误的是（） a中的铁钉明显生锈，和中的铁钉无明显变化b中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重c中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气d探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触6x、y、z三种金属中，只有z在自然界主要以单质形式存在，如果把y放入x的硝酸盐溶液中，y表面有x析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）az、y、xby、x、zcx、y、zdz、x、y7用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是（）a铝、铜、硫酸亚铁溶液b铁、铜、铝、盐酸溶液c铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液d铁、铜、硫酸铝溶液8下列说法正确的是（）a分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分bco和co2化学性质不同的原因是分子构成不同c合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高d生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同9相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）a金属的活泼性nmb两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量nmd两个反应消耗盐酸的质量一定相等10往agno3和cu（no3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是（）a滤渣中一定有fe粉b滤渣中一定有cu粉c滤液中一定有fe2+d滤液中一定有ag+、cu2+11某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）a中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重b和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈c探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触d中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气12有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（）a反应后镁有剩余b消耗的稀硫酸质量相等c反应后铁有剩余d产生氢气的质量相等13下列有关对自行车的做法不合理的是（）a车架表面喷涂油漆b钢圈表面镀防护金属c露天放置，日晒雨淋d链条表面涂机油二、填空题14钢铁在生产、生活中有广泛的用途建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁fe2o3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为这种麦片必须真空保存，原因是15某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图经过一周观察：试管a和c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀比较b和c，说明铁钉生锈与有关a中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是16甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的13种组成在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是写出符合上述转化关系的一个化学方程式（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色则符合上述转化关系的反应物是（3）如图所示关闭止水夹，将装置a注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置b分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：b中的液体进入a中、，分析b中液体进入a中的原因是17观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法请结合下列实验，回答问题： （1）甲图实验中，装的注射器更容易被压缩（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为fe2o3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为，铁常用来制作炊具，主要是利用其性铁在空气中生锈是铁与、等物质作用的结果乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示图中（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为18早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）玻璃管中的现象是，写出反应的化学方程式（2）实验时，应（填“先”或“后”）点燃酒精灯，应（填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是（3）该实验有缺陷，改进的方法是19铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）a中发生反应的化学方程式是，集气瓶中水的作用是（2）铁生锈的条件是，b中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）（3）c试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是（4）d中反应一段时间后，现象是，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）20（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝金属大规模被使用的先后顺序跟（选填字母）（a地壳中金属元素的含量；b金属的导电性；c金属的活动性）关系最大（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%保护金属资源，人人有责请写出一条防止铁制品生锈的方法目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是（选填字母）a节约金属资源；b减少矿物开采，合理利用资源；c防止钢铁生锈（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有feso4、cuso4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案结合如图实验方案回答下列问题：步骤中，金属x是；步骤中，加入过量稀硫酸的目的是，该反应的化学方程式为三、探究题21工业铁红的主要成分是fe2o3，还含有少量的feo、fe3o4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析资料1：草酸晶体（h2c2o43h2o）在浓h2so4作用下受热分解，化学方程式为：h2c2o43h2oco2+co+4h2o资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；co能将feo、fe2o3、fe3o4还原成铁（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是（填字母编号）问题讨论：用如图2所示装置进行实验：（2）实验前应先（3）b装置的作用是（4）对d装置加热前和停止加热后，都要通入过量的co，其中加热前作用是：（5）写出d装置中所发生反应的一个化学方程式数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物feo fe2o3fe3o4铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数d中充分反应后得到fe粉的质量为m g，则实验前后称得e装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是实验评价：反思1：本实验中如果缺少c装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）22下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热a处药品硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：试管b中发生反应的化学方程式为：该装置的主要缺点是（2）铁锈蚀的探究某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示他们预设的实验结果是仅有图中的铁钉生锈但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（、）的实验水样溶解氧数据如下：自来水1号水样2号水样3号水样4号水样处理方法不处理煮沸 密封迅速冷却煮沸 密封自然冷却煮沸 敞口冷却溶解氧（mg/l）5.370.520.663.44教师实验的现象记录（部分）用2号水样进行的如图的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加参考所给数据分析：学生实验中：图中铁钉生锈的原因可能是 ；图中铁钉生锈的原因可能是教师实验所记录的实验现象的原因可能是23某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与fe2o3在高温条件下反应的气体产物成分探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是co2（2）查阅资料：a氮气不能与炭粉及fe2o3反应b高温下可以发生下列反应：2fe2o3+3c4fe+3co2，c+co22co（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的co2的质量进行比较（4）实验装置：如图所示（5）实验操作：称量：反应前fe2o3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管c的质量48.48g反应后玻璃管与残留固体共52.24g加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹t，点燃酒精喷灯加热（6）问题分析：用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是加热前先通一段时间氮气的目的是理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是co2，求3.20g氧化铁完全反应时生成co2的质量（写出计算过程）根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量（写出计算过程）（7）结论：原假设（能、不能）成立，理由是（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与【作出猜想】猜想1：crfecu； 猜想2：fecucr； 猜想3：你的猜想是【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（crso4）溶液【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜表面无气泡【结论与解释】小聪得到的结论是猜想正确实验前用砂纸打磨金属片的目的是【知识运用】将铬片投入feso4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出化学方程式四、计算题24某铁合金5.8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0.2g的氢气请计算：（1）该合金中铁的质量是多少克？（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%4%，钢的含碳量是0.03%2%）新人教版九年级下册第8单元 金属和金属材料2016年单元测试卷（重庆市巫溪县）参考答案与试题解析一、选择题1向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，如图图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是（）abcd【考点】金属的化学性质【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌比铁活泼【解答】解：向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸反应生成的氢气多，同时锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率快于铁和稀硫酸反应的速率，b中图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系故选：b【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来2物质的用途与性质密切相关下列说法错误的是（）a铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性b金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大c氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定d铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；性质决定用途【分析】金属具有良好的导电性；金刚石的硬度很大；氮气的化学性质不活泼；铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝【解答】解：a、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；b、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；c、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；d、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确故选：d【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解3下列关于金属和合金的叙述中错误的是（）a合金的硬度一般比各成分金属大b生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中c金属与金属、金属与非金属都可能形成合金d长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料【分析】一种金属和其它物质熔合而成的具有金属特性的物质是合金；生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质；人体缺乏铁元素时，易患缺铁性贫血【解答】解：a、合金的硬度一般比各组成成分的金属大，该选项说法正确；b、生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，因为生铁中的碳不能和稀盐酸反应，也不溶于水，该选项说法不正确；c、金属与金属、金属与非金属都可能形成合金，该选项说法正确；d、长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血，该选项说法正确故选：b【点评】一般来说，合金比组成它的成分的硬度大，机械强度好，密度小、熔点低等，要注意理解4根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）a用钢丝球洗刷铝制炊具b用肥皂水区分硬水和软水c油锅着火用锅盖盖灭d用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈【考点】金属的化学性质；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法【专题】化学与生活【分析】a、根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；b、根据硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡分析；c、根据灭火的原理分析回答；d、根据防止金属生锈的方法分析【解答】解：a、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会刷去表面的氧化铝薄膜，故a错误；b、硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，可用肥皂水区分硬水和软水，故b正确；c、油锅着火用锅盖盖，能隔绝空气而灭火，故c正确；d、钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，用过的菜刀用抹布擦干防止生锈，故d正确故选：a【点评】本题主要考查了日常生活中的一些做法的判断，通过该题，对一些操作不当的做法需要引起注意，加以修改5小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察下列说法错误的是（）a中的铁钉明显生锈，和中的铁钉无明显变化b中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重c中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气d探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触由题意试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈；试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件【解答】解：a中铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉只与水接触，不生锈，故无明显变化，中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，故正确；b中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故错误；c试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故正确；d经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故正确故选b【点评】本题主要考查学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况，尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点6x、y、z三种金属中，只有z在自然界主要以单质形式存在，如果把y放入x的硝酸盐溶液中，y表面有x析出据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）az、y、xby、x、zcx、y、zdz、x、y【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；z在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定【解答】解：由题意可知，z在自然界中主要以单质形式存在，说明z的活动性最弱；如果把y加入x的硝酸盐溶液中，y表面有x析出说明金属的活动性yx，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为y、x、z；故选b【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析7用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是（）a铝、铜、硫酸亚铁溶液b铁、铜、铝、盐酸溶液c铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液d铁、铜、硫酸铝溶液【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：a、把铜加入硫酸亚铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铝加入硫酸亚铁溶液溶液中，能置换出铁，说明铝在铁前，可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序故a方案能达到目的b、把铝、铁、铜、分别加入到盐酸中，铝、铁能与盐酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不与稀盐酸反应，可以证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故b方案能达到目的；c、把铁加入硫酸铝的溶液中，无现象，说明铝在铁前；把铁加入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁在铜前，能验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故c方案能达到目的；d、把铁、铜加入硫酸铝溶液中都不发生反应，只能证明铜在铁和铝的后面，不能证明铁和铝的强弱，故不能证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序，故d方案不能达到目的故选d【点评】解答本题关键是要知道金属与盐反应，说明金属排在盐中金属的前面，如果金属与盐不反应，说明金属排在盐中金属的后面8下列说法正确的是（）a分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分bco和co2化学性质不同的原因是分子构成不同c合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高d生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同【考点】分子和原子的区别和联系；合金与合金的性质；生铁和钢；分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料【分析】a、根据分子、原子的区别进行解答；b、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成进行解答；c、根据合金的熔点低进行解答；d、根据生铁和钢都是铁的合金进行解答【解答】解：a、分子与原子的区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分，故a错误；b、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以co和co2化学性质不同，故b正确；c、合金的熔点低，所以合金的熔点比其组成金属的熔点低，故c错误；d、生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是因为含碳量不同，故d错误故选：b【点评】本题注重对概念的考查，熟记分子、原子、相对原子质量的概念并会理解应用，记忆时要注意概念的严密性9相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（）a金属的活泼性nmb两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量nmd两个反应消耗盐酸的质量一定相等【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少同时要明确图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快【解答】解：a、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，m的斜率比n的大，所以m比n反应的速度快，所以m比n活泼，故a错误；b、根据图象可以看出，m产生的氢气多，n产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故b错误；c、m产生的氢气比n多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明n的相对原子质量大，故c正确；d、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故d错误，故选c【点评】本题以图象的形式考查了金属活动性顺序的判断以及金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行10往agno3和cu（no3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你得出的结论是（）a滤渣中一定有fe粉b滤渣中一定有cu粉c滤液中一定有fe2+d滤液中一定有ag+、cu2+【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁铜银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜 铁 银中只有铁能和盐酸反应放出气泡所以滤渣中没有铁铁一定与agno3和cu（no3）2的混合液反应，而生成亚铁离子【解答】解：a、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没fe粉，结论错误，故a错误；b、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故b错误；c、铁一定与agno3和cu（no3）2的混合液反应，而生成亚铁离子，故c正确；d、如果ag+、cu2+被置换出来，则“溶液中一定有ag+、cu2+”，故d错误故选c【点评】熟记金属活动性顺序“k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au”及其应用原则，学会处理实际问题11某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）a中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重b和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈c探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触d中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，一周后试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈，根据三支试管中铁钉接触的条件，进行分析判断【解答】解：a、中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处铁钉最容易与氧气、水接触，锈蚀最严重，故选项说法错误b、中铁钉只与氧气接触，不易生锈；中的铁钉只与水接触，不易生锈，故无明显变化；中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；故选项说法正确c、由和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触，故选项说法正确d、蒸馏水中溶解有少量的氧气，中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去溶解在水中的氧气，故选项说法正确故选：a【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键12有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示下列说法错误的是（）a反应后镁有剩余b消耗的稀硫酸质量相等c反应后铁有剩余d产生氢气的质量相等【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据图象可以得出：产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系【解答】解：a、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，但是依据化学方程式可知，生成等质量的氢气，使用的镁的质量少，所以反应后镁有剩余，故a正确；b、依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自稀硫酸，生成氢气质量相等，所以消耗的稀硫酸质量相等，故b正确；c、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，但是依据化学方程式可知，生成等质量的氢气，使用的镁的质量少，所以反应后只有铁剩余是不可能的，故c错误；d、通过图象可以看出，两种金属与酸反应生成的氢气质量相等，故d正确故选：c【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力13下列有关对自行车的做法不合理的是（）a车架表面喷涂油漆b钢圈表面镀防护金属c露天放置，日晒雨淋d链条表面涂机油【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】金属与金属材料【分析】根据金属生锈的条件和防止金属生锈的方法回答，金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；破坏金属生锈的条件就能防止金属生锈据此分析判断即可【解答】解：a、车架表面喷涂油漆，可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理b、钢圈表面镀防护金属是很好的防锈方法，做法合理c、露天放置，日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，做法不合理d、链条表面涂机油，可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理故选c【点评】本题难度不大，掌握金属制品生锈的条件、防止金属锈蚀的方法是正确解题的关键二、填空题14钢铁在生产、生活中有广泛的用途建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁fe2o3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3co+fe2o32fe+3co2；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用喷漆的方法（任写一种）来达到目的（5）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为fe+2hcl=fecl2+h2这种麦片必须真空保存，原因是防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质【考点】金属锈蚀的条件及其防护；纯净物和混合物的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）铁与氧气和水充分接触时容易生锈；（4）使铁与氧气和水隔绝可以防止生锈；（5）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质【解答】解：（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3co+fe2o32fe+3co2；（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（4）在钢铁表面涂漆、镀一层金属等方法可以防止钢铁生锈；（5）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2hcl+fe=h2+fecl2；铁能与空气中的氧和水反应使铁变质故答案为：（1）混合物；（2）3co+fe2o32fe+3co2；（3）氧气和水；（4）喷漆（合理答案均可）；（5）fe+2hcl=fecl2+h2防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质【点评】解答本题要充分理解混合物和纯净物的内容，同时要理解金属生锈的条件，再根据生锈的条件方面进行分析15某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图经过一周观察：试管a和c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀比较b和c，说明铁钉生锈与水有关a中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料【分析】根据题意，试管c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀，结合铁钉接触的条件，进行分析解答根据蒸馏水中溶解有少量的氧气，进行分析解答【解答】解：试管c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀，bc对比，都与氧气接触，但b中铁钉能与水接触，而c中铁钉不能与水接触，说明与铁钉生锈与水有关蒸馏水中溶解有少量的氧气，a中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触故答案为：水；除去溶解在水中的氧气，植物油能隔绝氧气，防止铁钉与氧气接触【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）并能灵活运用是正确解答本题的关键16甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的13种组成在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固体俗称干冰，其化学式是co2写出符合上述转化关系的一个化学方程式co2+ca（oh）2 =caco3+h2o（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色则符合上述转化关系的反应物是铁和盐酸（3）如图所示关闭止水夹，将装置a注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置b分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：b中的液体进入a中、a中沉淀溶解、b有气泡、注射器被上推，分析b中液体进入a中的原因是a中气体消耗导致气压减小、b中生成气体使气压增大将液体压入【考点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见物质的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的13种组成在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固体俗称干冰，则推测为二氧化碳（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色，为亚铁离子的溶液；考虑铁和盐酸反应（3）考虑二氧化碳与氢氧化钙反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，考虑压强的变化【解答】根据甲、乙、丙、丁均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的13种组成在一定条件下，四种物质存在如下转化关系：甲+乙丙+丁（1）若甲的固体俗称干冰，则推测为二氧化碳，其化学式是co2符合上述转化关系的一个化学方程式co2+ca（oh）2 =caco3+h2o（2）若甲、丙均为单质，反应后溶液为浅绿色，为亚铁离子的溶液；故考虑铁和盐酸反应（3）考虑二氧化碳与氢氧化钙反应，铁与稀盐酸反应生成氢气，故关闭止水夹，将装置a注射器中的液体推入瓶中，与集气瓶中收集的气体发生上述（1）的反应，待恰好反应完全后，将装置b分液漏斗中过量的液体放入瓶中（使液面没过导管下端），与瓶中适量固体接触，发生上述（2）的反应，立即关闭开关，打开止水夹，可以看到的现象有：b中的液体进入a中、a中沉淀溶解、b有气泡、注射器被上推，分析b中液体进入a中的原因是 a中气体消耗导致气压减小、b中生成气体使气压增大将液体压入故答案为：（1）co2； co2+ca（oh）2 =caco3+h2o；（2）铁和盐酸；（3）a中沉淀溶解、有气泡、注射器被上推； a中气体消耗导致气压减小、b中生成气体使气压增大将液体压入【点评】此题是对物质性质的推断考查题，体现了化学反应的多方面知识，能较好的训练学生的解题思维17观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法请结合下列实验，回答问题：（1）甲图实验中，装空气的注射器更容易被压缩（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁矿（主要成分为fe2o3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为3co+fe2o32fe+3co2，铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性铁在空气中生锈是铁与氧气、水等物质作用的结果乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气，喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理隔绝氧气和水（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示图中a（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗盐酸的质量比为1：1【考点】分子的定义与分子的特性；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】根据物质是由分子组成的，组成物质的分子在不停地做无规则运动，分子间有间隙，存在着相互作用的引力和斥力根据金属生锈的条件分析；根据金属的活动性分析【解答】解：（1）封闭在注射器筒内的空气很容易被压缩，这实验说明分子间有间隙； （2）一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：3co+fe2o32fe+3co2；铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性；铁在空气中生锈是铁与氧气、水共同接触形成的；乙图的右侧装置内没有氧气，所以实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气； 乙图的实验目的是为了是为了探究铁生锈时需要氧气；喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；（3）依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为mgfe故图中a 曲线是表示镁的反应；由图示可知产生氢气质量相同，所以消耗盐酸质量相同，所以质量比是1：1故答案为：（1）空气；3co+fe2o32fe+3co2；导热；氧气；水； 氧气；隔绝氧气和水；（3）a； 1：1【点评】本题考查的知识点有：一是分子热运动理论的内容；二是金属的生锈 的条件，三是金属的活动性问题，属于基础知识的考查18早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）玻璃管中的现象是红棕色变成黑色，写出反应的化学方程式3co+fe2o32fe+3co2（2）实验时，应后（填“先”或“后”）点燃酒精灯，应先（填“先”或“后”）通一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸（3）该实验有缺陷，改进的方法是燃烧多余的co（或处理尾气等）【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料【分析】（1）根据一氧化碳可以还原氧化铁写出现象以及化学反应式；（2）一氧化碳具有可燃性，在和氧化铁反应时要先排尽装置中的气体；（3）一氧化碳有毒，应该进行尾气处理【解答】解：（1）一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色，故填：红棕色变成黑色，3co+fe2o32fe+3co2（2）一氧化碳具有可燃性，为了防止一氧化碳爆炸，在和氧化铁反应时要先排尽装置中的气体，然后再加热，故填：后；先；排尽装置中的空气，防止发生爆炸；（3）因为co有毒，且也不会澄清石灰水反应，所以缺乏尾气处理需要将其点燃处理故填：燃烧多余的co（或处理尾气等）【点评】本题主要考查了学生对课本基本知识的掌握学生在学习中要注意课本基础知识的复习、整理、理解，要在学习过程中学会向课本要答案19铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）a中发生反应的化学方程式是3fe+2o2fe3o4，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，b中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）（3）c试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是feso4（4）d中反应一段时间后，现象是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据已有的金属的性质、实验中的注意事项以及金属与盐溶液反应的知识进行分析解答即可【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其中水起到防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底的作用，故填：3fe+2o2fe3o4；防止烧落的固体炸裂瓶底；（2）铁在与水和氧气同时接触时易生锈，b处的铁与水和氧气接触充分，最易生锈，故填：铁与水和氧气同时接触，b；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故溶液中的溶质是硫酸亚铁，故填：feso4；（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故会观察到铁表面出现红色固体，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色，由于生成的硫酸亚铁的化学式量小于硫酸铜的化学式量，故溶液的质量减小，故填：铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；减小【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行20（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺